高考化學(xué)考試說明及題型示例

1、2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合(化學(xué)部分）考試大綱的說明根據(jù)教育部考試中心2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科）（以下簡稱大綱），結(jié)合基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況，制定2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合考試大綱的說明（理科）（以下簡稱說明）的化學(xué)科部分。制定說明既要有利于化學(xué)新課程的改革，又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的作用；既要重視考查考生對中學(xué)化學(xué)知識的掌握程度，又要注意考查考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能；既要符合普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）的要求，符合教育部考試中心大綱的要求，符合普通高中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，又要利用高考命題的導(dǎo)向功能

2、，推動新課程的課堂教學(xué)改革。一、考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。 化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。 一、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 1. 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會貫通。 【例1】短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常

3、為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a.原子半徑的大小b.元素的非金屬性c.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)d.的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸（2） 通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲?！纠?】某分子的球棍模型如圖所示： 圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。該模型圖可代表一種 a鹵代羧酸b酯c氨基酸d醇鈉【例3】濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別

4、加水稀釋至體積v,ph隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）amoh的堿性強(qiáng)于roh的堿性broh的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh)相等d當(dāng)lg = 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大（3）從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。 【例4】以乙烯為初始反應(yīng)物，可制得正丁醇。已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物()可看成是由()中的碳氧雙鍵打開，分別跟()中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得。()是一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)。請運(yùn)用已學(xué)過的知識和上述給出的信息，寫出由乙

5、烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)。2. 分析和解決化學(xué)問題的能力 （1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題。 【例5】銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去下列說法正確的是（）a 處理過程中銀器一直保持恒重b銀器為正極，ag2s被還原生成單質(zhì)銀c該過程中總反應(yīng)為2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、

6、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。 【例6】聯(lián)氨(又稱肼，n2h4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：（1）2o2(g)n2(g)n2o4(l)h1n2(g)2h2(g)n2h4(l)h2o2(g)2h2(g)2h2o(g)h32n2h4(l)n2o4(l)3n2(g)4h2o(g)h41048.9kjmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4_，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。（2）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2_

7、kg；與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力 （1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。 【例7】13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理a分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大b分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固體中混雜的nacl重結(jié)晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相關(guān)較大（2）在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。 【例8】某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑

8、中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加kscn溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1） 請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol/l h2so4、3% h2o2、6 mol/l hno3、0.0l mol/l1kmno4、naoh 稀溶液、0.1 moi/lki、20%kscn、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)： 。實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式

9、寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。二、對知識內(nèi)容的要求層次 高考化學(xué)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為： 了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。 二、考試范圍與要求 考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。 必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”

10、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容；選考為選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從兩個選考模塊中任意選考一個模塊。必考內(nèi)容必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個方面。 1化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法 （1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 （2）了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一

11、門科學(xué)。 （3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 （4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。 （5）了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了解“綠色化學(xué)”的重要性。 2化學(xué)基本概念和基本理論 （1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 （2）化學(xué)用語及常用物理量 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確

12、書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解質(zhì)量守恒定律。 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（m）、氣體摩爾體積（vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（na）的含義。 能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 （3）溶液 了解溶液的含義。 了解溶解度、飽和溶液的概念。 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的

13、量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 （4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 了解元素、核素和同位素的含義。 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 了解原子核外電子排布規(guī)律。 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 以a和a族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 了解化學(xué)鍵的定

14、義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 （5）化學(xué)反應(yīng)與能量 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 了解焓變（h）與反應(yīng)熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。 理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 了解金屬發(fā)生

15、電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。 （6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。 掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（k）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 （7）電解質(zhì)溶液 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電

16、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 了解水的電離、離子積常數(shù)。 了解溶液ph的含義及其測定方法，能進(jìn)行ph的簡單計(jì)算。 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 （8）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 3常見無機(jī)物及其應(yīng)用 （1）常見金屬元素（如na、mg、al、fe、cu等） 了解常見金屬的活動順序。 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解合金的概念及其重

17、要應(yīng)用。 （2）常見非金屬元素（如h、c、n、o、si、s、cl等） 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 （3）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 4常見有機(jī)物及其應(yīng)用 （1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。 （2）了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。 （3）掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型。 （4）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 （5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。 （6）了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 （7）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性

18、質(zhì)及重要應(yīng)用。 （8）了解常見高分子材料的合成及重要應(yīng)用。 （9）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 5化學(xué)實(shí)驗(yàn) （1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。 （2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 （4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）。 （5）掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。 （6）根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 正確選用實(shí)驗(yàn)裝置； 掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； 預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； 評價

19、或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。 （7）以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。選考內(nèi)容選考內(nèi)容為選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任意選一個模塊考試。 （一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) （1）了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。 （2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 （3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。 （4）了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 2化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) （1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 （2）了解共價鍵的形成、極性、類型

20、（鍵和鍵），了解配位鍵的含義。 （3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 （4）了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。 （5）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) （1）了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 （2）了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1）了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 （2）了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。 （3）了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 （4）了解原子晶體的特征，能描述

21、金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 （5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 （6）了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 （二）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) （1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。 （3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。 （4）能正確書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。 （5）能夠正確命名簡單的有機(jī)化合物。 （

22、6）了解有機(jī)分子中官能團(tuán)之間的相互影響。 2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用 （1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 （2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 （3）了解烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法。 （4）根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線。 3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì) （1）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。 （2）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。 4合成高分子 （1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。 （2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。 （3）了解合成高分子在高

23、新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面中的貢獻(xiàn)。3了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。4了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。三、題型示例（注: 藍(lán)色的題目將紅色的題目更換）（一）選擇題例1 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2 與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3

24、能從含有cu2的溶液中置換出銅【答案】d（2014年新課標(biāo)1理綜題t8）例2 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）a.2-甲基丁烷也稱為異丁烷b.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)c.有3種同分異構(gòu)體d.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】b （2016年新課標(biāo)1理綜題t9）例3 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為anahco3、al(oh)3bagcl、nahco3cna2so3、baco3 dna2co3、cuso4【答案

25、】c（2016年新課標(biāo)2理綜題t12）例4 右圖表示溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 a.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)kwb.m區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(h)c(oh) c.圖中t1t2d.xz線上任意點(diǎn)均有ph7【答案】d（2013年全國大綱卷t12）【說明】此題設(shè)計(jì)新穎，圖中給出了不同溫度下c(h)和c(oh)的關(guān)系，考查考生對水中離子積、c(h)和c(oh)的關(guān)系以及c(h)與ph的關(guān)系的理解，同時考查考生獲取圖像信息和數(shù)據(jù)，進(jìn)而分析問題和解決問題的能力。例5 下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(s)涂覆在tio 2 納米晶體表面制成

26、，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：tio 2 /s tio 2 /s * (激發(fā)態(tài))tio 2 /s * tio 2 /s e i 3 2e3i2tio 2 /s+ +3i 2tio 2 /s i 3下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e誤的是（）a 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能b電池工作時，i-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電c電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極d電池的電解質(zhì)溶液中i-和i3-的濃度不會減少【答案】a（2013年全國it10）例6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為b.1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為c.1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為d.標(biāo)準(zhǔn)狀

27、況下，含有的共價鍵數(shù)為 （2016新課標(biāo)1）例7、 四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是a.簡單離子半徑：wxzb.w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wz（2016新課標(biāo)3）例8、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）【答案】d例9 實(shí)驗(yàn)室制備1, 2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：ch3ch2ohch2=ch2+h2och2=ch2+br2 brch2ch2br可能存在的主要副反應(yīng)

28、有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1, 2二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1, 2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度gcm-30.792.20.71沸點(diǎn)78.513234.6熔點(diǎn)1309116回答下列問題： (1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是；(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置c中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反

29、應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1, 2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的br2，最好用洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是?！緟⒖即鸢浮?1) d (2) c (3)溴的顏色完全褪去 (4)下(5) b (6)蒸餾(7)乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1, 2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。 （2012年海

30、南高考題t17）【說明】本題是一道有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，主要考查考生對有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識的了解程度和對所提供的實(shí)驗(yàn)信息及物理常數(shù)的解讀能力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和基本技能并結(jié)合獲取的數(shù)據(jù)信息，回答合成有副產(chǎn)物生成的有機(jī)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)問題。例10、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o42h2o)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的

31、產(chǎn)物中有_。裝置b的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有co，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置a、b和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍、b、_。裝置h反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_?！敬鸢浮坑袣馀菀莩?，澄清石灰水變渾濁；co2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置c反應(yīng)生成沉淀，干擾co2的檢驗(yàn)。 f、d、g、h、d、i； cuo（氧化銅）；h中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的d中澄清的石灰水變渾濁； 向盛有少量nahco3溶液

32、的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍例11（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有i-、cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時，溶液中為：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2hi（g）=h2(g) + i2(g)的h= +11kjmol-1，1molh2（g）、

33、1moli2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kj。（4）bodensteins研究了下列反應(yīng)：2hi（g）h2（g）+i2（g）在716k時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(hi)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950. 784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(hi)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(h2)x(i2)，

34、其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）【答案】mnso4（或mn2+）； 4.710-7； 299k=0.1082/0.7842；k正/k；1.9510-3a點(diǎn)、e點(diǎn)例12(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(c2h5oso3h)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)

35、的化學(xué)方程式 。（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)dh123.9kjmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2ch3oh(g)c2h4 (g)h2o(g)dh229.1kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)dh350.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4 (g)h2o(g)c2h5oh(g)的h kjmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中=11）。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。圖中

36、壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)?，理由是 。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)6.9mpa，=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 、 ?！敬鸢浮坷?3（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列問題：化學(xué)鍵h-

37、hc-oc oh-oc-he/（kj.mol-1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算h1= kj.mol-1，已知h2=-58kj.mol-1，則h3= kj.mol-1（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)k隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。 圖1 圖2（3）合成氣的組成n(h2)/n(co+co2)=2.60時體系中的co平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（co）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。【答案】（1）99

38、；41 （2）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中co的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生co的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使co的轉(zhuǎn)化率降低；p3p2p1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升co的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為p3p2p1。例14.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧

39、化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生mnooh，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： （2）維持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗zn g。（已知f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有

40、氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)ph為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5mol/l時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)ph為 ，鋅開始沉淀（假定zn2濃度為0.1mol/l）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 ?！敬鸢浮浚?）mno2ehmnooh；zn2mno22hzn22mnooh （2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、mnooh；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)閏

41、o2，mnooh氧化為mno2 （4）fe3；2.7；6；zn2和fe2分離不開；fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近例15(15分)次磷酸（h3po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}： （1）h3po2是一種中元強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。 （2）h3po2及nah2po2均可將溶液中的ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 (h3po2)中，p元素的化合價為 。 利用(h3po2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： （填化學(xué)式）。 nah2po2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。 （3

42、）(h3po2)的工業(yè)制法是：將白磷(p4)與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba(h2po2)2，后者再與h2so4反應(yīng)。寫出白磷與ba(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）h3po2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)式 。分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因 。早期采用“三室電滲析法”制備h3po2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 ?！敬鸢浮浚?） h3po2h+h2po2-；

43、（2）+1；h3po4；正鹽 弱堿性；（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+3ph3；(4) 2h2o-4e-=o2+4h+；陽極室的h+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po3-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成） po43-；h3po3或h2po2-被氧化。例16 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(h2so4)/moll-1v(h2so4)/ml溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.85020352005

44、0.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號是 。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： 。【參考答案】固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和21、3、4、6、8 2、5 反應(yīng)溫度 6和

45、7、8和9因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近（2007年海南高考題t17）【說明】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識以及考生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱、分析能力。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）在課程目標(biāo)中提出來，要“經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。”本題就是按照這一課程目標(biāo)考查的。例18、naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效