九年級化學(xué)有關(guān)化學(xué)式的計算

1、化學(xué)九年級上專題一有關(guān)化學(xué)式的計算知識整理1根據(jù)化學(xué)式計算(1) 相對分子質(zhì)量(2 )組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比(3)組成物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用的計算關(guān)系式有(以化合物AmB)-物質(zhì)的相對分子質(zhì)量= A的相對原子質(zhì)量x m + B的相對原子質(zhì)量x n.A B元素的質(zhì)量比=A元素的相對原子質(zhì)量x m/ B元素的相對原子質(zhì)量x n.A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A元素的相對原子質(zhì)量x m/AmBr的相對分子質(zhì)量x 100% 計算時的注意點：(1) 正確書寫化合物的化學(xué)式；(2 )正確計算有關(guān)量，如相對分子質(zhì)量、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；(3)計算格式應(yīng)規(guī)范。2. 有關(guān)純度的計算物質(zhì)(或元素)的純度=純物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量

2、/不純物質(zhì)的質(zhì)量x 100 %計算時的注意點：(1)物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量不能遺漏或增添；(2 ) 真正弄清純與不純的關(guān)系，正確求解物質(zhì)(或元素)的純度。3. 有關(guān)化合價的計算確定化合物中元素的化合價，需注意：(1) 化合價有正價和負(fù)價；(2) 氧元素通常顯-2價。(3) 氫元素通常顯+1價。(4) 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。(5) 一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價。(6) 在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0.(7) 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素 的化合價為0.經(jīng)典例題例1.明磯是日常生活中一種常見的鹽，

3、可作凈水劑，其化學(xué)式為KAI(SO4)2 12H0。求：1) 明磯的相對分子質(zhì)量；2) 明磯中所含各元素的質(zhì)量比；3) 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4) 含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1) 明磯的相對分子質(zhì)量=39 + 27+( 32 + 16+ 4)x 2+ 12x( 1 x 2 + 16)= 39 + 27 + 192 + 216= 474(2) 各元素的質(zhì)量比為m:mAl：ms：mo：mn=39:27:32 x 2:16 x (8+12):1 x 2 x 12 =39:27:64:320:24Ar(O) x (4 x 2 + 12)16x 20(3)氧兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100% =-x 100%

4、=67.5%MrKAl(SO 4) 2 12H2047412x Mr(H20)12x 18(4)含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x 100%=45.57%x 100% =MrKAl(SO 4) 2 12H20474例2.某甲醛溶液中氫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則碳兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(甲醛的化學(xué)式為HCHO【分析】本題常規(guī)解法是：先根據(jù)溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用甲醛化學(xué)式求 出溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種解法運算太多，容易出錯。分析甲醛化學(xué)式 HCHO我們會發(fā)現(xiàn)其中 H O原子個數(shù)比為2 : 1，即可將甲醛的化學(xué)式寫作 C(H2O)n 則此題可以巧解。HCH何寫作C(HzO)，可虛擬由

5、HCH(和H2O構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為 。出0辦H%=10% 貝 U H2O%=H%18/2=90%所以 C%=1-HO%=1-90%=10%【答案】碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 。例3.原計劃用90kg尿素CO(NH2) 2,現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NWNO)。計算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此題是求兩種不同的物質(zhì)中同一種元素的質(zhì)量相等時，兩種不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。解答此題 的方法有多種，最簡單的方法是關(guān)系式法。關(guān)系式法首先要確定兩種物資的分子個數(shù)比。根據(jù)元素質(zhì)量相 等時(同種元素)，其中所含原子個數(shù)相同， 可知當(dāng)NHNO和CO(NH2中氮元素質(zhì)量相等時，NHNO和CO(N

6、H) 2 的分子個數(shù)比是1: 1，因為它們每一個分子中都含有兩個氮原子。設(shè)x kg NH4NO中含氮量與90kg CO(NH2)2的含氮量相等。據(jù)關(guān)系式NH4NOCO(NH2)280 60 x kg 90kg80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用120kg的NHNO。例4.試確定化合物 K2MnO仲Mn元素的化合價。解析：設(shè)化合物中 Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2X( +1) +1X( +x) +4X( -2 ) =0 解之得 x=6故K2MnO仲Mn元素化合價為+6價。例5.元素X的原子最外層上有1個電子，元素 Y的原子外層上有6個電子

7、，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為A. XY B. X2Y C. XY2 D. X3Y解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時,只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差 則X、Y所形成化合物分子式為 X2Y,應(yīng)選Bo自主檢測一、選擇題(每小題只有1個正確答案)1. 下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A.CuO B.CuSO 4 C. Cu(OH) 2 D. Cu 2O2. 質(zhì)量相等的SQ和SO,兩者氧元素的質(zhì)量比是A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23. 下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A.干冰B.甲烷C.

8、 生鐵D.二氧化碳4.某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO為90%。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價。因X最外層上2個，故最低負(fù)價為-2價,()()( )()A.36%B.40%C.64%D.80%5. 含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)測定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35%，則其所含有的雜質(zhì)一定有()A. CO(NH2)2 B. NH 4HCO C.NH 4CI D.(NH4)2SQ6. 要使SQ與SO含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO與SO的分子個數(shù)比為()A.1 : 1B.3: 2C.1: 4D.6: 57.4.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2。，則該物質(zhì)的組成為(

9、)A.只含碳、氫兩元素B.一定含碳、氫、氧三種元素C. 一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素D.無法確定8. 由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g,其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是()A.CuO B.Fe2QC.AI 2QD.CaO9. 在由CO和Q組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中CO和O的質(zhì)量比為()A. 2:1B.1:2C.11:4D.11:710. 常溫下，某氣體可能是由 SQ、CO NN中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的（） SQSQ2、CQ SQ、Nb CQN2 SQ、CQN2A.B.C

10、.D11. 由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3: 5,該氣體是（）A.混合物B.純凈物C.化合物D. 有機物12. 有一種含CaCQ與CaQ的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（QH）2,則生成的Ca（QH）2質(zhì)量為（）A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g二、填空題13. 康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學(xué)式為C9H3QNJ它由 種元素組成，每個 PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質(zhì)量為。14. 相同質(zhì)量的NHNQ

11、與混有（NH4）2SQ的CQ（NH）2樣品中含氮量相同，則混合物中（NH）2SQ的CQ（NH）2兩物質(zhì)的質(zhì)量比為。三、計算題15. 某元素R可形成化學(xué)式為 RQ的氧化物，且其中 R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7 %。（1）求R元素的相對原子質(zhì)量；（2）R元素還可形成化學(xué)式為RQ的氧化物，若RQ與RQ含有相同質(zhì)量的 R元素，求RQ和 RQ的質(zhì)量比。16. 在CQ和CQ的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將此混合氣體 10g通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？習(xí)題精選（二）1 某元素R的氧化物分子中，R與Q的原子個數(shù)比為2 : 3,貝U R的化合價是（）A. +2 價 B +3 價

12、C -2 價 D -3 價2下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫錯誤的是（）A.氯化亞鐵 FeCb B .氫氧化鈉 NaQH C .氧化鎂 MgQ D .碳酸鈉 NaCQ3 某元素氧化物的化學(xué)式為MQ（M化合價沒有變化），則下列化學(xué)式中錯誤的是（）A. MC3B MSQ C M（SQ4）3D M（QH4. 下列說法正確的是（）A .元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目B .鐵的化合價為零C.水中氫氣的化合價為零D .單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+1或+2價5. 下列化學(xué)式中正確的是（）A . ZnCl3B . Ca（NQ）2 C . K2QHD . AlCl 26 某金屬元素 M的

13、氯化物的化學(xué)式為 MCb，其氧化物的化學(xué)式為（）A. MO B MOC MOD MQ7 某元素的相對原子質(zhì)量為 27,化合價為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 47. 1 % B 26 5%C 77 1 % D 72 %8.下列各個化學(xué)變化前后，同種元素的化合價數(shù)值變化最大的是（）A 3CQB KCIQf KClC KMnSKMnO D NH4CI9 下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是（）A N2、NH、NO B NH、NbQ、NO C Nb、NbQ、NH D NH、Nb、N2O10 X、Y、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價，Z為+5價，X為-2價。X、Z兩元素在化

14、合物里組成的原子團為-3價，且有5個原子。則此化合物的化學(xué)式為 。211.下列化學(xué)符號2CO2Ag +MgBa OH 2O中的數(shù)字“ 2”表示（填序號）（1）離子個數(shù)的是 ; （2）離子所帶電荷數(shù)值的是 。（3）分子個數(shù)的是 ; （4）元素化合價數(shù)值的是 。12 某化合物的化學(xué)式為 HROn，則R的化合價為 ;若R的化合價為奇數(shù)1則R的氧化物的化學(xué)式為 ；若R的相對原子質(zhì)量為 A,則化合物HROn。的相對分子質(zhì)量為。-9 -答案1. D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11: 3 15.(1) 14(2

15、) 15: 23 16.10g參考答案(二)1 . B由氧化物中的元素的原子個數(shù)比，可確定其化學(xué)式為艮Q。根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則及隱含信息氧元素的化合價為-2價，可推算出R的化合價應(yīng)是+3價。2. AD在化合物中不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價，某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價，且在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。例如：亞鐵是指+2價的鐵元素，氯化亞鐵應(yīng)寫作FeCl2；碳酸根(CO；)為-2價，鈉元素為+1價，所以碳酸鈉應(yīng)寫作N&CO。3. B由化學(xué)式M2O3確定M的化合價為+3價。根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則對各選32項進(jìn)行判斷，可知化學(xué)式M SO4是錯誤的。4. D

16、對于離子化合物來說，元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目，而共價化合物中元素的化合價是由共用電子對的偏移程度決定，A不確切；鐵元素的化合價，在單質(zhì)時為零價，而在化合物中常顯+2、+3價，類似的銅元素也是這樣，所以B錯D對；水是由H2O分子聚集而成的，不存在單質(zhì)H2分子，即H20中氫元素的化合價為+1價。5. B根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，只有B項滿足。6. C此金屬元素的氯化物化學(xué)式為MCI 2，金屬一般顯正價，那么氯元素為-1價，金屬為+2價，那3 162 27 3 16100 %么它的氧化物有M0。7. A由于元素化合價為+3價，則氧化物化學(xué)式為 R2O3 ,那么氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、為=47. 1%。8. B A項中C的化合價由0價變?yōu)?4價，B項Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價，C項中Mn的化合價 由+7價變?yōu)?6價，D項中N的化合價由-3價變?yōu)?3價。所以B項中化合價的數(shù)值變化最大。9. D A中N元素的化合價依次為 0, -3價，+4價，0, -3 ; B中N元素的化合價依次為-3仇+5價， +4價；C中N元素的化合價依次為 0, +5價，-3價；D中N元素的化合價依次為-3價，0, +5價。10. 丫3岡4)2分析：已知Y為+2價，X、Z兩元素在化合物里組成的兩原子團為-3價，要求寫出此化合物的化學(xué)式,必須求出原子團中 X、Z元素的原子個數(shù)。設(shè)由X、Z兩元素組成的原子團為(XaZ；)，根據(jù)原子團的化合價等于原子團里各元素正、負(fù)化合價 代數(shù)和列式:/= 51解得斗L站=十5)4三 一？壯=4即原子團為XZ3，交叉書寫化學(xué)式:23Y(XZ4) Y(XZ4)Y3(XZ4)2此化合物的化學(xué)式為 Y3(XZ4)2。11. (1)(2