2019-2020學(xué)年吉林省長春市榆樹市五校聯(lián)考高二(上)期末化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年吉林省長春市榆樹市五校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1. 下列說法中，正確的是 ( )A. 反應(yīng)熱的多少與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)B. 斷裂反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于形成生成物全部化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H KSP(AgI) ，由此可以判斷 AgCl(s) + I - = AgI(s) + Cl- 能夠發(fā)生D. K a (HCN) V3C.V1 V2 V3D.V1= V2 2c(S 2- )14. 下列敘述正確的是 ( )A. 0.1 mol/L Na2C

2、O3溶液中： c(Na + ) c(CO23- ) c(H + ) c(OH - )B. Na2 CO3溶液加水稀釋后，保持溫度不變，溶液中pH 和K w 均減小C. 室溫下的 pH = 5的 CH3 COOH溶液和 PH = 5的 NH4 Cl溶液中， c(OH - )相同D. 水的離子積 K w = c(H + ) ?c(OH - ) ，此關(guān)系式只能適用于純水中15.現(xiàn)有等濃度的下列溶液： 鹽酸， 碳酸， 碳酸鈉， 醋酸， 氫氧化鈉， 醋酸鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是( )A. B. C. D.16.pH= l的兩種酸溶液A 、 B 各 1mL ，分別加水稀釋到 1000mL ，

3、其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是() 若a “、“ “、“ ”、“ ”或“ = ”) 。(2) 溶液 顯堿性的原因是 _(用離子方程式表示 ) 。(3) 下列說法不正確的是 _(填字母序號(hào)，多選，錯(cuò)選扣分 ) 。a.CH3 COOH能抑制水的電離， CH3 COONa能促進(jìn)水的電離 b. CH3 COOH和 CH3 COONa都是弱電解質(zhì)c.水垢中的 CaCO3用 CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因?yàn)?CaCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。(4) 用石墨作電極電解 CH3 COONa溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式是 _。19. 如圖是某電化學(xué)反應(yīng)過程的示意圖。已知甲池的總反

4、應(yīng)式為：2CH3 OH + 3O2 + 4KOH = 2K 2 CO3 + 6H2 O，常用作一種燃料電池提供電能。(1) 請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是_裝置，乙池是 _裝置。(2) 請(qǐng)回答下列電極的名稱： 通入氧氣的電極名稱是 _，B ( 石墨 ) 電極的名稱是_。(3)寫出電極反應(yīng)式：通入O2 的電極的電極反應(yīng)式是_。 A(Fe) 電極的電極反應(yīng)式為 _。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(5)當(dāng)乙池中 A(Fe) 極的質(zhì)量增加 1.28g 時(shí)，甲池中理論上消耗O2 _mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )。20.為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。(1) 方案 ：利用 Fe

5、O 吸收 CO2 獲得 H2 。a. 6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3 O4 (s) + C(s) H1 = -76.0kJ/molb. C(s) + 2H 2O(g) = CO2(g) + 2H 2 (g) H2 = +113.4kJ/mol 3FeO(s) + H2 O(g) = Fe3O4 (s) + H2 (g) H3 = _。 在反應(yīng)a 中，每放出19kJ 熱量，有 _gFeO 被消耗。(2) 方案 ：利用 CO2 制備 CH4300 時(shí)，向2L 恒容密閉容器中充入2molCO 2和 8molH 2 ，發(fā)生反應(yīng) CO2 (g) +4H2 (g) ? CH4 (g) +

6、2H2 O(g) H4，反應(yīng)中 c(CH4 )與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。第3頁，共 14頁從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H的平均反應(yīng)速率 v(H2) = _ 。.2.300 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = _。.保持溫度不變， 向平衡后的容器中再充入2molCO 2和 8molH 2 ，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CH4 ) _(填字母 ) 。A. 等于 0.8mol/LB. 0.8mol/L c(CH4 ) ”“ ”“ 0 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著的化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)會(huì)伴隨能量的變化，故D 正確。故選： D。A. H的大小與熱化學(xué)方程式

7、中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；B. 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)；D. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著的化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用， 明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵， 注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。2.【答案】 C【解析】 解： A.降低溫度可以減小反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A 錯(cuò)誤；B. 增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故B 錯(cuò)誤；C.使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，故C 正確；D. 增加濃

8、度可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D 錯(cuò)誤；故選： C。增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)。本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響不同，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3.【答案】 A【解析】 解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì) ) 或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比( 不同物質(zhì) ) ，故選： A根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 (同種物質(zhì) ) 或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比 ( 不同物質(zhì) )本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征： = (同種物質(zhì) ) 正逆

9、4.【答案】 D【解析】 解： A 、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，如H 0， S 0 的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A 錯(cuò)誤；B 、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，如 H 0， S 0，S 0 低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C、凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如 H 0， S 0 ， S 0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行， 故 C 錯(cuò)誤； D 、熵增加且放熱的反應(yīng)， H 0 ，得到 H - T S 0，反應(yīng)一定是自發(fā)第6頁，共 14頁反應(yīng)，故D 正確；故選： D。依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)依據(jù)是H - T S KSP(AgI) ，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，AgCl(s) + I -

10、= AgI(s) + Cl- 能夠發(fā)生，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，故C 正確；D 、K a(HCN) 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 應(yīng)用原電池原理有保護(hù)措施的腐蝕 應(yīng)用電解池原理有保護(hù)措施的腐蝕，形成原電池原理的裝置后，如果金屬鐵做負(fù)極， 則會(huì)加快金屬鐵的腐蝕速率，兩種金屬活潑性相差越大，則腐蝕速率越快，根據(jù)分析解答。本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)，側(cè)重于電化學(xué)基本原理應(yīng)用的考查，把握金屬的防護(hù)措施和理解金屬腐蝕由快到慢的順序即可解答，注意兩種電化學(xué)防護(hù)方法的原理與運(yùn)用，題目難度不大。9.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查了水的電離平衡的影響因素分析，注意水的電離過程吸熱，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹克碾?/p>

11、離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，80 時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25 時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，故選： B。10.【答案】 C【解析】 解： A.為電鍍裝置，溶液濃度不變，加入 AgNO3 固體，溶液濃度增大，故 A 錯(cuò)誤；B. 電解 CuSO4 ，陰極析出銅，陽極生成氧氣，應(yīng)加入CuO，故 B 錯(cuò)誤；C.電解 NaOH 溶液實(shí)際上是電解的水，加入一定量的水可恢復(fù)原濃度，故C 正確；D. 電解食鹽水，生成NaOH 、H2、 Cl2 ，應(yīng)通入適量的HCl 氣體，故D 錯(cuò)誤。故選： C。電解 P 溶液，電解一段時(shí)間后，再加入Q 能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿足溶液濃

12、度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度不大。11.【答案】 D【解析】 解： 加NH4 Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 錯(cuò)誤； 加水促進(jìn)電離，電離平衡向著正向移動(dòng)，故 正確； 加 FeCl3 飽和溶液，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故 正確； 加 CH3 COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故 正確； 加 NaOH 溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 錯(cuò)誤；故選： D。氨

13、水中存在下列平衡：NH3 + H2 O ? NH3 ?H2O ? NH +4 + OH- ，加水促進(jìn)電離，若加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向著電離方向移動(dòng)，若加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中第8頁，共 14頁等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。12.【答案】 D【解析】 解： c(H + )相同的 H2 SO4 、HCl 和CH3COOH溶液濃度關(guān)系為c(CH 3COOH) c(HCl)= 2c(H 2 SO4 ) ，這三種酸體積相同時(shí)酸的

14、物質(zhì)的量：n(CH 3 COOH) n(HCl) =2n(H2SO ) ，三種酸最終電離出的 n(H + )：醋酸 鹽酸 = 硫酸，耗用同一濃度的NaOH 溶4液體積與最終電離出的 n(H + ) 成正比，則消耗NaOH 溶液體積關(guān)系： V1 = V2 c(HCl) =2c(H 2 SO4) ，這三種酸體積相同時(shí)酸的物質(zhì)的量：n(CH 3COOH) n(HCl) = 2n(H 2 SO4 )，三種酸最終電離出的 n(H + ) ：醋酸 鹽酸 = 硫酸，耗用同一濃度的NaOH 溶液體積與最終電離出的 n(H + )成正比，據(jù)此分析解答。本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查

15、分析判斷及計(jì)算能力，明確消耗堿液體積與酸最終電離出n(H + ) 的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13.【答案】 D【解析】 解： A. NH 4+ 部分水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Cl- 不水解，結(jié)合物料守恒得c(Cl - ) c(NH 4+ )，故 A 錯(cuò)誤；B. pH = 2的 CH3COOH溶液濃度大于pH = 12的 NaOH 溶液濃度，等體積混合后CH3 COOH有大量剩余，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，故B 錯(cuò)誤；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c(NH 4+ ) + c(H + ) = 2c(SO24- ) + c(OH - ) ，故 C 錯(cuò)誤；D

16、. Na+ 不水解， S2- 部分水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒得c(Na + ) 2c(S 2- ) ，故 D正確；故選： D。A. NH4+ 部分水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Cl- 不水解；B. pH = 2的 CH3COOH溶液濃度大于pH = 12的 NaOH 溶液濃度，等體積混合后 CH3 COOH有大量剩余；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D. Na+ 不水解， S2- 部分水解導(dǎo)致溶液呈堿性。本題以離子濃度大小比較為載體考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、 酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)， 側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守

17、恒思想的靈活運(yùn)用。14.【答案】 C【解析】 解： A. CO23- 部分水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H + ) c(OH - ) ，故 A 錯(cuò)誤；B. Na 2CO3溶液加水稀釋后其濃度減小，其水解程度增大但是小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致稀釋后溶液中 c(OH - ) 減小，溶液的 pH 值減小， Kw 只與溫度有關(guān)，溫度不變離子積常數(shù)不變，故 B 錯(cuò)誤；C.室溫下 pH = 5的 CH3 COOH溶液和 pH = 5的 NH4 Cl溶液中 c(H + ) 相同，溫度相同則 Kw 相同，所以 c(OH - ) = Kw 相同，故 C 正確；c(H + )D. 水的離子積 K w = c(H +

18、) ?c(OH - ) ，不僅適用于純水中，還適用于其它水溶液，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A. CO23- 部分水解導(dǎo)致溶液呈堿性；B. Na 2CO3溶液加水稀釋后其濃度減小，其水解程度增大但是小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致稀釋后溶液中 c(OH - ) 減小， Kw 只與溫度有關(guān)；第9頁，共 14頁C.室溫下 pH = 5的 CH3 COOH溶液和 pH = 5的 NH4 Cl溶液中 c(H + ) 相同，溫度相同則 Kw 相K同， c(OH - ) = c(Hw+ )；D. 水的離子積 K w =c(H + ) ?c(OH - ) ，不僅適用于純水中。本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離及離子積

19、常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用， 明確鹽類水解和弱電解質(zhì)電離原理及其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大。15.【答案】 C【解析】 解： 鹽酸， 碳酸， 醋酸是酸，等濃度的三種溶液，鹽酸的酸性大于醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以pH 值由小到大的順序是： H2 CO3 ，根據(jù)酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽就越水解，鹽溶液的pH 越大，則溶液 pH ： c(H + ) ，以此來解答。 pH = 1的酸，加水稀釋到 1000 倍，若pH = 4 ，為強(qiáng)酸， 若a c(H+)，、 酸的強(qiáng)弱不同， 一元強(qiáng)酸來說 c(酸 ) = c(H則 A 、 B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一

20、定相等，故 錯(cuò)誤；故選 。故選 C。17. 能【答案】 【解析】解：(1)由圖象可知，反應(yīng)物能量大于生成物的能量， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 即Q 0 ，故答案為： 0，故答案為： ；(3)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，即H 0，所以 G= H-T S 0，肯定能自發(fā)，故答案為：能。(1) 由圖象分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第10 頁，共 14頁(2) 依據(jù)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)判斷；(3) 根據(jù) G = H - T S判斷；本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目難度不大， 抓住 G = H -T S CH3COO- + H2 O ? CH3 COOH + OH- b2H + + 2e- = H

21、2【解析】 解：(1)CH 3COOH為弱酸， 在溶液中部分電離， 則濃度為 0.10mol/L的 CH3 COOH溶液中氫離子濃度小于 0.1mol/L ，溶液的 pH 1，故答案為： ；(2)CH 3 COONa溶液中，醋酸根離子水解溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)為：CH3 COO- + H2O ?CH3COOH + OH- ，故答案為： CH3COO- + H2 O ? CH3 COOH + OH- ；(3)a. CH3 COOH為弱酸，電離出的氫離子抑制了水的電離；CH3 COONa溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，故a 正確；b. CH3 COONa在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3

22、COOH在溶液部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故 b 錯(cuò)誤；c. CaCO3在溶液中存在溶解平衡移動(dòng) CaCO3(s) ?Ca2+ (aq) + CO32-(aq) ，加醋酸， CO32- 濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CaCO3 溶解，故 c 正確；故答案為： b；(4) 用石墨作電極電解 CH3COONa溶液時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣， 其電極方程式為：2H + + 2e- = H2 ，故答案為： 2H + + 2e- = H2 。(1) 弱酸在溶液中部分電離；(2) 弱酸根離子水解溶液顯堿性；(3)a. 酸或堿抑制水的電離，易水解的鹽促進(jìn)水的電離；b. CH3 COONa屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；c.根據(jù)

23、溶解平衡移動(dòng)CaCO3 (s) ? Ca2+ (aq) + CO23- (aq) 分析；(4) 陽極上氫離子得電子生成氫氣。本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、沉淀溶解平衡移動(dòng)、電解原理的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查。19.【答案】 原電池電解池正極陽極 O2 + 2H2 O + 4e- = 4OH -Cu2+ + 2e - =?通電 ?Cu 2CuSO + 2H2O-2Cu + O+2H2SO 2244?24【解析】 解： (1) 甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

24、置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池；故答案為：原電池；電解池；(2) 根據(jù) 2CH3 OH + 3O2 + 4KOH = 2K 2CO3 + 6H 2 O知， CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極， O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；B 石墨電極與原電池的正極相連，所以 B 石墨電極是陽極。故答案為：正極；陽極；(3) 根據(jù) 2CH3 OH + 3O2 + 4KOH = 2K 2CO3 + 6H 2 O知， CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O2得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2 +2H 2O + 4e -= 4OH- ；鐵電極是陰極，該電極上銅離

25、子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為： Cu2+ +2e- = Cu；故答案為：O2+ 2H 2 O + 4e- = 4OH- ； Cu2+ + 2e- = Cu；(4) 乙池中離子放電順序?yàn)椋宏栯x子 Cu2+ H+ ，陰離子 OH- SO24- ，陰極電極反應(yīng)為：第11 頁，共 14頁O2 + 2H 2 O + 4e- = 4OH - ；陽極電極反應(yīng)為：Cu2+ +2e- = Cu；依據(jù)電子守恒和電解?通電 ?的實(shí)質(zhì)寫出化學(xué)方程式：-，故答案為： 2CuSO4 +2CuSO4 + 2H 2 O ?2Cu + O2+2H2 SO4?通電 ?-2 SO4；2H 2O2Cu + O2 +2H?(5)

26、乙池中 A(Fe) 極是陰極， 電極反應(yīng)為： Cu2+ + 2e- = Cu，陰極的質(zhì)量增加 1.28g 是銅，1.28g其物質(zhì)的量為64g/mol= 0.02mol ，根據(jù)電子守恒， 則甲池中理論上消耗O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02 2的體積為22.4 1000 = 224mL ，故答案為： 224。4(1) 甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是一個(gè)燃料電池；乙有外加電源，所以是電解池。(2) 根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，根據(jù)外加電源判斷陰陽極。(3) 氧氣在正極上得電子； Fe 為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(4) 依據(jù)電子守恒和電解的實(shí)質(zhì)寫出化學(xué)方程式；(5) 根據(jù)電極方程式結(jié)合得失電子

27、守恒計(jì)算。本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要考查了是電池判斷、電極判斷，電解方程式的書寫、電子守恒的應(yīng)用等，題目難度中等。20.【答案】 +18.7kJ/mol 1080.32mol/(L?min) 25C c(HCO 3- ) c(CO32- ) c(OH - ) c(H + )Na2 CO3【解析】 解： (1)已知： a. 6FeO(s) + CO2 (g) = 2Fe3 O4(s)+ C(s) H1 = -76.0kJ/molb. C(s) + 2H 2 O(g) = CO2(g) + 2H 2 (g) H2 = +113.4kJ/mol所求反應(yīng)為： 3FeO(s) + H

28、2 O(g) =Fe3O4 (s) + H2 (g) ，該反應(yīng)可由 a+b 得到，根據(jù)蓋斯定2律，該反應(yīng)的焓變?yōu)镠1 +H2=+18.7kJ/mol，2故答案為： +18.7kJ/mol； 根據(jù)反應(yīng) a，每消耗6molFeO ，反應(yīng)放出熱量 76kJ，則每放出 19kJ 熱量，消耗 FeO的物質(zhì)的量為 6 19mol= 1.5mol，質(zhì)量為 m = 1.5mol 72g/mol = 108g ，76故答案為：108；(2) 根據(jù)圖象， v(CH 4) =c0.80mol/L=0.08mol/(L?min) ，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等=10mint于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H 2) =4v(CH 4

29、) =0.32mol/(L?min) ，故答案為： 0.32mol/(L?min) ； 發(fā)生的反應(yīng)為： CO2 (g) + 4H 2 (g) ? CH4 (g) + 2H 2O(g)起始 (mol/L)1400平衡 (mol/L)0.20.80.81.6c(CH 4 )c 2(H 2 O)0.8 1 62= 25，所以K=4=0.2 4c(CO 2 )c(H 2)0.8故答案為：25； 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO 2 和8molH 2 ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致甲烷濃度大于原來2 倍，即甲烷濃度大于1.6mol/L ，故答案為： C； 300 時(shí)，如果該容器中有 1.6molCO 2、 2.0molH 2、 5.6molCH 4 、4.0molH 2O(g) ，此時(shí) c(CO2) = 0.8mol/L 、c(H 2) = 1.0mol/L 、 c(CH 4) = 2.8mol/L 、 c(H 2 O) = 2.0mol/L ，第12 頁，共 14頁22.8 2Qc =4 =14 25，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，0.8 1.0故答案為： ； 200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 64.8L2?mol -2 ， 300 時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K 為25L 2 ?mol -2 ，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，