初中化學(xué)最全的知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式總結(jié)

1、、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式: 生石灰 CaO 熟石灰一一Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCQ 食鹽NaCI 火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH 純堿、蘇打一一Na2CQ 小蘇打一一NaHCQ 鐵銹、赤鐵礦一一FegO3 赤鐵礦一一F304 金剛石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然氣(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇) C2H5OH (15) 醋酸(乙酸) CH3COOH 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3、P (紅磷) 黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO MnO2、鐵粉 白色的固體 MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (

2、無(wú)水硫酸銅)、KCk NaCI等 黃色的固體一一S 藍(lán)色的固體CuSQ?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀一一Cu (OH) 2 紅褐色絮狀沉淀一一Fe (OH)3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀一一BaSQ、AgCI 溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀 BaCO、CaCQ等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSQ、CuC2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液 淺綠色的溶液FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2+溶液 黃色的溶液FeC3、Fe2(SQ)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液 三、常見(jiàn)氣體 (1) 具有刺激性氣體的氣體：NH

3、s、SO2、HCI (皆為無(wú)色) (2) 無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (劇毒) 干燥劑的選擇： 1、 濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CQ、SO2、SQ、NO2、HCI、) 中性氣體(如：出、O2、N2、CO) 不能干燥堿性氣體(如：NH3) NH3 ) 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體(如 中性氣體(如： H2、O2、N2、CO) 不能干燥酸性氣體(如：CQ、SQ、SO3、N02、HCI、) 3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。 初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 (一) 、固體的顏色 1、 紅色固體：銅，氧化鐵 2、 綠色固體：堿式

4、碳酸銅 3、 藍(lán)色固體：氫氧化銅，膽磯(藍(lán)磯、五水硫酸銅CUSQ.5H2O) 5、淡黃色固體：硫磺 6、 無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、 紅褐色固體：氫氧化鐵 10、 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧 化二磷，氧化鎂 (二八液體的顏色 12、 藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

5、 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳?一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多 數(shù)氣體 常見(jiàn)沉淀及顏色 紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH) 3 淺綠色沉淀-Fe(QH) 2 藍(lán)色絮狀沉淀-Cu(QH) 2 白色沉淀-CaCQ,BaCQ3,AgCI,BaSO4,(其中 BaSQ4、AgCI 是不溶 HNQ 3 的白色沉淀，CaCQs、 BaCO是溶于HNQ 3的白色沉淀) 白色微溶于水-Ca(QH) 2,CaSQ4 初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 溶液顏色 藍(lán)色：CuSQ、Cu(NQ)2等含Cu2+的溶液 淺綠色：FeCI2、Fe(NQ3)2、Fe

6、SQ4 等含 Fe?+ 的溶液 黃色：FeC3、Fe(NQ3)3、Fe2(SQ4)3 等含 Fe3+ 溶液 紫紅色：KMnQ4溶液 火焰顏色 淡藍(lán)色：H2、S (空氣中) 藍(lán)色：CQ CH4 藍(lán)紫色：S (氧氣中) 常見(jiàn)氣體 無(wú)色無(wú)味：。2、N2、H2、CQ CQ、CH4 有刺激性氣味：SQ、NH3、HCI 常見(jiàn)固體 黃色：硫磺（S） 暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（b） 綠色：CU2（OH）2CQ （銅綠） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH） 紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2O3）、紅磷（P） 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉 白色沉淀（可溶于

7、酸）：CaCO、BaCQ、Mg（OH）2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSQ、AgCl 3 亠曰 兀素之最 1. 地殼（人體）中含量最多的非金屬兀素是氧（ O) 2. 地殼中含量最多的金屬兀素是鋁（ Al) 3. 人體中含量最多的金屬兀素是鈣（ Ca ) 4. 形成化合物最多的兀素是碳（C） 其它 1 使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2 2 .使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2, 但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。 3 .最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 CH4 4 .天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C） 5 .吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSQ 6 .最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是 H2O、相對(duì)分子

8、質(zhì)量最小的氧化物是H2O 7 .常用的食品干燥劑是生石灰CaO CC2-44 ; CaCQ-100 ; HCl-36.5 ; H2SC4-98 ; NaOH-40 ; Ca（OH-74 ; 一些物質(zhì)的俗稱 NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉； Na2CQ-純堿、蘇打； NaHCOJ-小蘇打； Hg-水銀； CQ-干冰； CaO-生石灰； Ca（OH）2-熟石灰、消石灰； CaCO-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣； C2H5OH-酒精 除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無(wú)水 CuSQ（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水 蒸氣，有則顏色由白色t藍(lán)色 卜生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可

9、檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CQ）、NaQH溶液、KOH溶液、堿石灰 等 除HCI氣體可用：AgN03溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者 生成新的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 出、CO、CH）或用CQ H2還原CuO、Fe03之前，要檢 驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并 要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SQ、NO2用堿液吸收。 防

10、倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用 NaHCQ沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCQ沖洗； H、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 川、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： I、 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） 2、 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） 3、 制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC2固體、堿石

11、灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、 無(wú)水CuSQ（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色t藍(lán)色）等 除HCI氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCI氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、 有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2,有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn) 象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、 有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

12、將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水 CuSQ 中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無(wú)水 CuSQ變藍(lán)色。 3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 與氧有關(guān)的化學(xué)方程式: 點(diǎn)燃 2Mg+O 2 = 2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的 白光 占 S+O2 = SO 2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的 火焰；同時(shí)生成有 刺激性氣味的氣體。 占燃 C+O2 = CO 2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 點(diǎn)燃 2C+O 2=2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 占 4P+5O2= 2P2O5現(xiàn)象：

13、生成白煙 占燃 3Fe+2O 2 = Fe 3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固 體 占燃 2H2+O2 = 2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 2H2O2 = 2H2O+O2 T現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O 2 T現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 MnO2 2KC1O3K 2KC1+3O 2 T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條 復(fù)燃的氣體 跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式： 占燃 2H2+O2 = 2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4=Mg

14、SO 4+H2 T 現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO 4+H2 T現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出 氣體 2A1+3H 2SO4 =AI2（SO 4）3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 T現(xiàn)象：同上 Mg+2HCI=MgCI 2+H2 T現(xiàn)象：同上 Fe+2HCI=FeCI 2+H2 T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成 H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有 水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H 2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色 變成銀

15、白色 跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式： 點(diǎn)燃 C+O 2 = CO 2（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水 變渾濁的氣體 占 2C+O 2 = 2CO（氧氣不充足的情況下）現(xiàn)象：不明顯高溫 高溫 C+2CuO = 2Cu+CO 2 T現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同 時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3口 = 4Fe+3CO 2 T現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色， 同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CO2+C = 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 高溫 3C+2H 2O = CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是 可以燃燒的氣體 跟

16、二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式： 點(diǎn)燃 C+O2 = (點(diǎn)O 2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH) 2+CO2 = CaCO 3 J+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于 檢驗(yàn)二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H2O = Ca(HCO 3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO 3) = CaCO 3 J+CO2I+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同 時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CU2(OH)2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2 T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成 黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O (也可為 KOH ) 現(xiàn)象：

17、不明顯 高溫 CaCO 3 = CaO+CO 2 T現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生 成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)： 高溫 Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO 2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí) 有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí) 有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變 渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使 純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關(guān)

18、的化學(xué)方程式： NaOH(也可為KOH)+HCI=NaCI+H 2O現(xiàn)象：不明顯 HCI+AgNO 3=AgCI易HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反 應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子 CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 T 現(xiàn)象：百色固體溶解，生 成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水 變渾濁的氣體 NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變 渾濁的氣體 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃 色的溶液 Fe(OH) 3+3HCI=FeCI

19、3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解， 形成 了黃色的溶液 Cu(OH) 2+2HCI=CuCI 2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠 色的溶液 CuO+2HCI=CuCI 2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶 液 Zn+2HCI=ZnCl 2+H2 T現(xiàn)象：同上 Mg+2HC匸MgCI 2+H2 T現(xiàn)象：同上 Fe+2HCI=FeCI 2+H2 T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 T現(xiàn)象：有氣體生成 硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2 跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式： 2NaOH（或KOH）+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不

20、明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃 色溶液 CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu（OH） 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán) 色溶液 H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 J+2HCI現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉 淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCO 3+H2SO4=CaSO 4+H2O+CO 2 T Na2CO3+H2SO4=Na 2SO 4+H2O+CO 2 T 2NaHCO 3+H2SO4=Na2SO4+2H 2O+2CO 2 T 現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn) 象同與鹽酸反應(yīng)

21、現(xiàn)象一致 Zn+H2SO4=Zn SO 4+H2 T 現(xiàn)象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO 4+H2 T 現(xiàn)象：同上 Fe+ H2SO4=Fe SO 4+H2 T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣 2AI+3 H 2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 T現(xiàn)象：有氣體生成 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO 3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃 色溶液 CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色 溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成 藍(lán)色溶液 NaOH(或KOH)+HNO

22、3=NaNO 3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO 3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H2O+CO 2 T Na CO3+2HNO 3=2NaNO 3+H2O+CO 2 T NaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H2O+CO 2 T現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象 同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式： NaOH+HCI(或HNO3、H2SO4)=NaCI+H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反 應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H 2O=Ca(OH) 2現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH) + FeCl3(Fe(NO 3)3、Fe

23、2(SO4)3)=Fe(OH) 3 J +NaCI現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似， 產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+FeCI 2(Fe(NO 3)2、FeSO 4)=Fe(OH) 2 2NaCI 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì) 應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+CuCI 2(Cu(NO 3)2 、 CuSO 4)=Cu(OH) 2 2NaCI 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì) 應(yīng)就行了 NH4CKNH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 3 T+HzO+NaCI 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

24、MgCl2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 J+NaCI 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就 行了 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的 Na換 成K是一樣的 Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3 J+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色 沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na換 成K是一樣的 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J-H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用 于檢驗(yàn)二氧化碳 NaHSO 4+NaOH=Na 2

25、SO4+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2。現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4 2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的 沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaCI現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶 于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看 出來(lái) 跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： CaCI 2+Na2CO3=CaCO 3 2NaCI 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO3) 2現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3) 2+Ca(OH) 2=2CaCO 3 J+2H2O 現(xiàn)象：

26、生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅： 高溫 CuSO 4(5H2O) = CuSO 4+5H2O T現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?高溫 CuO+CO = Cu+CO 2現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí) 有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 H2+CuO = Cu+H 2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色， 同時(shí)有水 珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO 3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金 屬 CuCl 2+2NaOH=Cu (OH) 2 2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉 淀 CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu (OH

27、) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán) 色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2 T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成 黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵： Fe+2HCl=FeCl 2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶 液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 J+NaCI現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置 一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色 Fe (OH) 3+3HCI=FeCI 3+3H

28、2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶 液呈黃色 Fe (OH) 2+2HCI=FeCI 2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液 呈淺綠色 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO 3=Fe（N0 3）2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的 溶液 Zn+FeCl2=ZnCI 2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀： AgNO 3+HCI=AgCI HNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于 強(qiáng)酸 AgNO 3+NaCI=AgCI NaNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶 于強(qiáng)酸 Cu+2

29、AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有 銀白色的金屬生成 2AgNO 3+Na2SO4=Ag 2SO4 2NaNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式： 3Ag+4HNO 3（稀）=3AgNO 3+NO I+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解， 生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO 3（濃）=AgNO 3+NO2 I+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成 棕色氣體 Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2 T+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生 成有刺激性氣味的氣體 2FeCI 3+Fe=3FeCI 2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠 2Na2O2（過(guò)氧化鈉）+2H

30、2O=4NaOH+O 2現(xiàn)象：有能使帶火星的 木條復(fù)燃的氣體生成 化學(xué)方程式匯總 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): 1. 鎂在空氣中燃燒: 2. 鐵在氧氣中燃燒: 3銅在空氣中受熱: 點(diǎn)燃 2Mg + O2= 2MgO 點(diǎn)燃 3Fe + 20 2 =Fe3O4 點(diǎn)燃 2Cu + O 2 2CuO 占燃 4. 鋁在空氣中燃燒： 5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒： 7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒: 4AI + 3O 2 =2Al2O3 點(diǎn)燃 2H2 + 02= 2H2O 點(diǎn)燃 4P + 5O 2 = 2P2O5 點(diǎn)燃 S + O 2 = SO 2 點(diǎn)

31、燃 C + O 2 CO 2 點(diǎn)燃 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)： 點(diǎn)燃 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2八=2CO 2 點(diǎn)燃 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 通電 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O = 2H2 O2 f 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3= 2CuO + H 2O + CO 2 f MnO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCIO3 =

32、2KCl + 3O 2 f 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2 f 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO 2 f 高溫 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO 3= CaO + CO 2 f 三. 幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 力廿熱 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H 2O 高溫 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO 2 f 高溫 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3 = 4Fe + 3CO 2 f 高溫 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4= 3Fe + 2CO 2 f 力廿執(zhí)

33、23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO 2 高溫 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2 高溫 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 3O4 = 3Fe + 4CO 2 四. 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1 ）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H2 f 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H2 f 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 f 29. 鋁和稀硫酸 2AI +3H 2SO4

34、 = Al2（SO4）3 +3H 2 f 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCI 2 + H2 f 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 f 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 f 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCI=2AICI 3 + 3H 2 f （2 ）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3)2

35、 = Cu(NO 3)2 + Hg (3) 堿性氧化物 +酸鹽+水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+ 2HCl = CuCI2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H 2SO4 = CuSO 4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H 2SO4 = MgSO 4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O (4) 酸性氧化物 +

36、堿鹽+水 43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SOs + H2O 45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO 3 J+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J+ H2O (5) 酸+堿鹽+水 48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCl +H 2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI + KOH = KCl +H 2O 50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl +