《共價鍵模型》教案3

1、共價鍵模型教案教學目標1. 鞏固離子鍵的概念和電子式的書寫。2. 通過對hcl形成的化學本質(zhì)探討，理解共價鍵的概念，能用電子式表示共價化合物的 形成。3. 掌握常見物質(zhì)空間結構，會用結構式表示。4. 通過共價鍵的學習，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。5. 學會運用結構模型和化學用語進行化學的研究。教學重點1. 理解共價鍵的本質(zhì)。2. 用電子式、結構式表示共價鍵和共價化合物。教學難點1. 用電子式、結構式表示共價鍵和共價化合物。2. 用共價鍵去解釋某些化學性質(zhì)。教學方法情境課題探究結論延伸教學過程思考： 活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵， 那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結合

2、成分子的？hcl等物質(zhì)是怎樣形成的？實驗情境：氫氣在氯氣中燃燒（現(xiàn)象、反應方程式、分別從宏觀，微觀上如何看這個反應，引出本節(jié)課要研究的內(nèi)容- h2與c12反應的微觀本質(zhì)）。課題：力與2反應的微觀本質(zhì)？問題1: h和cl之間是如何結合成為hcl分子？動畫：原子結構示意圖探究引出：共價鍵一、概念：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。例如氯化氫分子的形成：特點：共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。又如氫氣分子的形成：特點：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。延伸： 結構式的書寫。化學上用電子式雖然可以清晰的表示出共價鍵的實質(zhì)

3、，但是，表這樣得到的式子叫結構達書寫起來比較麻煩，所以我們常用一根短線來表示一對共用電子, 式。將上述hcl、h2分子改寫成結構式。例題：用電子式表示i2 hf h2o的形成過程并寫出結構式練習鞏固：用電子式表示 h2s和br2的形成過程小結：共價鍵概念的內(nèi)涵 成鍵的微粒 原子成鍵的條件-非金屬間或非金屬和不活潑金屬成鍵的原因達到穩(wěn)定的電子層結構鍵的本質(zhì) 共用電子對共價鍵的表示方法電子式或結構式問題2： ”和c12作用生成hcl的反應過程怎樣動畫模擬h2和c12反應歷程小結：從上我們可以看出 h2與c12反應生成hcl的過程，第一步是h2分子和c12分子中的 h-h鍵、cl-cl鍵被破壞，分別

4、生成 h原子和cl原子（舊鍵短裂）， 第二步是生成的h原子和cl 原子之間相互結合，形成新的 h-cl化學鍵-共價鍵（新鍵形成）。實驗探究：將受熱的玻璃棒分別插入盛滿氯化氫，碘化氫的兩個集氣瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。探討1.如何解釋以上實驗現(xiàn)象？2 .為什么鹵化氫穩(wěn)定性依次遞減？3 .共價鍵牢固程度的決定因素？4 .共價鍵斷裂與能量的關系？二、共價鍵與能量關系共價鍵斷裂，要吸收能量；反之形成共價鍵，則要放出能量。吸收或放出的能量越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)也越穩(wěn)定。分兩個層次來探討hcl cl2電子式一一結構式一一分子模型一一空間結構h2o nh3 ch4分子模型 結構式 電子式 空間結構物

5、質(zhì)ucickhjonhjchq電子式h：cl： ?。篶i：ci：h：u： h i *h 1 n ： hb +hhh ： w：hh結構式h - ciclclh 0hh - n - hhc - h球棍模型qqj 0。9。0比例模型&,4思考：觀察以上分子的結構，思考非金屬原子是成鍵有何規(guī)律?原子hc losnc成鍵數(shù)112234學生相互討論，教師指導下，歸納總結出原子間形成共價鍵的規(guī)律三、成鍵規(guī)律以共價鍵結合的兩個間形成的共用電子對可以是一對，也可以超過一對，與最外層電子 數(shù)有關，每個原子達到 2e或8e最穩(wěn)定結構所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù)引出：四、共價化合物概念像c h2o、 nh3、 ch4

6、等分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結合這樣的化合物叫共價化合物 (covalent compound)練習：試寫出n 2、co2的電子式和結構式辨析：1.離子化合物不存在共價鍵，共價化合物不存在離子鍵。2 .非金屬原子不能形成離子化合物。3 .只有非金屬原子才能形成共價鍵。五、共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)共價化合物 離子化合物中的原子團練習：1.請寫出naoh、na2o2、nh4ci的電子式2.請同學們設計實驗證明 alcl 3是共價化合物討論：解決本節(jié)課題：化學反應的微觀本質(zhì)知識整合吸收能量反應物舊化學斷裂-生成物新化學鄴成v釋放能量結論：一個化學反應的過程， 本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。宏觀上表現(xiàn)為舊物質(zhì)的消失、新物質(zhì)的生成。知識歸納化學鍵分類：（離子鍵、共價鍵 .）共價鍵概念小結：1概念定義5鍵的存在2成鍵微粒6成鍵規(guī)律3成鍵本質(zhì)7鍵的強弱4成鍵表示方法總結：離子鍵和共價鍵的比較。練習1.關于共價鍵的說法正確的是：（）a.金屬原子在化學反應中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵b.離子化合物中不可能含有共價鍵c.共價鍵也存在電子得失d.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子2 .下列化合物分子中只有共價鍵的是：（）a. bacl2b. naohc. （nh4）2so4d. h2so43 .下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是