高中化學(xué)離子濃度大小比較專練

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除離子濃度大小比較專練1（07年山東理綜14）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是c(h+)a在通入少量氯氣，減小c(clo-)b通入少量so2，溶液的漂白性增強c加入少量固體naoh，一定有c(na)=c(cl)c(clo)d加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動解析：在氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo、h2ohoh、hclohclo。a中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸b根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤

2、；中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯誤；c中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(cl-)+c(clo-)，但是c(h+)應(yīng)該大于c(oh-)，故此等式不成立，錯誤；d中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(h+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。答案：d2（07年廣東化學(xué)15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a0.1moll-1na2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）2c（h2co3）b0.1moll-1nh

3、4cl溶液：c（nh4）c（cl）c向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na）c（ch3coo）c（h）c（oh）d向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph5的混合溶液：c（na）c（no3）只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。a根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的h和oh的物質(zhì)的量相等，hhbcna2co3溶液中h分別以hco3、2co3形式存在，故a對，中由于nh4水解，(nh4與c(cl)不等，b錯，c中根據(jù)電荷守恒有：c(na)+c(h)=c(oh)+c(ch3co

4、o)，因為c(h)c(oh)，故c(ch3coo)c(na)，c錯。d中na、no3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故d對。答案：ad3（08年廣東化學(xué)17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是a在nahco3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的naoh，溶液中的陰離子只有co32和oh-bnahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c10ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物質(zhì)的量的naoh后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d中和體積與ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液

5、所消耗的naoh物質(zhì)的量相同解析：a中，生成na2co3溶液，co32會發(fā)生水解，生成hco3，所以a錯；電荷守恒：c(h)+c(na)=c(hco3)+2c(co32)+c(oh)物料守恒：c(na)=c(hco3)c(co32)+c(h2co3)兩式相減得：c（h）+c（h2co3）=c（co32）+c(oh)所以b錯誤。c中，生成naac，ac水解呈堿性，故c正確；相同ph，相同體積的hcl和hac，因為hac為弱酸，所以hac的物質(zhì)的量濃度大，hac所消耗的naoh的物質(zhì)的量多，d錯。答案：c4（08年江蘇化學(xué)12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是caph=2的ha溶液與ph=1

6、2的moh溶液任意比混合：(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)解析：選項a中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項b中ph相等，溶液中的c(oh)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(na2

7、co3)c(ch3coona)；選項cc中根據(jù)電荷守恒得：c(h)c(na)=c(oh)c(ch3coo)，由于c(ch3cooh)c(ch3coona)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)，將2得：(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)；選項d中naha溶液的ph4，溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，同時也可以判斷ha以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(ha)c(a2)c(h)c(h2a)。答案：a、c5（08年江蘇化學(xué)12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是caph=2的ha溶液與ph=12的moh

8、溶液任意比混合：(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)解析：選項a中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項b中ph相等，溶液中的c(oh)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(na2co3)c(ch3coona)；選項c0.05moll-1ko

9、h溶液，下列關(guān)系錯誤的是c中根據(jù)電荷守恒得：c(h)c(na)=c(oh)c(ch3coo)，由于c(ch3cooh)c(ch3coona)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)，將2得：(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)；選項d中naha溶液的ph4，溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，同時也可以判斷ha以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(ha)c(a2)c(h)c(h2a)。答案：a、c6（09年安徽理綜13）向體積為0.05moll-1ch3cooh溶液中加入體積為vb的avavb時：c(ch3coo

10、h)+c(ch3coo-)c(k+）只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除bva=vb時：c(ch3cooh)+c(h+)c(oh-）cvac(k+）c(oh-）c(h）dva與vb任意比時：c(k+）+c(h+)c(oh-）+c(ch3coo-)：若vavb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(ch3cooh)+n(ch3coo)=0.05va，n(k)=0.05vvb，則a選項正確；若va=vb，反應(yīng)后為ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，b選項正確；若vac(ch3coo)，c選項錯誤；d選項符合電荷守恒，正確。答案：a、c7（09年廣東化學(xué)9

11、）下列濃度關(guān)系正確的是a氯水中：c(cl2)=2c(clo-)+c(cl-)+c(hcl)b氯水中：c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(na+)=c(ch3coo-)dna2co3溶液中：c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)a解析：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，錯誤；cl2+h2o=hcl+hclo，hcl中電離的h+與cl-濃度相等，再加上hclo會電離出h+，所以h+濃度一定大于cl-濃度，b錯誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因ch3coo-水解，所以na+濃度大于

12、ch3coo-的濃度，c錯誤。答案：d8（09年江蘇化學(xué)13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a室溫下，向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b0.1moll1nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco3)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)d25時，ph=4.75、濃度均為0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除3解析：b項，nahco3溶液中，oh是由hco水解和水的電離所出成的，但是這些都3是微弱的。hco的濃度永大于oh濃度，故錯；d項，由電荷守恒有：c(ch3coo)+c(oh)=c(h)+c(na),由物料守恒可得：2c(na)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)，將兩式中的c(na)