2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時訓(xùn)練（十三）氣體摩爾體積（含解析）新人教版必修第一冊(2021-2022學(xué)年)

1、課時跟蹤檢測(十三） 氣體摩爾體積a級學(xué)業(yè)水平考試達標練1.下列四種因素：溫度和壓強 所含粒子數(shù)粒子本身大小粒子間的距離,其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是( )a b.c. d解析:選氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍,故粒子本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響2.下列說法正確的是( ）a在標準狀況下, mol水的體積是24 l1 o氫氣所占的體積一定是2.4 c標準狀況下,6。2103個u原子所占有的體積約是22。4 ld.標準狀況下，28gn與o的混合氣體,體積為22.4 l解析:選 a項中的水、c項中的u均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體;b項未指明溫度、壓強；d項中n和

2、c的摩爾質(zhì)量均為28 gml1,則其體積vmvm224 lmol1=22. l，正確。3下列說法正確的是( )常溫常壓下,2。 l c中含有na個co2分子.標準狀況下,22。4l空氣含有na個單質(zhì)分子2.4 ll2中含有n個l2分子標準狀況下，。12 l o2和1.12 lco2均含01na個氧原子解析：選d a項,常溫常壓下，2。 o2的物質(zhì)的量不是1 mol;b項，空氣為混合物,2. 空氣中含c2、h等化合物分子;c項未指明標準狀況；d項,標準狀況下，o2和o的物質(zhì)的量均為0.0 mol，則所含氧原子均為0。n個。4下列敘述正確的是( ）a標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22。4 .1

3、mol氣體的體積若是22。4 ,它必定處于標準狀況c兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比d標準狀況下,1 mol h和o2的混合氣體的體積是224l解析：選標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22。4 lmol-1,a項錯誤;1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是224 l,項錯誤；應(yīng)為兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比,c項錯誤。5用n表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）.含有na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為1.2 lb5 ，。0105 pa，6 g s2中含有的原子數(shù)為3ac.常溫常壓下,11。2 l 2含有的分子數(shù)為.5nad標準狀況下,1.2 h2o含有的分子數(shù)為

4、0。5a解析：選 a項，he為單原子分子，含n個h的氦氣在標準狀況下的體積約為22。4 l;b項,g so2的物質(zhì)的量為 ml,原子數(shù)為3na,與氣體所處狀態(tài)無關(guān),b項正確;項，沒有在標準狀況；d項,標準狀況下,h2不是氣體同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是()a.h bo.ch4 d.c2解析：選a 摩爾質(zhì)量：cooch2,由n可知，質(zhì)量相等的氣體，物質(zhì)的量:cmy。0在標準狀況下有:。72 c，303個hcl分子,3。6 hs，2 ol nh3。下列對這四種氣體的描述正確的是( ）a體積:.密度：.質(zhì)量:d.氫原子個數(shù)：aacb.bcdb .abcd解析:選 先把題中提供的量

5、都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下,6。72 lch4的物質(zhì)的量為。3 ol，3.011023個hcl分子的物質(zhì)的量為0。5 mol，136 h2s的物質(zhì)的量為04 ml，然后進行比較即可得出結(jié)論1.同溫同壓下，同體積的n2和o2分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_,原子總數(shù)之比為_,摩爾質(zhì)量之比為_,質(zhì)量之比為_,密度之比為_。解析：根據(jù)阿伏加德羅定律和推論,同溫同壓條件下,同體積的氣體具有相同的分子數(shù),其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其體積比，可知同溫同壓下，同體積的n2和so2分子數(shù)之比為11，物質(zhì)的量之比也為1,其原子總數(shù)之比為物質(zhì)的量之比乘以相應(yīng)的組成原子個數(shù)

6、,等于3,摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，為716,結(jié)合物質(zhì)的量之比和摩爾質(zhì)量之比可求其質(zhì)量之比等于71,相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為7。答案：11 11 23 71 716 711.（1）在標準狀況下， gh2、11。2 o2、1 mlh2o中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。()同溫同壓下,同體積的甲烷（ch4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_,質(zhì)量之比為_，密度之比為_。解析:(1)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(h2)=2 ol,n（）。5 m,n(2o）1 l物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多,故所含分子數(shù)最多的

7、是h2;所含原子數(shù)分別為2 mol2 mol，0.5mo2= m，1 mol=3 m,故所含原子數(shù)最多的是h2;質(zhì)量分別為4g,。mol32m- ，ml8 gml-=8 g,故質(zhì)量最大的是2o;體積分別為v(2）。4ol12 ml44。l,（2)=。2 l，而水在標準狀況下為液態(tài)，其體積只有1 l，故體積最小的是ho。（2）同溫同壓下，同體積c、co2的物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相等,原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比,即53；物質(zhì)的量相等時,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即41;相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即41。答案：(1)22 2o h2o（）115341141113.在標準狀況

8、下，o和co2的混合氣體共39。2l,質(zhì)量為6,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_ol，其中co2為_mol，占總體積的_，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_。解析:任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22。4 mo1,所以,題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為=。75mol.設(shè)混合氣體中co為x mol，co為 mo，則有x+y=1。75,2844=61,解得=1,y=0.75。o的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù),即1057.1。m(混)=34.9gmol。答案:。50. 57。1% 34。9 gm-1級選考等級考試增分練1.如圖表示某條件下2s氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為（ )a2.0lmol1b.22

9、.4 lolc22.8 lmol1d3。2 lmo-1解析：選7 g h2s的物質(zhì)的量n0.ml,則vm=22。8 ol-1。2.如果a某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為,則該氣體在標準狀況下的體積是（a為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）a. bl。 l d。 l解析:選a該氣體的分子數(shù)為b,則物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量m= go1,c g該氣體的物質(zhì)的量為n= mol。cg該氣體在標準狀況下的體積v=nvm ol2. lmol-1= .3.同溫同壓下，某容器充滿o2重16 g,若充滿co重122g,現(xiàn)充滿某氣體重14g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為( ）a0 b8c32 d.4解析:選b 同溫同壓下，某容器

10、體積一定,充滿任何氣體物質(zhì)的量相同。設(shè)容器質(zhì)量為m,該氣體的相對分子質(zhì)量為r,則有=,m=10,28。4.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o、o3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( ）a兩種氣體的壓強相等bo2比o的質(zhì)量小.兩種氣體的分子數(shù)目相等d.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析:選d根據(jù)題意,因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，b項錯誤;等質(zhì)量的和3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，則a、c兩項錯誤;o2和3都是由氧原子構(gòu)成的,所以等質(zhì)量的o2和o3原子數(shù)相等,d正確。5.同溫同壓下,a g甲氣體和a g乙氣體所占的體積之比為2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列

11、敘述不正確的是（)同溫同壓下,甲和乙的密度之比為11b甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11c.同溫同體積下,等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1d等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11解析：選d 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同,a g甲氣體和a g乙氣體所占的體積之比為12,根據(jù)=知,其密度相同，故a正確;根據(jù)mnm=m知,二者的相對分子質(zhì)量之比為，故b正確；根據(jù)p=rtrt知,同溫同體積下,等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同,故c正確;等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同,但分子的構(gòu)成未知,所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故d錯誤。.一定量的液態(tài)化合物xy2,在一定量o中恰好完全反應(yīng)，xy2(l)32（)=x(g)+2y2(g),冷卻后在標準狀況下,測得生成物的體積為672ml，密度為2。56 gl1.(1)反應(yīng)前o2的體積為_(2）化合物y2的摩爾質(zhì)量是_。(3）在xy2分子中,x、兩元素質(zhì)量比為316，則x、兩元素分別為_和_(寫元素名稱)。解析:()由題中方程式xy(l)3o2（g)=2(g）+2yo（g)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),即反應(yīng)前后氣體體積相同,故反應(yīng)前o2的體積為672 m。n(o2)=0.0 ml。(2)因xy2與2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量之比為13(由化學(xué)方程式知）,故x2的物質(zhì)的