(最新)高中化學(xué)必背知識點完全歸納與匯總

1、選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄

2、羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻

3、羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈

4、袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆

5、螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃

6、螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈

7、蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃芅蒅蟻羈膁蒄螃螁肇蒄蒃羆羃膀薅蝿衿腿蚈羅膇膈莇螈膃膇薀肅聿膇螞袆羅膆螄蠆芄膅蒄襖膀膄薆蚇肆芃蚈袂羂節(jié)莈蚅袈芁蒀袁芆芁蚃蚄膂芀螅罿肈艿蒅螂羄羋薇羇袀芇蠆螀腿莆荿羆肅蒞蒁螈羈蒞薄羄袇莄螆螇芅莃蒆蝕膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃莀莀袃衿葿蒂蚆膈葿薄袂肄蒈蚇蚄肀蕆蒆羀羆蒆蕿螃肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄

8、蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂

9、螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿

10、蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆

11、蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄

12、蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁

13、薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿

14、蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆

15、袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄

16、螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋

17、螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆

18、蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃

19、薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁

20、薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈

21、袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆

22、螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃

23、螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀

24、蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈

25、蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅

26、薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇薁肅莄蒀螇罿莃薂薀裊莂莂螅袁罿蒄蚈螇羈薆袃肆羇芆蚆羂羆莈袂袈羅蒀蚄螄肄薃

27、蕆肂肅節(jié)蚃羈肅蒅蒆羄肂薇螁袀肁芇薄螆肀荿蝿肅聿蒁薂羈肈薄螈袇膇芃薀螃膇莆螆蠆膆薈蕿肇膅羋襖羃膄莀蚇衿膃蒂袃螅膂薄蚅肄芁芄蒈羀芁莆蚄袆芀葿蒆螂艿羋螞螈羋莁薅肇芇蒃螀羃芆薅薃衿芆芅蝿螅蒞莇 高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so47h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性

28、鈉：naoh 綠礬：faso47h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)212h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：mgso47h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso47h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

29、 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2有機(jī)部分： 氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh 裂解氣成分（石油裂化）：

30、烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooccooh （能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。 二、 顏色 鐵：鐵

31、粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+淺綠色 fe3o4黑色晶體 fe(oh)2白色沉淀 fe3+黃色 fe (oh)3紅褐色沉淀 fe (scn)3血紅色溶液 feo黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡藍(lán)綠色 fe2o3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 cu2+藍(lán)色 cuo黑色 cu2o紅色 cuso4（無水）白色 cuso45h2o藍(lán)色 cu2 (oh)2co3 綠色 cu(oh)2藍(lán)色 cu(nh3)4so4深藍(lán)色溶液 fes黑色固體 baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 al(oh)3 白色絮狀沉

32、淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀 cl2、氯水黃綠色 f2淡黃綠色氣體 br2深紅棕色液體 i2紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 na2o2淡黃色固體 ag3po4黃色沉淀 s黃色固體 agbr淺黃色沉淀 agi黃色沉淀 o3淡藍(lán)色氣體 so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：hf腐蝕玻璃 n2o4、no無色氣體 no2紅棕色氣體 nh3無色、有剌激性氣味氣體 kmno4-紫色 mno4-紫色三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh

33、4cl反應(yīng)是吸熱的； 2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙；

34、12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：s微弱的淡藍(lán)色火焰 h2淡藍(lán)色火焰 h2s淡藍(lán)色火焰co藍(lán)色火焰 ch4明亮并呈藍(lán)色的火焰 s在o2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：s或na2o2或agbr21使品紅溶液褪色

35、的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色） 有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色fe(oh)3 藍(lán)色cu(oh)2 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）黃色（agi、ag3po4） 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 ph的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色

36、 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 陽極（失電子的能力）：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。 例：當(dāng)na2co3與a

37、lcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh 配平： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池

38、(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、

39、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 sic si （因為原子半徑：si c o）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：mno

40、4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4價的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水

41、解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。 19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3- 21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡式相同的有機(jī)物，不論

42、以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為：cho 2ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時

43、，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3 反應(yīng)式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20c。）時溶解度在10克以上易溶；大于

44、1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。 31、生鐵的含c量在：2%4.3% 鋼的含c量在：0.03%2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3na2s2o3與酸反應(yīng)既

45、產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： s2o32-+2h+=s+so2+h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與na2o2反應(yīng)82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl9電解10鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物金屬+al2o311 al3+ al(oh)3 alo2-12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no4n2+6h2o13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合

46、物+化合物 如： cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) nh3+no、 h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o 化合物+單質(zhì) 化合物 pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）aa為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3（3）無機(jī)框圖中常用到

47、催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的al2o3來制備金屬鋁、電解熔融的nacl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe某些非金屬單質(zhì)： c、h2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：ag(nh3)2+、新制cu(oh)2低價金屬離子：fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr含氧化合物：no2、n2o5、

48、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水低價含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、h2c2o4、含-cho的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8hno3(稀)3cu=2no2cu(no3)24h2o 4hno3(濃)cu=2no2cu(no3)22h2os+6h

49、no3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o3溶液酸堿性.2s2- so32-6h+3s3h2o5cl-clo3-6h+3cl23h2os2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.fe2+與no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no3-4h+3fe3+no2h2o 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性kmno4溶液

50、氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同1、2p3cl22pcl3(cl2不足) ； 2p5cl22 pcl5(cl2充足)2、2h2s3o22h2o2so2(o2充足) ； 2h2so22h2o2s(o2不充足)3、4nao22na2o 2nao2na2o24、ca(oh)2co2caco3h2o ； ca(oh)22co2(過量)=ca(hco3)25、co2co2(o2充足) ； 2 co22co (o2不充足)6、8hno3(稀)3cu=2no2cu(no3)24h2o 4hno3(濃)cu=2no2cu(no3)22h2o7、alcl33naoh=al(oh)33nacl ； alcl3

51、4naoh(過量)=naalo22h2o8、naalo24hcl(過量)=nacl2h2oalcl3 naalo2hclh2o=naclal(oh)39、fe6hno3(熱、濃)=fe(no3)33no23h2o fehno3(冷、濃)(鈍化)10、fe6hno3(熱、濃)fe(no3)33no23h2o fe4hno3(熱、濃)fe(no3)22no22h2o濃h2so4濃h2so411、fe4hno3(稀)fe(no3)3no2h2o 3fe8hno3(稀) 3fe(no3)32no4h2o14017012、c2h5oh ch2=ch2h2o c2h5ohhoc2h5c2h5oc2h5h2

52、ocl13、 cl2 hcl clclclclclcl3cl2（六氯環(huán)已烷）14、c2h5clnaoh c2h5ohnacl c2h5clnaohch2ch2naclh2o15、6febr23cl2（不足）=4febr32fecl3 2febr23cl2（過量）=2br22fecl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、

53、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（h+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等5若陰、陽離子發(fā)

54、生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等 fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子； s2-、so32-、h+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“