人教版教學設計元素周期律09

1、精品資源元素周期律教案教學內(nèi)容元素周期律教 學 目 標知識1 .使學生了解兀素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及兀素的金 屬性和非金屬性的周期性變化。2 . 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3 .認識兀素性質(zhì)的周期性變化是兀素原子核外電子排布周期性變化的結果，從 而理解元素周期律的實質(zhì)。能力通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力德育結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互 聯(lián)系的和具后內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。教學重點原子的核外電子排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學難點元素金屬性、非

2、金屬性變化的規(guī)律。教師活動學生活動設計意圖引入迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的兀素有 100多種， 化合物更用一千多力種，如果小找出它們 的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以 掌握，也不能有效應用。因此早在200多年前，當人們知道的兀素還只有幾十種的 時候，就開始了尋找元素間相互聯(lián)系的艱 苦工作.經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學家門捷列夫成功地對當時 已知的元素進行了科學分類，并總結出了 重要的規(guī)律。這個規(guī)律是怎樣的呢？這是 本節(jié)要研究的課題。板書第一節(jié)元素周期律講述周期律：周期性變化的規(guī)律。（可通過季節(jié)的變化、計時的方法等說明周期 性。兀素周期律是指兀素性質(zhì)也有周期性變 化。閱讀p.96第一段文

3、字提問什么叫原子序數(shù)？它與原子組成粒 子的數(shù)量有什么關系？板書一、原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電 子數(shù)二、原子結構和性質(zhì)的遞變規(guī)律聽講、思考記筆記閱讀回答記筆記邊筆記，邊思考記憶激發(fā)學生的學習興趣培養(yǎng)學生閱讀、歸納 能力歡迎下載投影（1）118號元素的原子序數(shù)、 元素名 稱、元素符號。板書1。核外電子排布（呈周期性變化） 投影（2）118號元素的電子層結構 歸納規(guī)律板書（呈周期性變化）板書2.原子半徑（呈周期性變化）投影（3）118號元素的半徑歸納板書（呈周期性變化） 完成表5-7板書3.元素化合價（呈周期性變化） 投影（3）118號元素化合價 歸納板書（呈周期性變化） 完成表

4、5-8講述從以上討論，我們了解到118號元 素的核外電子排布、原子半徑、主要化合 價的變化，都是隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn) 周期性變化，如果繼續(xù)對19號及以后的元素進行研究，會發(fā)現(xiàn)情況復雜些，但總 的趨勢仍然是相同的。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素，它們的原 子結構不同，性質(zhì)各異，但通過研究歸納， 它們的性質(zhì)可以分為兩大類：金屬性和非 金屬性；元素也可以分為兩大類：金屬和 非金屬。我們已經(jīng)學習過的堿金屬就是典 型的金屬元素，表現(xiàn)出典型的金屬性；鹵 素就是典型的非金屬。表現(xiàn)典型的非金屬 性。元素的金屬性或非金屬性也有隨著原 子序數(shù)的遞增呈周期性變化的趨勢，這是 元素周期律的特別重要的一個方面，下節(jié) 課將具

5、體研究。課堂小結根據(jù)板書總結本課內(nèi)容。（一）原子序數(shù)。（二）元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元 素的原子結構和性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。主 要表現(xiàn)為：（1）核外電子排布呈周期性變化：最外層電子數(shù)由1漸增至8（第一周期為2）,達到穩(wěn) 定結構，即完成1個周期，然后開始下一個 周期；下一個周期并不是上一周期的簡單 重復，而是依次增加一個電子層。每周期 結束元素為稀有氣體。（2）原子半徑呈現(xiàn)周期性變化：每一周期半根據(jù)投影的表格進行討 論、歸納歸納總結，得出正確結 論。對本課內(nèi)容以及主族 元素有整體的認識。通過投影節(jié)省時間， 幫助學生有條理的進 行記憶和對比培養(yǎng)學生的思考、歸 納能力徑都是由大到小(稀有氣體原子半徑暫不 研究)，但并不是簡單重復， 隨著周期數(shù)的 遞增，相應的半徑依次增大。(3)元素化合價呈周期性變化： 最高正價從 1依次升高。從周期的中部開始出現(xiàn)負價，