2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教版選擇性必修第一冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：第2章 第3節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的方向

1、課時(shí)分層作業(yè)(八)(建議用時(shí)：40分鐘)合格過關(guān)練1下列說法不正確的是()a鐵生銹和氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過程b冰融化的過程中，熵值增加c無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的d同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小c自發(fā)過程是在一定條件下不需要外力就能進(jìn)行的過程。鐵生銹和氫氣燃燒均為混亂度減小、有序性增加、穩(wěn)定性增強(qiáng)、放出熱量的自發(fā)反應(yīng)，a項(xiàng)正確；冰融化即有序性減小，混亂度增加，即熵值增加，b項(xiàng)正確；物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無序時(shí)，不一定發(fā)生熱效應(yīng)，如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)有序性最高，混亂度最小，熵值最小，d項(xiàng)正確。2下列說法正確的是()a放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零b放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

2、c放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零d放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行b放熱反應(yīng)的焓變小于0，熵變不一定大于0，a項(xiàng)和c項(xiàng)不正確；放熱及熵增加的反應(yīng)，hts0，一定能自發(fā)進(jìn)行，b項(xiàng)正確；放熱及熵減小的反應(yīng)，hts不一定小于零，不一定能自發(fā)反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kjmol1b(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.2 kjmol1c從焓變的角度分析，

3、化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢(shì)，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。4已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為hts0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)a=dehts(4 50011t) jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 ka要防止反應(yīng)發(fā)生需滿足hts0的條件，解不等式得t409 k，故a正確。5已知反應(yīng)feo(s)c(s)=co(g)fe(s)的h0(假定h、s不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是()a低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程b高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程c任何溫度下均為非自發(fā)過程d任何

4、溫度下均為自發(fā)過程b由反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)hts知：h0、s0時(shí)，hts的值的正、負(fù)不能確定，此時(shí)將由溫度t決定。當(dāng)處于低溫時(shí)，hts0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)溫度升高，ts的值增大，當(dāng)tsh，即hts0b硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)閟0c一個(gè)反應(yīng)的h0，s0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行dh2(g)f2(g)=2hf(g)h271 kjmol1s8 jmol1k1反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行b物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，s0，使過程可自發(fā)進(jìn)行，b正確；h0，s0時(shí)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，c錯(cuò)誤；該反應(yīng)的h0，s0，hts0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。素養(yǎng)培優(yōu)練7在圖中a、b兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖

5、，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()理想氣體的自發(fā)混合a此過程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過程，即熵增大的過程b此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出c此過程是自發(fā)可逆的d此過程從有序到無序，混亂度增大c氣體擴(kuò)散過程是熵增加的過程，a、d正確；該過程不伴隨能量變化，b正確；兩種氣體混合后，不會(huì)再自發(fā)地分開，所以逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，c不正確。8下列說法正確的是()a2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0b反應(yīng)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)

6、行，則該反應(yīng)的h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0d常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0ba項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則hts0，即hts，而s0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則h0，a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則hts0，即h0、s0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則h0，即hts，又知t0、s0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則h0，c項(xiàng)不正確；d項(xiàng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則hts0，即hts，又知t0、s0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則h0，d項(xiàng)不正確。9某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，較高溫度下非自發(fā)進(jìn)行，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()ah0，s0bh0，s0ch0dh0，s0，s0，要使hts0，s0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，h0，hts0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，h0，s0，要使hts0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_。(2)下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是_(填字母)。aco(g)=c(s)o2(g)b2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)dmgco3(s)=mgo(s)co2(g)解析(1)該反應(yīng)h0