廣東高考化學(xué)無(wú)機(jī)原理題的突破

1、 無(wú)機(jī)原理題的突破（二輪）一、無(wú)機(jī)原理的問題主要有以下幾個(gè)方面：1、化學(xué)能與熱能： 熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律的應(yīng)用反應(yīng)過程能量圖的理解2、化學(xué)平衡理論： 化學(xué)平衡、水解（雙水解）平衡，沉淀溶解平衡、電離平衡 勒夏特列原理的應(yīng)用 平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算 平衡圖像問題（轉(zhuǎn)化率等t 圖像、轉(zhuǎn)化率等t/p圖像）3、化學(xué)能與電能： 原電池、電解池的基本原理電極反應(yīng)方程式的書寫電化學(xué)應(yīng)用：電化學(xué)防腐、精煉銅、電鍍、二、學(xué)情分析歷年的高考年報(bào)數(shù)據(jù)分析結(jié)合對(duì)學(xué)生練習(xí)和考試試卷分析，發(fā)現(xiàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)原理這部分知識(shí)過程中存在以下主要問題：1、 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題能力差。高考試題既注重考查基礎(chǔ)

2、知識(shí)，又注重能力測(cè)試，如果學(xué)生沒有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，又沒有掌握學(xué)科的思維方法，能力就難以提升。學(xué)生對(duì)原理的認(rèn)識(shí)基本上停留在記憶層面，缺乏自己的認(rèn)知體會(huì)。2、 信息獲取能力較弱，缺乏提取有效信息并進(jìn)行加工的能力。高考試題中通常會(huì)有表格，圖像等承載了大量信息的載體，目的在于考查學(xué)生提取信息中實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并將其與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。而學(xué)生圖表信息及數(shù)據(jù)信息獲取能力還是比較薄弱，缺乏提取有效信息并進(jìn)行加工的能力，從而無(wú)法提取信息中的實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，更難通過與已有知識(shí)的整合來(lái)解決新情景下的問題。3、 化學(xué)術(shù)語(yǔ)等表述不科學(xué)、不規(guī)范。熱化學(xué)方程式書寫中沒有狀態(tài)、焓變的“+”、“-”、單位等；溶解

3、平衡方程式缺少了狀態(tài)，變成了電離方程式；4、整體思路清晰，具體作答出錯(cuò)很多的知識(shí)點(diǎn)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)不是難點(diǎn)，但卻是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生不是不會(huì)做，但就是做不對(duì)，例如蓋斯定律的應(yīng)用，學(xué)生都知道怎么做，但最后的熱化學(xué)方程式的書寫，經(jīng)常是焓變計(jì)算錯(cuò)誤。究其原因主要是學(xué)生沒有形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S順序，解題步驟和良好的答題習(xí)慣。 三、核心知識(shí)點(diǎn)突破 針對(duì)學(xué)生一輪復(fù)習(xí)后，對(duì)于相對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)完整系統(tǒng)的無(wú)機(jī)原理的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握已經(jīng)相對(duì)較好，突出的問題是在做題是的“會(huì)而不對(duì)”。具體分析后發(fā)現(xiàn)通常是在解題過程中沒有形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣、解題步驟，所以導(dǎo)致答題過程中出現(xiàn)疏漏，導(dǎo)致最后的錯(cuò)誤；或是形成良好的答題習(xí)慣，導(dǎo)致在最后的作答上出現(xiàn)

4、錯(cuò)漏，導(dǎo)致最后答案不完整或完全錯(cuò)誤。所以二輪復(fù)習(xí)中針對(duì)常考的知識(shí)點(diǎn)（這時(shí)候不完全是難點(diǎn)，而是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)）做重點(diǎn)地突破，通過訓(xùn)練，講解，希望學(xué)生能養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣、解題步驟模板和良好答題習(xí)慣，做到會(huì)就要做對(duì)。課堂上一定要做好落實(shí)！、熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的應(yīng)用 【課堂練習(xí)1】 1、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kjmol1 總反應(yīng)：3h2(g) +

5、 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；2、ch4與h2o(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。co(g)+3h2(g)。該反應(yīng)的h=+206 kjmol-1。已知：ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(g) h=802kjmol-1 寫出由co2生成co的熱化學(xué)方程式 。3、高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h 已知：fe2o3(s)+ 3c(石墨)2fe(s)+3co(g)h1 c(石墨)+co2(g)2co(g) h2 則h （用含

6、h1、h2代數(shù)式表示）解題步驟：根據(jù)蓋斯定律能量與過程無(wú)關(guān)，只與初始態(tài)和末狀態(tài)有關(guān)寫出目標(biāo)方程式的由已知方程式的疊加方式檢查（很重要！很多學(xué)生忽略這一步，導(dǎo)致第一步出錯(cuò)，后面連鎖反應(yīng)全部是無(wú)用功）焓變相應(yīng)的表達(dá)式計(jì)算數(shù)據(jù)（注意正負(fù)號(hào)）結(jié)果的表達(dá)（方程式的物質(zhì)狀態(tài)，焓變：正負(fù)號(hào)，數(shù)值，單位）、圖標(biāo)數(shù)據(jù)信息獲取和畫圖【課堂練習(xí)1】平衡轉(zhuǎn)化率/%101kpa（900k）40608048121620202kpa（900k）n(h2o)n(c6h5c2h5)01、實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。c6h5c2h5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。由上圖可得

7、出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越_；結(jié)論二：_。加入稀釋劑能影響c6h5c2h5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_。2、工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比n(h2o)/ n(ch4)對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1mpa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035溫度()1mpa2mpa圖1（水碳比為3） 圖2（800）（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 （2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 mpa

8、時(shí)，ch4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）3、碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。c (s2o82)0 t t已知：s2o82+ 2i = 2 so42 + i2（慢） i2 + 2 s2o32 = 2i + s4o62 （快）已知某條件下，濃度c(s2o82)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如右圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(s2o82)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)

9、的標(biāo)注）。 4、將所得ch4與h2o(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，該反應(yīng)的h=206 kjmol1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）圖表信息題通常分為兩類：讀取圖表中信息，根據(jù)信息畫出相應(yīng)的圖。要完成這個(gè)任務(wù)，需要學(xué)生有以下一些要求：基本素質(zhì)：讀圖的能力，關(guān)注圖表中的基本物理量，清楚的知道自變量和因變量以及二者的相關(guān)性基礎(chǔ)知識(shí)：外因?qū)λ俾?、平衡的影響；基本概念的理解（轉(zhuǎn)化率，百分含量）遷移能力：將無(wú)機(jī)原理的基本規(guī)律遷移到題中具體的平衡體系解題步驟： 明確自變量和因變量 明確題中是研究速率問題，還是轉(zhuǎn)化

10、率問題，還是平衡問題 確定自變量和因變量的相關(guān)性（遞增，遞減等） 確定圖像的點(diǎn)（起點(diǎn)，折點(diǎn)，終點(diǎn)） 完成必要的標(biāo)注在平衡體系中自變量時(shí)間圖像中折點(diǎn)的標(biāo)注原則：折點(diǎn)的橫坐標(biāo)速率大小 折點(diǎn)的縱坐標(biāo)平衡移動(dòng)方向、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算1、 平衡常數(shù)的表達(dá)式 【課堂練習(xí)2】新工藝的總反應(yīng)為3co（g）3h2（g）ch3och3（g）co2（g） 平衡常數(shù)表達(dá)式k_。sn(s)+pb2+(aq)pb(s)+sn2+(aq) 平衡常數(shù)表達(dá)式k_。feo(s) + co(g)fe(s) +co2(g) 平衡常數(shù)表達(dá)式k_。寫出醋酸溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式ka=_。寫出難溶物mg(oh)2的溶度積ksp=

11、_。 平衡常數(shù)表達(dá)式書寫正確是做好有關(guān)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)，所以學(xué)生必須理解寫入平衡常數(shù)中各微粒，這也是理解改變平衡體系中某些物質(zhì)的量不會(huì)對(duì)平衡帶來(lái)影響基礎(chǔ)。2、 有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算 【課堂練習(xí)3】 h3po3溶液存在電離平衡：h3po3h+ + h2po3。某溫度下，0.1000 moll1的h3po3溶液ph的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c (h+) = 2.7102 moll1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)k，寫出計(jì)算過程。（h3po3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：caso4(s) + co32 caco3 (s) +

12、 so42 已知298k時(shí)，ksp(caco3)= 2.80109，ksp(caso3)= 4.90105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（計(jì)算結(jié)果保留三位的效數(shù)字）。 在一定溫度和催化劑下，將6.4mol h2和2.4moln2混合于一個(gè)容積為4l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol nh3計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)3min內(nèi)以h2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；該條件下的平衡常數(shù)。碳酸甲乙酯（ch3ocooc2h5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：c2h5ocooc2h5（g）+ ch3ocooch3（g）2 ch3ocooc2h5（g） 其他條

13、件相同，ch3ocooch3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（t）、反應(yīng)物配比（r）的關(guān)系如圖所示。t/k /%注：rn（c2h5ocooc2h5）：n（ch3ocooch3）在密閉容器中，將1mol c2h5ocooc2h5和1mol ch3ocooch3混合加熱到650k，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k。 向baso4沉淀中加入飽和na2co3溶液,充分?jǐn)嚢?棄去上層清液,如此處理多次,可使bas04全部轉(zhuǎn)化為baco3.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：baso4(s)+co32-(aq)baco3(s)+so42-(aq) 現(xiàn)有0.20 mol baso4，加入1.0l 2.0ol/l-1飽和n

14、a2co3溶液處理，假設(shè)c(s042-)起始o(jì)平衡時(shí)，k=4.0x10-2,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的bas04的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字) 25時(shí)，moll-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液ph（忽略體積變化），得到c（hf）、c（f-）與溶液ph的變化關(guān)系，如下圖所示：（a）25時(shí)，hf電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（b）25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：kap（caf2）， moll-1hf溶液與 moll-1 cacl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液ph為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變

15、化），通過列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。解題步驟： 利用題中的圖表或文字信息列出有關(guān)平衡的三段式 正確書寫平衡的表達(dá)式 從三段式中找到對(duì)應(yīng)的原始數(shù)據(jù)帶入表達(dá)式中 計(jì)算結(jié)果帶單位 或者是利用已知k值計(jì)算出相關(guān)濃度這種題型通常要求計(jì)算過程，所以學(xué)生在書寫上要求一定的格式：三段式書寫 例如： ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)初始各物質(zhì)濃度（mol/l） a a 0 0參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度 （mol/l） 0.10 0.10 0.10 0.30平衡時(shí)各物質(zhì)濃度（mol/l） a0.10 a0.10 0.10 0.30計(jì)算模版 例如 ： 作答、電化學(xué)中的電極方程式書寫【課堂練習(xí)4】1、

16、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為_。2、請(qǐng)寫出鉛蓄電池在放電過程中的負(fù)極電極反應(yīng) ；3、co分析儀以燃料電池為工作原理，該電池中電解質(zhì)為氧化物固體，其中o2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。則該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ；固體電解質(zhì)中的o2向 極方向移動(dòng)。 4、co與h2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是： ，正極反應(yīng)式為： 。5、鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以alcl4和al2cl7形式存在，鋁電鍍的主要電極反

17、應(yīng)式為_6、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),co為負(fù)極氣體，空氣與co2的混合氣體為正極氣體，制得在650攝氏度下工作的燃料電池。負(fù)極反應(yīng)式2co+2co32- -4e-=4co2 正極反應(yīng)式_7、電解na2hpo3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過，陰膜只允許陰離子通過。 陰極的電極反應(yīng)式為_。 產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_。解題步驟： 判斷是原電池還是電解池 判斷電極反應(yīng)物和生成物（a）反應(yīng)物的判斷：電解池中離子放電順序（b）產(chǎn)物的存在形態(tài)的判斷： 難點(diǎn)1：產(chǎn)物以離子態(tài)還是難溶物形式存在難點(diǎn)2：不同環(huán)境生成物

18、形態(tài)的區(qū)別例如：o2在不同環(huán)境下的還原產(chǎn)物有：h2o（酸性溶液）、oh（堿性溶液）、o2-（熔融氧化物）等 c元素在不同環(huán)境的氧化產(chǎn)物co2（酸性溶液）、co32-（堿性溶液或熔融碳酸鹽）等 順序配平：得失電子守恒；電荷守恒（難點(diǎn)）；元素守恒 電荷平衡的難點(diǎn)主要在平衡電荷的離子選擇（來(lái)自電解質(zhì)環(huán)境） 檢查（必不可少）【資料】2009年2012年高考的無(wú)機(jī)原理原題1、（2009 廣東高考 20）（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為： 某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖： （1）根據(jù)上述條件，

19、計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 molmin-1(不要求寫出計(jì)算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度t1下的k值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為t2（t2大于t1），在答題卡框圖中畫出溫度t2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。2、（2010 廣東高考31）（16分）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：b2h6 + 6h2o=2

20、h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出： 溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ 該反應(yīng)的_0(填“”).(3) h3bo 3溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于298k達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（h2o

21、的平衡濃度不列入k的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2011 廣東高考 31）（15分）利用光能和光催化劑，可將co2和h2o(g)轉(zhuǎn)化為ch4和o2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（i、ii、iii）作用下，ch4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，ch4的平均生成速率vi、vii和viii從大到小的順序?yàn)開；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第_種催化劑的作用下，收集的ch4最多。（2）將所得ch4與h2o(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，該反應(yīng)的h=206 kjmol1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）將等物質(zhì)的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時(shí)測(cè)得co的物質(zhì)的量為0.10mol，求ch4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g