步步高(廣東專用)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第4講 氮及其化合物課件[上課材料]

1、第四章非金屬及其化合物 第4 4講氮及其化合物 1.了解了解NO、NO2的性質(zhì)。的性質(zhì)。 2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與 HNO3的反應(yīng)，掌握守恒法的計算技巧的反應(yīng)，掌握守恒法的計算技巧 。 3.了解氮的氧化物對環(huán)境及人類健康的了解氮的氧化物對環(huán)境及人類健康的 影響。影響。 4.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握 氨氣的實驗室制法。氨氣的實驗室制法。 5.掌握銨根離子的檢驗。掌握銨根離子的檢驗。 考綱要求 考點一考點一 氮氣及其氧化物氮氣及其氧化物 考點二考點二 硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 考點三考點三 氨和銨鹽氨和銨鹽

2、 探究高考明確考向探究高考明確考向 練出高分練出高分 考點四考點四 氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用 知識 梳理 遞進(jìn) 題組 考點一氮氣及其氧化物 1.氮氣 知識梳理知識梳理 2.氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5等。 完成NO和NO2的比較表： NONO2 物理性質(zhì) 顏色 毒性 溶解性不溶能溶 無色紅棕色 有毒 有毒 化學(xué) 性質(zhì) 與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2 與H2O反 應(yīng) 3NO2 H2O=2HNO3 NO 與人體、環(huán)境 的關(guān)系 與血紅蛋白結(jié)合使人中毒 轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光 化學(xué)煙霧 形成酸雨、 光化學(xué)煙霧 特別

3、提醒特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。 (2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。 (3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、 硝酸工廠等。 (4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使 濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。 1.根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非 金屬元素，為什么氮氣很穩(wěn)定？ 答案答案氮氣的性質(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成 有關(guān)；氮氣分子中的NN鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故 氮氣很穩(wěn)定。 深度思考 2.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收 利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式： (1)_；

4、(2)_； (3)_。 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 3.如何鑒別NO2與溴蒸氣？ 答案答案由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化 性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色 等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別， 但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液； CCl4溶液；用水洗法。 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組 題組一題組一NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響的性質(zhì)及對環(huán)境的影響 1.NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩 解病情，病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制 作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是()

5、A.NO是一種紅棕色氣體 B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合 C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等 D.NO難溶于水，可以用排水法收集 解析解析NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集； 常溫常壓下，NO易與氧氣直接化合生成NO2。 答案答案D 2.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污 染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循 環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為 2NO22NO2O，2NOO22NO2，O O2O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是() A.NO2起催化劑作用B.NO起催化劑作用 C.NO2只起氧化劑

6、作用D.O3與O2為同分異構(gòu)體 解析解析反應(yīng)過程得O22O，OO2O3，NO2 起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C 項錯誤； O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異 形體，D項錯誤。 答案答案A 3.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣 逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。 (1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于 _。汽車尾氣對環(huán) 境的危害主要有_ _(至少填兩種)。 解析解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足 時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時，N2和O2在 放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境

7、的危害很大， 可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。 汽油的不完全燃燒 N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng) 形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生 溫室效應(yīng)(任填兩種即可) (2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： _。 (3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理， 使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被 CO還原的化學(xué)方程式：_。 解析解析CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。 3NO2H2O=2HNO3NO 氮氧化物對環(huán)境的污染及防治氮氧化物對環(huán)境的污染及防治 1.常見的污染類型 (1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外

8、線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一 系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。 (2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2， 隨雨雪降到地面。 (3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫 外線輻射量增加。 歸納總結(jié) 2.常見的NOx尾氣處理方法 (1)堿液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是： n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 (2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化 為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催

9、化轉(zhuǎn)化為無毒氣 體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。 題組二有關(guān)氮的氧化物的簡單計算題組二有關(guān)氮的氧化物的簡單計算 4.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣 體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物 的化學(xué)式為() A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4 解析解析本題考查氧化還原反應(yīng)和阿伏加德羅定律及元素化合物 知識，意在考查學(xué)生利用有關(guān)定律進(jìn)行數(shù)據(jù)處理的能力。氮氧 化合物與銅粉反應(yīng)生成CuO和N2，結(jié)合題中氣體體積和阿伏加 德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個氮原子，結(jié)合 選項知A正確。 A 5.在一定條件下，將NO2和O2的

10、混合氣體12mL通入足量水中， 充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧 氣的體積為(雙選)() A.1.2mL B.2.4mLC.3mLD.4mL 解析解析首先分析剩余的2mL氣體有兩種可能。如果剩余2mL O2，則V(NO2)(122)mL8mL，則混合氣中：V(O2) 12mL8mL4mL。若剩余的2mL氣體是NO，則混合 氣中的V(O2)(12mL2mL3) 1.2mL。 AD 6.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx 的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH36NO 5N26H2O,

11、8NH36NO2 7N212H2O。同溫 同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn) 化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是_。 解析解析設(shè)NO的體積為V(NO)，NO2的體積為V(NO2)，依據(jù)方 程式知，處理NO需NH3：V(NO)，處理NO2需NH3：V(NO2)， 則 解得V(NO)0.75L V(NO2)2.25L V(NO)V(NO2)13。 答案答案13 (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。 NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比 11，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收

12、 后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。 解析解析生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的 關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。 NO中氮的化合價為2價，NO2中氮的化合物為4價，二 者11混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可 知，鈉鹽中氮的化合價為3，即為NaNO2。 答案答案2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NaNO2 (3)純堿溶液也能用于處理氮氧化合物廢氣，反應(yīng)原理與上述 (2)類似，同時產(chǎn)生CO2。 請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：_。 現(xiàn)有一定量的某工業(yè)廢氣，其中含有3.36LNO2、1.12L NO(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)不含N2O4

13、)，恰好被200mL碳 酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質(zhì)的量分別為_、_， 該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。 解析解析n(NO2)0.15mol，n(NO)0.05mol 則單獨與Na2CO3反應(yīng)的NO2為0.15mol0.05mol0.1mol 所以共生成NaNO3：0.05mol，NaNO2：0.15mol 答案答案Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2 NaNO3：0.05molNaNO2：0.15mol0.5 1.解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應(yīng)明確原理 無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的 混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3N

14、O,2NO O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O= 4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22H2O= 4HNO3。 反思?xì)w納 2.注意原子守恒和得失電子守恒的運用 有關(guān)氮的氧化物的計算，從反應(yīng)實質(zhì)看都是氧化還原反應(yīng)。 可以從得失電子數(shù)相等或原子守恒的角度分析，簡化計算 過程。如NOx與O2、H2O轉(zhuǎn)化為硝酸的計算，則反應(yīng)中O2得 到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。 考點二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 遞進(jìn) 題組 知識 梳理 1.物理性質(zhì) 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2.化學(xué)性質(zhì)

15、 知識梳理知識梳理 (1)不穩(wěn)定性 反應(yīng)：。 (2)強(qiáng)氧化性 硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。 按要求完成下列反應(yīng)的方程式： 與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)： ； 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 濃硝酸與銅反應(yīng)： 。 與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C的反應(yīng)： ； 與還原性化合物反應(yīng)： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。 稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O (3)與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))： ； 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。 1.久置的濃硝

16、酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？ 答案答案濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解， 生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或 空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。保存時 應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 2.常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？ 答案答案是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密 的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。 深度思考 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組 題組一硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性題組一硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性 1.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是() A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B.硝酸能與FeO反

17、應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性 C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析解析硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧 化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項 A錯； 硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸 與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性， 所以選項B、C錯，選項D正確。 答案答案D 2.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸 反應(yīng)，二者比較相等的是(雙選)() A.反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù) B.銅片消耗完所需時間 C.反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變) D.反應(yīng)生成氣體

18、的體積(同溫、同壓) 解析解析銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2，銅片質(zhì)量相同 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，A正確； 濃硝酸的氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)時反應(yīng)速率快，B錯誤； 濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2濃 度相同，C正確； 根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成氣 體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時體積也不同，D錯誤。 答案答案AC 解析解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能 與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項錯；硝酸可溶解銀， B項正確； Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項錯； 硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)， D項錯。 答案答案B 反思?xì)w納 1.硝酸與

19、金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。 (2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀 的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。 (3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 (2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還 原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。 題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計算題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計算 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅 粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解 后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則反應(yīng)消耗 HNO3的物質(zhì)的量為() A.0.8molB.0

20、.6mol C.0.11molD.無法計算 解析解析根據(jù)原子守恒法計算。 被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和， n(HNO3)被還原0.05mol， 未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO的物質(zhì)的 量，n(Cu) 0.03mol，所以nCu(NO3)2 0.03mol， 消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol20.05mol 0.11mol，故C項正確。答案答案C 5.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的 混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有 氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為() A.16gB

21、.32gC.64gD.無法計算 解析解析該題氮元素變化為硝酸氮的氧化物硝酸，所以題 目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”， 所以銅的物質(zhì)的量為2 0.5mol，即32g。 B 6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì) 的量濃度分別是4molL1和2molL1，取10mL此混合酸， 向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)() A.0.448LB.0.672L C.0.896LD.0.224L 解析解析金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe 8H2NO=3Fe22NO4H2O(鐵過量，

22、產(chǎn)物為Fe2)， 反應(yīng)中Fe和H過量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來計算，共得 NO0.448L，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯誤的，因 為過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe 2H=Fe2H2，生成的H2為0.224L，所以氣體體積共計 0.672L，應(yīng)選B。 答案答案B 方法指導(dǎo) 金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法 1.思維模型 2.計算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形 式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩 部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子 的物質(zhì)

23、的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電 子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 遞進(jìn) 題組 知識 梳理 考點三氨和銨鹽 知識梳理知識梳理 1.氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，液化可作制冷劑，常 溫、常壓下，1體積的水可溶解體積的氨氣。 (2)分子結(jié)構(gòu) 電子式：，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形。 易 700 (3)氨的化學(xué)性質(zhì) 與水的反應(yīng) ，氨氣溶于水得氨水， 氨水中含有的粒子有 。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解： NH3H2O。 H NH3H2O 氨氣與酸反應(yīng) a.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，

24、其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式：。 b.與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NH4HCO3或 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。 有白煙生成濃硝酸 HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3 NH3的還原性氨的催化氧化 化學(xué)方程式：。 與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑現(xiàn)象離子方程式 FeCl3溶液 生成 色沉淀 AlCl3溶液 生成色沉 淀 紅褐 白 Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 Al33NH3H2O=Al(OH)3 (4)氨氣的實驗室制法 2.銨鹽及NH的檢驗 (1)銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是色固體，均易溶

25、于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 白 CO2H2O NH4HCO3NH3 (3)NH的檢驗 未知液呈堿性濕潤的色石蕊試紙變色，則 證明含NH。 藍(lán)紅 3.追根求源噴泉實驗的原理 中學(xué)教材中噴泉實驗裝置如圖所示。實驗操作是：打開橡皮 管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的 水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。 (1)噴泉實驗的原理 因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使 瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯 中的水壓入燒瓶而形成噴泉。 (2)能形成噴泉的條件 從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大 的壓強(qiáng)差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀 器均要干燥，裝置的氣密性要好。 (3)

26、可以形成噴泉的組合 液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2O2等氣體均可；液體 是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可。另外SO2 和氯水、CH2=CH2與溴水等組合也可形成噴泉。 總之，組合條件是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)， 使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)。 產(chǎn)生壓強(qiáng)差的方法一般有：一是使燒瓶外氣壓增大，燒 瓶內(nèi)氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減 小。上述形成噴泉的組合選用的是第二種方法。 1.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固 態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的 本質(zhì)是否相同？請說明

27、判斷的理由。 答案答案不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了 化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 深度思考 2.判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體，該晶體中含有NH。 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，是NH3和 HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O2 4NO 6H2O。 氨水中物質(zhì)的量濃度

28、最大的粒子是NH3H2O(除水外)。 在1molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃 度之和為1molL1。 答案答案正確。不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于 水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2O NH3H2O NHOH 而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的 NH3H2O和少量的NH；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量 反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行 AC 10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份 中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量

29、增加的變化如 圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。 下列分析或結(jié)果錯誤的是() A.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1mol B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生NO 1234567891011121314 C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D.H2SO4濃度為2.5molL1 解析解析關(guān)鍵看圖，鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)， 從題干圖中看出(注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO， AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng) 為Fe2H=Fe2H2，可知反應(yīng)完了，第二份中 NO應(yīng)為330.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為 12345

30、67891011121314 反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4 濃度為2.5molL1，NO物質(zhì)的量為0.2mol。 答案答案AB 1234567891011121314 三、非選擇題 11.2012江蘇，16(2)(3)(4)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的 尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛 的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下： 1234567891011121314 (2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入， 石 灰 乳 從 吸 收 塔 頂 噴 淋 ) ， 其 目 的 是 _；濾渣可循環(huán)使用，濾渣 的主要成分是_(填化學(xué)式

31、)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若 n(NO)n(NO2)11，則會導(dǎo)致_； 若n(NO)n(NO2)11，則會導(dǎo)致_ _。 1234567891011121314 使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2含量升高 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā) 生分 解 ， 產(chǎn) 物 之 一 是 N O ， 其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。 1234567891011121314 1234567891011121314 12.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單

32、質(zhì)。E、F 均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng) 條件均已略去)： 1234567891011121314 請回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為_。 (2)反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，利用該反應(yīng)可消除 E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)0.1molL1的X溶液和0.1molL1的Y溶液等體積混合， 溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是 _(用離子方程式說明)。 1234567891011121314 解析解析本框圖題的突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣 相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色 氣

33、體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O， Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。 (4)兩者恰好完全反應(yīng)時生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液 顯酸性。 1234567891011121314 答案答案(1)H2 (3)4NH36NO=5N26H2O 13.某化學(xué)課外活動小組在實驗室設(shè)計了如圖所示的實驗裝置， 進(jìn)行“氨的催化氧化”實驗。 1234567891011121314 (1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中 選?。?硝酸銨；碳酸銨；碳酸氫銨；氯化銨；熟石灰； 氫氧化鈉。 若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_ (填選項編號)，在只用一種藥

34、品制取氨氣時，圖中空白處所 需儀器應(yīng)為_(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。 1234567891011121314 1234567891011121314 (2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán) 保的角度來考慮，對該裝置進(jìn)行改進(jìn)： _； _。 (3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，請完成以下問題： 裝置B的作用是_； 寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； 若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有 _。 1234567891011121314 解析解析解答本題要注意以下兩點：(1)題目對制取氨氣的藥 品有限制條件。 (2)根據(jù)實驗的藥品特點選擇儀器和分析裝置的作用及實驗 現(xiàn)象。 答案答案(1)或efgh (2)在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 在D后增加一個尾氣吸收裝置 1234567891011121314 (3)吸收CO2和水蒸氣，并生成O2 4NH35O2 4NO6H2O 銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無色氣體并在 廣口瓶上方變成紅棕色 1234567891011121314 14.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、