44化學(xué)方程式 (2)

1、 課前檢測課前檢測 v1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 v2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，只是反應(yīng)物的原子、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，只是反應(yīng)物的原子 的的 ，生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后原子的，生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后原子的 和和 都沒有變化，可見在化學(xué)變化中都沒有變化，可見在化學(xué)變化中 不變。不變。 因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定不變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定不變。 v3、化學(xué)反應(yīng)前后有五個不變、化學(xué)反應(yīng)前后有五個不變 有有“兩個一定改變兩個一定改變” 有有“兩個可能改變兩個可能改變” 你能從原子的角度解釋化學(xué)你能從原子的角度解釋化學(xué) 反應(yīng)質(zhì)量守衡定律嗎？反應(yīng)質(zhì)量守衡定律嗎？ 化學(xué)反

2、應(yīng)的過程就是原子重新組化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組 合的過程，在化學(xué)反應(yīng)的前后，原合的過程，在化學(xué)反應(yīng)的前后，原 子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的總質(zhì)量也沒有改變，因減，原子的總質(zhì)量也沒有改變，因 此在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定此在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定 律律 碳碳,磷磷.鐵與氧氣反應(yīng)的文鐵與氧氣反應(yīng)的文 字表達(dá)式字表達(dá)式,再用化學(xué)式表再用化學(xué)式表 達(dá)出來達(dá)出來 碳碳+氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二氧化碳二氧化碳 磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鐵鐵+氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P+O2P2O5 C+O2CO2 Fe+O2Fe3O4

3、 化學(xué)方程式化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反用化學(xué)式來表示化學(xué)反 應(yīng)的式子。又叫反應(yīng)方程式。應(yīng)的式子。又叫反應(yīng)方程式。 意義意義1 ： 從定性的角度，表明了反應(yīng)物、生從定性的角度，表明了反應(yīng)物、生 成物和反應(yīng)條件。成物和反應(yīng)條件。 C O2 例如例如點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C O2 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 發(fā)應(yīng)條件發(fā)應(yīng)條件 C O2 意義意義2 ：從定量的角度，表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。：從定量的角度，表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C O2 一個一個 碳原碳原 子子 兩個氧原兩個氧原 子構(gòu)成氧子構(gòu)成氧 分子分子 兩個氧原子和一兩個氧原子和一 個碳原子構(gòu)成一個碳原子構(gòu)成一 個二氧化碳分子個二氧化碳分子 各

4、物質(zhì)構(gòu)各物質(zhì)構(gòu) 成的微粒成的微粒 相對分子相對分子 （原子）（原子） 質(zhì)量質(zhì)量 12 216 12+216 各物質(zhì)的各物質(zhì)的 質(zhì)量比質(zhì)量比 12 3244 每每12份質(zhì)量的碳恰好與份質(zhì)量的碳恰好與32質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。 一、書寫化學(xué)方程式的原則：一、書寫化學(xué)方程式的原則： v一以科學(xué)實驗的事實為依據(jù)；一以科學(xué)實驗的事實為依據(jù)； 決不能憑空意想、臆造事實上不存決不能憑空意想、臆造事實上不存 在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 二是要遵守質(zhì)量守恒定律為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律為依據(jù)； 等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相

5、等。等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 二、書寫化學(xué)方程式的步驟和方法：二、書寫化學(xué)方程式的步驟和方法： （以（以酸鉀加熱制取氧氣為例。）酸鉀加熱制取氧氣為例。） 1、正確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式： 若反應(yīng)物和生成物不止一種，就用若反應(yīng)物和生成物不止一種，就用“+”+”連接連接 起來，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，（或起來，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，（或 標(biāo)出一個指向生成物的箭頭）。標(biāo)出一個指向生成物的箭頭）。 KClO3 KCl + O2 2 2、配平化學(xué)方程式：、配平化學(xué)方程式： 如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 C

6、 O2 C O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一個碳原子一個碳原子 兩個氧原子兩個氧原子 一個碳原子和兩個氧原子一個碳原子和兩個氧原子 可見：該化學(xué)方程式已配平可見：該化學(xué)方程式已配平 氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式 H2 + O2 H2O 2個氫原子個氫原子2個氧原子個氧原子2個氫原子個氫原子1個氧原子個氧原子 O H H O O O O H H H 氧原子的個數(shù)不一樣， 天平無法平衡 O O 現(xiàn)在天平平衡了！現(xiàn)在天平平衡了！ O H H O H H H H H H 點(diǎn)燃 可見：只要在該化學(xué)方程式中的氫氣分子和水分子可見：只要在該化學(xué)方程式中的氫氣分子和水分子 前面加上系

7、數(shù)前面加上系數(shù)“2”就能使方程式中兩邊的原子個數(shù)就能使方程式中兩邊的原子個數(shù) 相等。相等。 配平化學(xué)方程式的方法是： 找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多，且相差較大 的原子作為配平的起點(diǎn)。配平的方法有：觀察法； 最小公倍數(shù)法和奇變偶法。配平后立即將短線改成 等號。 2H2 + O22H2O 2KClO3 KCl + 3O2 2KClO32KCl + 3O2 2KClO32KCl + 3O2 配平配平酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式：酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式： 3 3、注明化學(xué)反應(yīng)的條件：、注明化學(xué)反應(yīng)的條件： 生成物有沉淀或氣體要用生成物有沉淀或氣體要用“”或或“”表示，表示， 以及催化劑、加熱、點(diǎn)

8、燃等條件要注明在等號的以及催化劑、加熱、點(diǎn)燃等條件要注明在等號的 上下方。上下方。 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 請按請按“一寫、二配、三注明一寫、二配、三注明”的書寫步驟的書寫步驟 正確書寫出下列兩個化學(xué)方程式。正確書寫出下列兩個化學(xué)方程式。 （1 1）電解水生成氫氣和氧氣；）電解水生成氫氣和氧氣； （2 2）實驗室用雙氧水制取氧氣；）實驗室用雙氧水制取氧氣； （3）乙炔（）乙炔（C2H2）燃燒生成水和二氧化碳。）燃燒生成水和二氧化碳。 注：當(dāng)生成物或反應(yīng)物（即方程式的左邊或右邊）的注：當(dāng)生成物或反應(yīng)物（即方程式的左邊或右邊）的 兩個化學(xué)式中都同時含有氧原子時，最好使用奇兩個

9、化學(xué)式中都同時含有氧原子時，最好使用奇 變偶法。變偶法。 這節(jié)課 我學(xué)到 了 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 定定 義義 意意 義義 書書 寫寫 寫寫 配配 注注 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O 高溫高溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫高溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？ 2 4 3 2 2 2 2 2 2 2 2 課堂小測 我我 真真 棒！棒！ 化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用 在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：2X2X