專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、專題二十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱考點(diǎn)掃描考綱考點(diǎn)掃描點(diǎn)擊查看點(diǎn)擊查看 1.原子核外電子排布及表示方法原子核外電子排布及表示方法 (1)能層、能級(jí)與原子軌道的關(guān)系能層、能級(jí)與原子軌道的關(guān)系 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 能層能層(n)一一二二三三四四n 能層符號(hào)能層符號(hào)KLMN 能級(jí)能級(jí)_ _ _ _ _ _ _ 1s2s 2p 3s 3p 3d4s 4p 4d4f 原子軌原子軌 道數(shù)道數(shù) 1131351357 最多容納最多容納 電子數(shù)電子數(shù) 2262610261014 281832_2n2 (2)核外電子排布遵循的三原則核外電子排布遵循的三原則 兩兩 相反相反 單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且

2、自旋狀態(tài)相同單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同 全全 滿滿半滿半滿 全空全空 (3)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 表示方法表示方法舉例舉例(以以S原子為例原子為例) 電子排布式電子排布式_ 簡化電子排布式簡化電子排布式_ 電子排布圖電子排布圖(軌道表示式軌道表示式) 價(jià)電子排布式價(jià)電子排布式_ 1s22s22p63s23p4 Ne3s23p4 3s23p4 (4)原子核外電子的躍遷與原子光譜原子核外電子的躍遷與原子光譜 原子的狀態(tài)和原子光譜的關(guān)系：原子的狀態(tài)和原子光譜的關(guān)系： 最低最低 吸收吸收 吸收吸收 釋放釋放 發(fā)射發(fā)射 較高較高 說明：原子核外的電子發(fā)生躍

3、遷時(shí)吸收或釋放的能量一般都以說明：原子核外的電子發(fā)生躍遷時(shí)吸收或釋放的能量一般都以 光譜形式呈現(xiàn)。光譜形式呈現(xiàn)。 原子光譜原子光譜 原子發(fā)生原子發(fā)生_時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取 不同元素的各種元素的電子不同元素的各種元素的電子_或或_總稱原總稱原 子光譜。子光譜。 光譜分析光譜分析 在現(xiàn)代化學(xué)中，利用在現(xiàn)代化學(xué)中，利用_上的特征譜線來上的特征譜線來_的的 分析方法。分析方法。 躍遷躍遷 吸收光譜吸收光譜發(fā)射光譜發(fā)射光譜 原子光譜原子光譜鑒定元素鑒定元素 2.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (1)周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系

4、周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系 分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布 s區(qū)區(qū)A族、族、A族及族及He_ p區(qū)區(qū)A族族A族、族、0族族_ d區(qū)區(qū)B族族B族、族、族族_ (除鈀外除鈀外) ds區(qū)區(qū)B族、族、B族族(n1)d10ns1 2 f區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f0 14(n 1)d0 2ns2 ns1 2 ns2np1 6 (n1)d1 9ns12 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下) 原子核外原子核外 電子排布電子排布 能層數(shù)能層數(shù)_，最外層電，最外層電 子數(shù)子數(shù)_ 最外層電

5、子數(shù)最外層電子數(shù)_， 能層數(shù)能層數(shù)_ 原子半徑原子半徑_(0族除外族除外)_ 元素的第元素的第 一電離能一電離能 _ 元素的元素的 電負(fù)性電負(fù)性 _ 相同相同 依次增多依次增多 相同相同 依次遞增依次遞增 依次減小依次減小依次增大依次增大 呈增大的趨勢呈增大的趨勢依次減小依次減小 依次增大依次增大依次減小依次減小 (1)某原子的電子排布式為某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d104p4() (2)電負(fù)性：電負(fù)性：KNa() (3)根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于在周期表中屬于s區(qū)元素區(qū)元素( ) (4)N、O、F的電負(fù)性依次增大

6、，其第一電離能也依次增大的電負(fù)性依次增大，其第一電離能也依次增大() (5)電負(fù)性大于電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬的一定為金屬() (6)電負(fù)性差值大于電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形時(shí)，一般形 成共價(jià)鍵成共價(jià)鍵() (7)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大() 答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 電離能和電負(fù)性的應(yīng)用電離能和電負(fù)性的應(yīng)用 1.電離能電離能 (1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

7、：電離能越小，金屬越容易失去電 子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。 (2)判斷元素的化合價(jià)判斷元素的化合價(jià) 如果某元素的如果某元素的In 1 In，則該元素的常見化合價(jià)為，則該元素的常見化合價(jià)為n，如鈉元，如鈉元 素素I2I1，所以鈉元素化合價(jià)為，所以鈉元素化合價(jià)為1。 (3)判斷核外電子的分層排布情況判斷核外電子的分層排布情況 多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。 當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。 (4)反映元素原子的核外電子排布特

8、點(diǎn)反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn) 同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的， 當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一 電離能就會(huì)反常地大。電離能就會(huì)反常地大。 2.電負(fù)性電負(fù)性 判斷金屬性與判斷金屬性與 非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱 金屬元素的電負(fù)性一般小于金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，金屬元素的電負(fù)性越，金屬元素的電負(fù)性越 小，金屬元素越活潑小，金屬元素越活潑 非金屬元素的電負(fù)性一般大于非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，非金屬元素的電負(fù)，非金屬元素的電負(fù) 性越

9、大，非金屬元素越活潑性越大，非金屬元素越活潑 判斷元素在化判斷元素在化 合物中的價(jià)態(tài)合物中的價(jià)態(tài) 電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià) 電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià) 判斷化學(xué)判斷化學(xué) 鍵類型鍵類型 電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離 子鍵子鍵 電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共 價(jià)鍵價(jià)鍵 1.(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能電離能I1I2I3I4 Ia/kJmol 1

10、 5781 8172 74511 578 則該元素是則該元素是_(填寫元素符號(hào)填寫元素符號(hào))。 (2)如表：如表： 元素元素 符號(hào)符號(hào) LiBeBCOFNaAlSiPSCl 電負(fù)電負(fù) 性性 數(shù)值數(shù)值 0.98 1.572.042.553.44 3.980.931.61 1.90 2.192.583.16 通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范元素電負(fù)性值的最小范 圍圍_。 請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_。 從電負(fù)性角度，判斷從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？是離子化合

11、物還是共價(jià)化合物？ _，理由是，理由是_。 解析解析(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，該元素的逐級(jí)電離能中，分析表中數(shù)據(jù)可知，該元素的逐級(jí)電離能中，I1、I2、 I3與與I4相差較大，說明該元素原子最外層有相差較大，說明該元素原子最外層有3個(gè)電子，顯然該元素個(gè)電子，顯然該元素 為為Al元素。元素。(2)根據(jù)同周期和同主族元素的電負(fù)性的變化規(guī)律根據(jù)同周期和同主族元素的電負(fù)性的變化規(guī)律 可知可知Mg的電負(fù)性范圍為的電負(fù)性范圍為0.931.57。電負(fù)性是原子對電子對的。電負(fù)性是原子對電子對的 吸引力，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大?？筛鶕?jù)吸引力，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大?？筛鶕?jù)Al與與 Cl的電負(fù)性

12、差值確定。的電負(fù)性差值確定。 答案答案(1)Al(2)0.931.57非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； 金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小共價(jià)化合物共價(jià)化合物Al元素和元素和Cl元素的元素的 電負(fù)性差值為電負(fù)性差值為1.551.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物 明晰基態(tài)原子核外電子排布式和軌道明晰基態(tài)原子核外電子排布式和軌道 表示式書寫的易失分問題表示式書寫的易失分問題 1.明確第四周期基態(tài)原子核外電子排布的特殊性明確第四周期基態(tài)原子核外電子排布的特殊性 在過渡金屬中，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原在過渡金屬中，有少數(shù)元素的

13、基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原 理有理有1個(gè)電子的偏差。這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M個(gè)電子的偏差。這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M (如如p6和和d10)、半充滿、半充滿(如如p3和和d5)和全空和全空(如如p0和和d0)狀態(tài)時(shí)，體系狀態(tài)時(shí)，體系 的能量較低，原子較穩(wěn)定。如第四周期中：的能量較低，原子較穩(wěn)定。如第四周期中： 2.基態(tài)原子核外電子排布表示方法中的注意事項(xiàng)基態(tài)原子核外電子排布表示方法中的注意事項(xiàng) (1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (2)當(dāng)出現(xiàn)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np順序填充

14、，但順序填充，但 在書寫電子排布式時(shí)，仍把在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在放在ns前，如前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2正確，正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 (3)注意對比原子電子排布式、簡化電子排布式、元素外圍電子注意對比原子電子排布式、簡化電子排布式、元素外圍電子 排布式的區(qū)別與聯(lián)系。排布式的區(qū)別與聯(lián)系。 如如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 簡化電子排布式：簡化電子排布式：Ar3d64s2; 外圍電子排布式：外圍電子排布式：3d64s2 在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是在書寫簡化的電子排布式時(shí)，

15、并不是所有的都是X價(jià)電子排價(jià)電子排 布式布式(注：注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào)代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))。 3.根據(jù)元素周期表進(jìn)行書寫根據(jù)元素周期表進(jìn)行書寫 如第四周期中各元素基態(tài)原子的電子排布式有如下規(guī)律：如第四周期中各元素基態(tài)原子的電子排布式有如下規(guī)律： (1)位于位于s區(qū)的區(qū)的A、A族分別為族分別為Ar4s1、Ar4s2； (2)位于位于p區(qū)的主族元素區(qū)的主族元素Ar3d104s24p族序數(shù) 族序數(shù)2(0族除外 族除外)； (3)位于位于d區(qū)的副族元素區(qū)的副族元素Ar3dm4sn(mn族序數(shù)，族序數(shù)，族除外族除外)； (4)位于位于ds區(qū)的副族元素區(qū)的副族元素Ar3d104sm

16、(m族序數(shù)族序數(shù))。 1.(2015河北石家莊第二次質(zhì)檢河北石家莊第二次質(zhì)檢)已知已知A、B、C、D、E都是元素都是元素 周期表中前周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基原子基 態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，倍，B原子基態(tài)時(shí)原子基態(tài)時(shí)s電電 子數(shù)與子數(shù)與p電子數(shù)相等，電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大， D的基態(tài)原子核外有的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未原子基態(tài)時(shí)未 成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。成對電子數(shù)是

17、同周期元素中最多的。 (1)基態(tài)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為原子的價(jià)電子排布式為_，E在在 _區(qū)。區(qū)。 (2)A、B、C的電負(fù)性大小順序的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同填元素符號(hào)，下同)_，第，第 一電離能大小順序?yàn)橐浑婋x能大小順序?yàn)開。 (3)D的核外電子排布式為的核外電子排布式為_，價(jià)電子排布圖為，價(jià)電子排布圖為_。 解析解析由題意可知由題意可知A為為C，B為為O，C為為F，D為為Ca，E為為Cr。(1) 鉻原子的價(jià)電子排布式為鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1, 在在d區(qū)。區(qū)。(2)根據(jù)同周期電負(fù)性和根據(jù)同周期電負(fù)性和 第一電離能的遞變性可知答案。第一電離能的遞變性可知答案。(3)價(jià)電子

18、數(shù)為價(jià)電子數(shù)為2，價(jià)電子排布圖，價(jià)電子排布圖 為為 。 答案答案(1)3d54s1d(2)FOCFOC (3)1s22s22p63s23p64s2或或Ar4s2 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型 分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型 形成共價(jià)鍵的原子軌形成共價(jià)鍵的原子軌 道重疊方式道重疊方式 鍵鍵電子云電子云“_”重疊重疊 鍵鍵電子云電子云“肩并肩肩并肩”重疊重疊 頭碰頭頭碰頭 形成共價(jià)鍵的電形成共價(jià)鍵的電 子對是否偏移子對是否偏移 極性鍵極性鍵共用電子對共用電子對_ 非極性鍵非極性鍵共用電子對共用電子對_ 原子間共用電子原子間共用電子 對的數(shù)目對的數(shù)目 單鍵單鍵原子

19、間有一對共用電子對原子間有一對共用電子對 雙鍵雙鍵原子間有兩對共用電子對原子間有兩對共用電子對 三鍵三鍵原子間有三對共用電子對原子間有三對共用電子對 發(fā)生偏移發(fā)生偏移 不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移 2.雜化軌道的類型雜化軌道的類型 雜化雜化 類型類型 雜化軌雜化軌 道數(shù)目道數(shù)目 雜化軌道雜化軌道 間夾角間夾角 雜化軌道雜化軌道 空間分布空間分布 sp2_ sp23_ sp34_ 180直線形直線形 120平面三角形平面三角形 10928正四面體形正四面體形 3.價(jià)層電子對互斥理論與分子構(gòu)型價(jià)層電子對互斥理論與分子構(gòu)型 價(jià)層電價(jià)層電 子對數(shù)子對數(shù) 成鍵數(shù)成鍵數(shù) 孤電子孤電子 對數(shù)對數(shù) 電子對空電子對空

20、間構(gòu)型間構(gòu)型 分子空分子空 間構(gòu)型間構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 220_ 3 30 _ _ 21_SO2 4 40 _ _ 31_ 22_ 直線形直線形直線形直線形CO2 三角形三角形 三角形三角形 BF3 V形形 四面體形四面體形 四面體形四面體形CH4 三角錐形三角錐形NH3 V形形H2O 4.配位鍵和配合物配位鍵和配合物 (1)配位鍵配位鍵 由一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的由一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的 _。 (2)配位鍵的表示方法配位鍵的表示方法 AB：A表示表示_孤電子對的原子，孤電子對的原子，B表示表示_共用電子共用電子 對的原子。對的原子。 (3)配位化

21、合物配位化合物 定義定義 金屬離子金屬離子(或原子或原子)與某些分子或離子與某些分子或離子(稱為配體稱為配體)以配位鍵結(jié)合以配位鍵結(jié)合 形成的化合物。形成的化合物。 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 提供提供接受接受 組成組成 形成條件形成條件 有孤有孤 電子對電子對 有空軌道有空軌道 5.分子間作用力與性質(zhì)分子間作用力與性質(zhì) (1)分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。已經(jīng)與電負(fù)性分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。已經(jīng)與電負(fù)性 很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的 原子之間的作用力，稱為氫鍵。氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間原子之間的作用力，

22、稱為氫鍵。氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間 氫鍵兩種。表示為氫鍵兩種。表示為AHB。 (2)相似相溶原理相似相溶原理 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性 溶劑。溶劑。 6.無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子的酸性 無機(jī)含氧酸的通式可寫成無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，相同， 則則n值越大，值越大，R的正電性越高，使的正電性越高，使ROH中中O的電子向的電子向R偏移，偏移， 在水分子的作用下越易電離出在水分子的作用下越易電離出H ，酸性越強(qiáng)，如酸性： ，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO HCl

23、O2HClO3HClO4。 7.等電子體原理的應(yīng)用等電子體原理的應(yīng)用 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征， 它們的許多性質(zhì)它們的許多性質(zhì)(物理性質(zhì)物理性質(zhì))相近，此原理稱為等電子體原理。相近，此原理稱為等電子體原理。 (1)鍵比鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)() (2)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨的熔、沸點(diǎn)均隨 著相對分子質(zhì)量的增大而增大。著相對分子質(zhì)量的增大而增大。() (3)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

24、升高氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高() (4)極性分子中可能含有非極性鍵極性分子中可能含有非極性鍵() (5)H2O比比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵() 答案答案(1)(2)(3)(4)(5) 判斷分子中中心原子的雜化類型判斷分子中中心原子的雜化類型“五方法五方法” ” 方法一方法一根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。 (1)若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分 子的中心原子發(fā)生子的中心原子發(fā)生sp3雜化。雜化。 (2)若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心

25、原若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原 子發(fā)生子發(fā)生sp2雜化。雜化。 (3)若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā) 生生sp雜化。雜化。 方法四方法四根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)參與雜化的軌道數(shù)目根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)參與雜化的軌道數(shù)目 判斷，如中心原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為判斷，如中心原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為4、3、2時(shí)，中心原時(shí)，中心原 子的雜化類型分別是子的雜化類型分別是sp3雜化、雜化、sp2雜化、雜化、sp雜化。雜化。 方法五方法五根據(jù)分子或離子中有無根據(jù)分子或離子中有無鍵及鍵及鍵數(shù)目判斷，如沒有鍵數(shù)目判斷

26、，如沒有鍵鍵 為為sp3雜化，含一個(gè)雜化，含一個(gè)鍵為鍵為sp2雜化，含兩個(gè)雜化，含兩個(gè)鍵為鍵為sp雜化。雜化。 答案答案D 范德華力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響易錯(cuò)警示范德華力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響易錯(cuò)警示 1.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力。 2.有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì)有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì) 分子間不一定有氫鍵。分子間不一定有氫鍵。 3.一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這是氫鍵的飽和性。一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這是氫鍵的飽和性。 4.一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相

27、似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增 加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。 5.非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極 性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵的作用力性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵的作用力 越大，溶解性越好。越大，溶解性越好。 6.分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。 2.(1)H2O與與CH3C

28、H2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性 分子外，還因?yàn)榉肿油?，還因?yàn)開。 (2)已知苯酚已知苯酚( )具有弱酸性，其具有弱酸性，其Ka1.110 10；水楊酸 ；水楊酸 第一級(jí)電離形成的離子第一級(jí)電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷， 相同溫度下電離平衡常數(shù)相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸水楊酸)_Ka(苯酚苯酚)(填填“” 或或“”)，其原因是，其原因是_。 (3)化合物化合物NH 3的沸點(diǎn)比化合物 的沸點(diǎn)比化合物CH 4的高，其主要原因是 的高，其主要原因是 _。 答案答案(1)H2O與與CH3CH2OH之間可

29、以形成氫鍵之間可以形成氫鍵 (2) 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H (3)NH3分子間能形成氫鍵分子間能形成氫鍵 考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.晶體晶體 (1)晶體與非晶體晶體與非晶體 晶體晶體非晶體非晶體 結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征 結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_ 排列排列 結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列 周期性有序周期性有序 無序無序 性質(zhì)性質(zhì) 特征特征 自范性自范性_ 熔點(diǎn)熔點(diǎn)_ 異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)_ 二者區(qū)二者區(qū) 別方法別方法 間接方法間接方法看是否有固定的看是否有固定的_ 科學(xué)方法科學(xué)方法對固體進(jìn)行對固體進(jìn)行_實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 有有無無 固定固定不固定不固定 各向異性

30、各向異性各向同性各向同性 熔點(diǎn)熔點(diǎn) X-射線衍射射線衍射 (2)得到晶體的途徑得到晶體的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接_。 溶質(zhì)從溶液中析出。溶質(zhì)從溶液中析出。 (3)晶胞晶胞 概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的_。 晶體中晶胞的排列晶體中晶胞的排列無隙并置無隙并置 a.無隙：相鄰晶胞之間沒有無隙：相鄰晶胞之間沒有_。 b.并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同。 凝固凝固(凝華凝華) 基本單元基本單元 任何間隙任何間隙 平行平行取向取向 (4)晶格能晶格能 定義：氣態(tài)離子形成定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的

31、能量，通常取正值，摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值， 單位：單位：_。 影響因素影響因素 a.離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。 b.離子的半徑：離子的半徑越離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。，晶格能越大。 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點(diǎn)越，且熔點(diǎn)越_，硬度，硬度 越越_。 kJmol 1 大大 小小 穩(wěn)定穩(wěn)定高高 大大 2.四種晶體類型的比較四種晶體類型的比較 類型類型 比較比較 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體 離子離子 晶體晶體

32、構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子_ 金屬陽離子、金屬陽離子、 自由電子自由電子 _ _ 粒子間的相粒子間的相 互作用力互作用力 _ (某些含氫鍵某些含氫鍵) _ 硬度硬度_ 有的有的_， 有的有的_ _ 分子分子原子原子 陰、陽陰、陽 離子離子 范德華力范德華力 共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵 較小較小很大很大 很大很大 很小很小 較大較大 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)_ 有的有的_， 有的有的_ _ 溶解性溶解性相似相溶相似相溶 難溶于任難溶于任 何溶劑何溶劑 常見溶劑常見溶劑 難溶難溶 大多易溶大多易溶 于水等極于水等極 性溶劑性溶劑 導(dǎo)電、導(dǎo)電、 傳熱性傳熱性 一般不導(dǎo)電，一般不導(dǎo)電， 溶于水后有溶于水后有

33、的導(dǎo)電的導(dǎo)電 一般不具有一般不具有 導(dǎo)電性，個(gè)導(dǎo)電性，個(gè) 別為半導(dǎo)體別為半導(dǎo)體 電和熱的良電和熱的良 導(dǎo)體導(dǎo)體 晶體不導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電， 水溶液或熔水溶液或熔 融態(tài)導(dǎo)電融態(tài)導(dǎo)電 較低較低很高很高 很高很高 很低很低 較高較高 物物 質(zhì)質(zhì) 類類 別別 及及 舉舉 例例 大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、 氣態(tài)氫化物、酸、氣態(tài)氫化物、酸、 非金屬氧化物非金屬氧化物 (SiO2除外除外)、絕大、絕大 多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)有機(jī) 鹽除外鹽除外) 部分非金屬單部分非金屬單 質(zhì)質(zhì)(如金剛石、如金剛石、 硅、晶體硼硅、晶體硼)， 部分非金屬化部分非金屬化 合物合物(如如SiC、 SiO2) 金屬單質(zhì)金

34、屬單質(zhì) 與合金與合金 (如如Na、 Al、Fe、 青銅青銅) 金屬氧化物金屬氧化物(如如 K2O、Na2O)、 強(qiáng)堿強(qiáng)堿(如如KOH、 NaOH)、絕大、絕大 部分鹽部分鹽(如如NaCl) 3.典型晶體模型典型晶體模型 晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解 原原 子子 晶晶 體體 金金 剛剛 石石 (1)每個(gè)碳與相鄰每個(gè)碳與相鄰_個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合， 形成正四面體結(jié)構(gòu)形成正四面體結(jié)構(gòu) (2)鍵角均為鍵角均為_ (3)最小碳環(huán)由最小碳環(huán)由_個(gè)個(gè)C組成且六原子不組成且六原子不 在同一平面內(nèi)在同一平面內(nèi) (4)每個(gè)每個(gè)C參與參與4條條CC鍵的形成，鍵的形成，C原子原子 數(shù)與數(shù)與C

35、C鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為_ 4 10928 6 1 2 原原 子子 晶晶 體體 SiO2 (1)每個(gè)每個(gè)Si與與_個(gè)個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，以共價(jià)鍵結(jié)合， 形成正四面體結(jié)構(gòu)形成正四面體結(jié)構(gòu) (2)每個(gè)正四面體占有每個(gè)正四面體占有1個(gè)個(gè)Si，4個(gè)個(gè) “O”，n(Si)n(O)_ (3)最小環(huán)上有最小環(huán)上有_個(gè)原子，即個(gè)原子，即6個(gè)個(gè)O， 6個(gè)個(gè)Si 分分 子子 晶晶 體體 干冰干冰 (1)8個(gè)個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面?zhèn)€面 心又各占據(jù)心又各占據(jù)1個(gè)個(gè)CO2分子分子 (2)每個(gè)每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的分子周圍等距緊鄰的CO2 分子有分子有_個(gè)個(gè) 4 1 2 12 12 離離 子

36、子 晶晶 體體 NaCl (型型) (1)每個(gè)每個(gè)Na (Cl)周圍等距且緊鄰 周圍等距且緊鄰 的的Cl (Na)有 有6個(gè)。每個(gè)個(gè)。每個(gè)Na 周圍 周圍 等距且緊鄰的等距且緊鄰的Na 有 有_個(gè)個(gè) (2)每個(gè)晶胞中含每個(gè)晶胞中含_個(gè)個(gè)Na 和 和_ 個(gè)個(gè)Cl CsCl (型型) (1)每個(gè)每個(gè)Cs 周圍等距且緊鄰的 周圍等距且緊鄰的Cl 有有_個(gè)，每個(gè)個(gè)，每個(gè)Cs (Cl)周圍等距 周圍等距 且緊鄰的且緊鄰的Cs (Cl)有 有_個(gè)個(gè) (2)如圖為如圖為8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含 1個(gè)個(gè)Cs 、 、1個(gè)個(gè)Cl 12 44 8 6 金金 屬屬 晶晶 體體 簡單簡單 立方立方 堆積堆積 典型代表典型代表Po，配位數(shù)為，配位數(shù)為 _，空間利用率，空間利用率52% 面心面心 立方立方 最密最密 堆積堆積 又稱為又稱為A1型或銅型，典型或銅型，典 型代表型代表Cu、Ag、Au， 配位數(shù)為配位數(shù)為_，空間利，空間利 用率用率74% 6 12 金屬金屬 晶體晶體 體心體心 立方立方 堆積堆積 又稱為又稱為A2型或鉀型，型或鉀型， 典型代表典型代表Na、K、Fe， 配位數(shù)為配位數(shù)為_