氧化還原反應(yīng)練習(xí)題及答案

1、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化還原反應(yīng)可能用到的相對原子質(zhì)量： H ： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 S： 32第 I 卷（選擇題共 48分）一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A B C D2. 成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉 及氧化還原反應(yīng)的是A. 木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰3. X 原子轉(zhuǎn)移 2個(gè)電子給 Y 原子，形成化合物 XY ，下列說法中正確的是A. X 被氧化了B.X 是氧化劑C.X 發(fā)生

2、了還原反應(yīng)D.Y 在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性4. 下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)5. 下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6. 判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A. 觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D. 觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化7. 請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯(cuò)誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B. 用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過

3、程中個(gè)別分子恰好分成原子C. 一定條件下，石墨可以變成金剛石D. 一定條件下，水能在 2時(shí)結(jié)冰8. 已知 N元素的最低化合價(jià)是 3價(jià)，最高化合價(jià)是 +5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的 N 元素只具 有氧化性的是A.NH 3 B.N 2C.NO2D.HNO 39. 下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H 2+O22H2OB.SO 3+H 2O=H 2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O 2D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 210. 下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)） ，其中不是因?yàn)檠趸?還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl 2（ FeCl 3）C.

4、KI （I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是A.Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2B.2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C.2KClO 3 2KCL+3O 2D.Cl 2+H2O=HClO+HCl12. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B. 含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C. 氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D. 氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)13. 從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.

5、HCO 3-CO32-14. 某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A. 一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D. 既不被氧化，也不被還原15. 已知 X、 Y 中含有相同的元素， Z、W 中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H 2 ；Z+H 2OW+O2 （方程式均未配平） ，可推斷 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳. XY、 ZWB. X Y、 ZY、 ZWD. X W16. 對于反應(yīng)： 2H 2S+SO2=3S +2H 2O ，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比 為A.1：1B. 2：1C. 3：1D.1：2第 II 卷（非選擇題共

6、52 分）二、（本題共 6 小題，共 52 分）17、（8 分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后： I 中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； II 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；結(jié)合 I、 II 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知， Fe、Cu、Ag 的還原性順序?yàn)?8、（ 14 分）某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。寫出編號儀器的名稱： ； ； 濃 H2SO4 的作用是。本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為 （填字母編號） 。寫出裝置 C、D 中可觀察到的現(xiàn)象： C， DD 中反應(yīng)每生成 1 個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。19、（8 分）對于實(shí)驗(yàn)室制取 O2 的反應(yīng)： 2KCLO 3 2KCL+3

7、O 2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的是 （填序號）該反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， MnO 2是劑。20、（6分）已知 H2O2中的氧元素呈現(xiàn) -1價(jià)，H2O2分解（催化劑作用下）時(shí)可得到 H2O 和O2，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測 H2O2 在反應(yīng)中：若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是 。 若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是 。21、（8 分）現(xiàn)有 KMnO 4 H2 O2 CL2 CO AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還 原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：甲中有 ；乙中有 。（填序號）由 F

8、eFe3O4 ， Fe2O3Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn) I 反應(yīng)過程應(yīng)從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn) II 反應(yīng)過程應(yīng)從 中找物質(zhì)。請將 4 種物質(zhì)： Fe、Fe2O3、CO、CO2 分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化 學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+ = +一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O 24NO+6H 2O ，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X 的化學(xué)式為 。22、（8 分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)： Fe+H2SO4（稀） =FeSO 4+H 2；Cu+2H 2SO4（濃）CuSO4+SO2 +2H2O。試回答下列問題：反應(yīng)中 元素被還

9、原，反應(yīng)中 元素被還原。 （填元素符號） 當(dāng)反應(yīng)生成 2g H2 時(shí),消耗 H2SO4的質(zhì)量是g 。反應(yīng)中生成 32g SO2氣體時(shí)，消耗 H2SO4 的質(zhì)量是g ，其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。參考答案1 5 D、C、A 、D、D、6 10D、B、D、 C、D、1116 D、 C、C、B、D、 B17、（ 1）鐵絲上附著一層紅色固體； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 2）Cu+2AgNO 3=Cu （ NO3） 2+2Ag（3）FeCuAg（每空 2 分）18、（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去 H2 中的水蒸氣（或干燥 H2）（3）D（4）無水 CuSO4 固體（部分）變藍(lán)；黑色 CuO 逐漸變紅（5）2（每空 2 分）19、