（新人教版）高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題附答案

1、（新人教版）高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題附答案 化 學(xué) 試 題 考生注意：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間100分鐘。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。第i卷（共48分）注意事項：1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5 一、（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1sk是一種非常有名的美容

2、化妝品，在國家質(zhì)檢總局的質(zhì)量檢查中，查出sk含有微量的鉻。日常生活中大量使用的不銹鋼也是含鉻的鐵合金，化合態(tài)的鉻是重金屬離子，對環(huán)境有嚴重的污染，化妝品中微量的鉻也會對人體皮膚造成較大傷害。下列關(guān)于鐵和鉻的說法不正確的是（ ）a工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻b鉻和鐵的最高價氧化物對應(yīng)水化物顯強堿性c鉻和鐵均為過渡元素，位于第四周期d含鉻的工業(yè)廢水不能直接排放2下列敘述不符合科學(xué)性的是（ ）a食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)b在煤中加入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放c天然氣是一種理想的潔凈能源d向雞蛋清溶液中加入（nh4）2so4飽和溶液，有沉淀析出，再

3、加水沉淀不溶解3.下列說法正確的是 （ ）a.agcl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以agcl為弱電解質(zhì)b.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大c.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解平衡時，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積d.一定溫度下，向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使agcl溶解又達到平衡時，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變4.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molcl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj, 形成1molhcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中，正確的是 （

4、） a.q1+q2q3 b.q1+q22q3 c. q1+q2q3 d. q1+q22q35下列各組離子，一定能大量共存的是（ ）a常溫下c（h+）/c（oh-）=11012溶液：i-、c1-、hco3-、na+b含有大量fe3+的溶液：na+、hco3-、no3-、co32-c加入鋁粉能產(chǎn)生h2溶液：nh4+、fe2+、so42-、c1-d由水電離出的c（h+）=110-12moll-1的溶液中：k+、c1-、no3-、na+6.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為 （ ） 8-n n-8 10-n n-10 a. b. c. d.714c是碳的一種同位素，na為阿伏加

5、德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） 0.125mol14ch4分子中所含中子數(shù)為na7g14c原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3na17g甲基（14ch3）所含電子數(shù)為8na常溫常壓下，22.4l14co2其分子數(shù)為naabcd8.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（ ） a.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2h2o+o2+4e-=4oh-b.明礬能用作凈水劑的原因：al3+3h2oal(oh)3+3h+c.向khso4溶液中滴入ba(oh)2溶液使ph=7:so42-+2h+ba2+2oh-=baso4+2h2od.1l0.5moll-1稀硫酸與1l1 moll-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57

6、.3kj熱量: h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h-57.3 kjmol-19.某同學(xué)使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學(xué)錯誤地將鐵釘接在電源的正極，碳棒接負極。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是 （ ）a.陽極和陰極上都產(chǎn)生氣泡 b.陰極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍c.溶液中出現(xiàn)白色沉淀，后來變成紅褐色d.陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅 10.用高鐵酸鈉（na2feo4）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：fe2o3+3na2o2 2na2feo4+na2o，下列說法正確的是 ( ）a.na2o

7、2既是氧化劑又是還原劑b.na2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c.3molna2o2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移d.在na2feo4中fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌11.在體積為4l的密閉容器中盛有6mol固體a和5mol氣體b，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3a(s) + b(g) 2c(g) + xd(g) h0，5min達平衡，此時生成2molc，測得d的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（lmin）。下列說法正確的是 （ ）a.降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動b.恒溫下達到平衡的標(biāo)志是c和d的生成速率相等c.該溫度下該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k = 0.

8、0625d.b的轉(zhuǎn)化率為25%12.用下圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體，其中（a、b、c）表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是 （ ） 氣體abcao2雙氧水mno2濃硫酸bso2濃鹽酸na2so3nahco3溶液cnh3濃氨水生石灰濃硫酸dcl2濃鹽酸mno2濃硫酸13酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為c6h14o的物質(zhì)。對于此過程，以下分析中不正確的是 （ ）ac6h14o分子含有羥基 bc6h14o可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c實驗小組分離出的酯可表示為ch3cooc6h13d不需要催化劑，這種酯在水中加熱

9、即可大量水解14將a mol醋酸鈉和b mol硝酸溶于水配成1l溶液，且2b a b，以下關(guān)于溶液中分子、離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）ac (ch3coo) = (ab) moll1bc (ch3coo) = b moll1cc (ch3coo) + c (ch3cooh) = a moll1dc (na+) c (no3) c (ch3cooh) c (oh) c (h+)15a、b、c、d、e分別為mgcl2、khso4、koh、nahco3、alcl3等五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是（

10、）aa一定為kohbb一定為khso4cc一定為alcl3de一定為mgcl216某feso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且so42的物質(zhì)的量濃度為6mol/l，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 （ ）a112 g b168 g c196 g d224 g第二題第三題第四題總分17181920212223高三教學(xué)質(zhì)量檢查考試 化 學(xué) 試 題 姓名 班級 考號 密封線內(nèi)禁止答題第卷（非選擇題共52分）二、（本題包括3小題，共20分）17（3分）下列敘述不正確的是 （填字母）。a用滴有酚酞的蒸餾水做氨的噴泉實驗，只驗證了氨的溶解性b

11、容量瓶上有溫度、容積和刻度線c在兩支試管中分別加熱氯化銨和碳酸氫銨，現(xiàn)象完全相同d在試管中分別加入3ml乙醇，然后邊搖動試管邊加入2ml濃流酸和2ml 乙酸，加入23塊碎瓷片，用酒精燈小心加熱可制取乙酸乙酯 e在兩支試管中分別加入少量乙酸乙酯，然后向第一支試管中加入稀硫酸， 向第二支試管中加入naoh溶液，直接用酒精燈加熱，可比較兩者水解的 程度18（14分）（1）常溫下，將一定量co2通入naoh溶液，二者恰好完全反應(yīng)， 得到只含一種溶質(zhì)a的溶液，且，向該溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀b。b不可用作鋇餐，若誤用了b，可用5%的鈉鹽溶液c處理。請回答：用離子方程式表示a溶液的原因 。用

12、離子方程式表示b不可用作鋇餐的原因 。用離子方程式表示出誤用b后可用c處理的原因 。（2）在2l的密閉容器中，把3mola和4molb混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： 該反應(yīng)2min后達到化學(xué)平衡，生成 2molc，a的體積分數(shù)為w%。 回答下列問題：2min內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率為 。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ，b的轉(zhuǎn)化率為 。 若在相同條件下向該容器中充入a mola、b molb、c molc、d mold，某 時刻達到平衡，a的體積分數(shù)仍為w%，則a與c滿足的關(guān)系為 。19（3分）2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和，放出99.6 kj的熱量寫 出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ _ _三、（本題

13、包括3小題，共26分）20（13分）某化學(xué)小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（feso47h2o）和膽礬晶體（cuso45h2o），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：合金濾液a濾渣balcl3溶液沉淀d濾液e濾渣f膽礬綠礬足量燒堿溶液過濾足量鹽酸途徑途徑足量稀硫酸通足量c氣體鹽酸過濾試回答下列問題：（1）過濾用的玻璃儀器有 、 、 。 （2）寫出濾液a轉(zhuǎn)化為沉淀d的離子方程式 。 （3）由濾液a制alcl3溶液的途徑有和兩條，你認為合理的是途徑 （填“”和“”），理由是 。 （4）從濾液e中得到綠礬晶體的實驗操作是 、 、 。 （5）h2o2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十

14、分廣泛，在濾渣f中加入稀硫酸和h2o2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。 （6）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理？ ；理由是 。abcdef溴水o2新制的cu(oh)2cu懸濁液濃硫酸ch3ohcooch3 ch2c nccoohohch321(8分) 某芳香烴a有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 按要求填空：（1）寫出反應(yīng)和的反應(yīng)條件： ； 。（2）寫出a和f結(jié)構(gòu)簡式： a ；f 。（3）寫出反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式： 。22（5分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b屬于同一周期，c、d、e同處

15、另一周期。c、b可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。d、a按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙。e是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）b元素在周期表中的位置是 ，d元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 （2）a、b、c、d、e五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫） （3）乙加入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。四、（本題包括小題，共6分）23（6分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的fecl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗： 、取50.0ml混合溶液，向其中加入足量的agno3溶液，得

16、白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g； 、另取50.0ml混合液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；、再取50.0ml混合溶液，向其中加入20.0 ml稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 l ；請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：（1）原fecl3溶液物質(zhì)的量濃度 (反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計)；（2）所得混合溶液中c(cu2+)的取值范圍 。高三教學(xué)質(zhì)量檢查 化 學(xué) 試 題 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011c 12 13 14 15 1617（3分） a、c、e（錯選、多選均倒扣分）18（14分）（

17、1） co+h2o hco+oh （2分） baco3+2h+ ba2+co2+ h2o （2分） baco3+so baso4+ co （2分）（2） 0.25moll1min1 （2分） 1 （2分） 50% （2分） （2分）19（2分） dh-1294.8 kjmol-120（13分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（1分，全對給分） （2）al o2- + co2 +2h2o = al (oh)3+ hco3- （2分，寫co32-或化學(xué)方程式不給分） （3）途徑（1分） 因為濾液a是naalo2和naoh溶液，按途徑直接向a中加入鹽酸得到的alcl3溶液中含有大量的nacl雜質(zhì)；按途徑，通

18、入co2氣體，得al(oh)3沉淀，將al(oh)3溶解于鹽酸中得到的純凈的alcl3溶液。所以途徑更合理。（2分） （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分） （5）cu + h2o2 + h2so4 + 3h2o = cuso45h2o或cu+h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o （2分） （6）不合理（1分） 因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量更大。（2分）21（8分）（1） naoh溶液、（1分）； 濃硫酸、（1分）。（2） a：（2分） f： （2分）（3）（2分）+2h2o22o2 22（5分） （1） 第2周期，via族（1分） （1分） （2）o n al mg na （1分） （3）2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh- + o2（寫化學(xué)方程式不得分） （2分）23（6分） c(fecl3)=4.0 mol/l c(cu2)的取值范圍為：0.600mol/l c(cu2)1.50mol/l解析：由i得50.0ml混合溶液中c(cl) 所以原fecl3溶液中c(fecl3) （2分）中加入1.4gfe無固體剩余，即發(fā)生的反應(yīng)為：fe2fe33fe2所以50.0ml混合溶液中至少含有fe3： 中加入20.0ml稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為no，反生的反應(yīng)為3fe24h