高中化學(xué)選修四第三章測(cè)試題.

1、 高中化學(xué)選修 4 第三章單元測(cè)試題（時(shí)間：100分鐘 共100分）相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 o 16 na 23 s 32 k 39 ag 108 i 127 ba 137第i卷（選擇題 共50分）一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 在ph1的無色溶液中能大量共存的離子組是a、nh .、mg 、so 、clb.ba 、k 、oh 、no2+2-2+-443c. al 、cu 、so 、cld.na 、ca 、cl 、alo3+2+2-+2+-242、純水在20和80時(shí)的pha前者大 b后者大c相等d無法確定3、 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a鐵

2、跟鹽酸反應(yīng)：2fe + 6h 2fe + 3h +3+2b磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：h po + 2oh po + 2h o32442c碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：caco + 2ch coohca + 2ch coo + h o + co 2+33322d銅片跟稀硝酸反應(yīng)：cu + no + 4h cu + no+ 2h o+2324、用已知濃度的naoh溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是a酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗b堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗c錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗d在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電

3、解質(zhì)的是a.ch ch cooh b.clc.nh hcod.so2322436、將0.l moll 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是-1a溶液中c（h ）和c（oh ）都減小b溶液中c（h ）增大+-+c醋酸電離平衡向左移動(dòng)d溶液的ph增大7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是a加熱該酸至沸騰也不分解b該酸可以與石灰石反應(yīng)放出co2c該酸可以把a(bǔ)l(oh) 沉淀溶解3d該酸濃度為0.1 moll 時(shí)的ph為1-18、 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的h =110 mol l ，則下列敘述正確的是+-5-1aph值為5b一定是酸溶液c可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液 dph值可能為9 9、當(dāng)固體agcl放在

4、較濃的ki溶液中振蕩時(shí)，則部分agcl轉(zhuǎn)化為agi，原因是a. agi比agcl穩(wěn)定b. 碘氧化性比氯弱d. 溶解度agiagclc. i 的還原性比cl 強(qiáng)-10、 0.02moll 的hcn溶液與0.02moll 的nacn溶液等體積混合，已知混合液中-1-1cn cn oh h bhcn+cn =0.04 moll+-+-1cna +h =cn +oh dcn hcn+-二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11、 在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡： cu +so +x h o2+2-42cuso xh o ,當(dāng)向溶液中加少量無水

5、硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是42a溶液中cu 濃度增大b溶液中cu 數(shù)目減少2+2+c該硫酸銅晶體體積增大d溶液的藍(lán)色變淺12、某溫度下，在100ml飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列判斷正確的是a溶液中ca 數(shù)目減少b溶液中c(ca )增大2+2+c溶液的ph不變d溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大13、某氨水的phx，某鹽酸的phy，已知xy14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是a. c( nh )c(cl )c(oh )c(h )b. c( nh )c(cl )c(oh )c(h )+-+-+44c. c(cl )c(nh )c(h

6、)c(oh )d. c( nh )c(h )c(cl )c(oh )-+4+-+4+-14、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是a 硫酸銅晶體 b 水 c 氯化鋇晶體 d 醋酸鉀晶體15、 ph相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的a h 的物質(zhì)的量相同b 物質(zhì)的量濃度相同+c h 的物質(zhì)的量濃度不同 d h 的物質(zhì)的量濃度相同+16、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是a.nh 、no 、co 、na b.na 、ba 、mg 、hco+2322334c.no 、ca 、k 、cld.no 、k 、alo 、oh233217、 用0.01m

7、ol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液體積最大的是a 鹽酸 b 硫酸 c 高氯酸 d 醋酸18、 室溫時(shí)，0.01 moll 某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是-1a上述弱酸溶液的ph=4 b加入等體積0.01 mo1l naoh溶液后，所得溶液的ph=7-1c. 加入等體積0.0l moll naoh溶液后，所得溶液的ph7-1d加入等體積0.01 mo1l naoh溶液后，所得溶液的ph= b = c d 第ii卷（非選擇題 共50分）三、（本題包括5個(gè)小題，共34分）21（4分） 某溫度（t）時(shí)，水的離子積為k =110 mol l ，則該溫

8、度（選填大于、-132-2小于或等于）25，其理由是。22 （10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的ha配制0.l mo1l-1的溶液100ml；用ph試紙測(cè)出該溶液的ph值，即可證明ha是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制phl的兩種酸溶液各100ml；分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是（2）甲方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的ph 1（選填、）乙方案中，說明ha是弱電

9、解質(zhì)的現(xiàn)象是分）（多選扣（a）裝hcl溶液的試管中放出h 的速率快；2（b）裝ha溶液的試管中放出h 的速率快；2（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處、（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說明理由。 （1）k co 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是，原因是，原因是，原因是，原因是24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k 、nh 、cl 、 mg 、。23（2）(nh ) so 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是。4 24

10、（3）ba(hco ) 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是。3 2（4）na so 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是23（5）mg(hco ) 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是3 2+2+4fe 、co 、so ，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3+2234（1）第一份加入agno 溶液有沉淀產(chǎn)生。3（2）第二份加足量naoh后加熱，收集到氣體0.896l（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。（3）第三份加足量bacl 后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩22.33g。試回答有關(guān)問題：判斷k+、cl 是否存在？k+cl-（填下列序號(hào)）c一定不存在a一定存在b可能存在肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為25、（4分

11、）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)即加入待測(cè)的naoh溶液,(d)記錄液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈的錐形瓶中 ,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時(shí),邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)即停止滴定 ,(l)記錄液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出naoh溶液體積為22毫升.指出上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)_四、計(jì)算題（共16分）26、（8分） 重水（d o）的離子積k =1.610mo1 l .，可以用p

12、h一樣的定義來規(guī)定-152-22wpd=-lgd ，試求該溫度下：+重水的pd？含0.01molnaod的d o溶液1l，其pd=？2溶解0.01moldcl的d o溶液1l，其pd=？2在100ml0.25mol.l-1的dcl重水溶液中，加入50ml0.2 mo1 l-1的naod的重水溶液，其pd=？ 27、（8 分） 為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 4050 毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品 428 克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用 0.030 mo1 l-1 的硫代硫酸鈉溶液滴定，用

13、去 18.00ml 時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：io 5i 6 h 3i 3h o322i 2s o 2i s o2222346化學(xué)選修 4 第三章單元測(cè)試題一1. a 2. a 3. c 4. a 5 .d 6. d 7. d 8. a 9. d 10. a二11. bc 12. ac 13. ad 14. bd 15 .d 16. cd 17. d 18. ac 19. ac 20. d2-2三. 21 大于； 室溫時(shí)水的 k =110 14（小于 110 13）水的電離是吸熱的，升溫mol lw時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，k 增大。w22.（1） 1

14、00ml 容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1 分）（2 分） （2）b（多選扣分）（各 2分，共 4 分） （3）配制 phl 的 ha 溶液難以實(shí)現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（各 2 分，共 4 分） （4）配制 naa 溶液，測(cè)其 ph 值7 即證明 ha 是弱電解質(zhì)（2 分） （注：本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯）23.（1） k co 當(dāng) co 水解到一定程度時(shí) koh 又與 khco 反應(yīng)最后得到 k co 。2-323323（2）(nh ) so 溶液中雖然 nh 水解生成 nh h o，但由于生成的 h so 為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，4 2443224隨 h so 濃度增大，將再與 nh h o 反應(yīng)生成(nh ) so 。24324 24（3）baco 由于在溶液中 ba(hco ) 是分解生成 baco 和 co 、h o ，隨著濃縮的不斷進(jìn)33 2322行，co 不斷逸出，最后剩余 baco 。23（4）na so 由于蒸發(fā)過程中