云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題及答案

1、玉溪一中2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 ba137 注意事項(xiàng)：1第i卷在機(jī)讀答題卡上填涂作答。2第ii卷在試卷后的答題卡上作答。i卷（共42分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分）1下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a稀硫酸不具有氧化性 bnh4cl中只含有離子鍵c可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 d金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)2. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )a.1 mol nahso4晶體中離子總數(shù)為3nab.2.2

2、4 l 14ch4分子中所含中子數(shù)為0.8nac.0.1 l 3 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh4+數(shù)目為0.3nad. 常溫常壓下，16go2和o3混合氣體含有na個(gè)氧原子3在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )a.含有0.1 moll-1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、scn-、no3-b.室溫下=10-13 moll-1的溶液中：nh4+、mg2+、no3-、so42-c.加入al能放出h2的溶液中：nh4+、k+、cl-、hco3-d.在h+、na+、so42-濃度均為0.1 moll-1的溶液中：k+、sio32-、cl-、ch3coo-4能正確表示

3、下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） a.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2a13+3co32-+3h2o =2a1(oh)3+3co2 b. nahs溶液的水解方程式: hs-+h2oh3o+s2- c. fe(oh)3與足量的hi溶液反應(yīng): fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o d.向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的naoh溶液: nh4+oh-=nh3h2o5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) a.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b.已知naoh(aq) +hci(aq) =naci(aq)+h2o(1) h=-57.3 kjmol-1， 則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完

4、全中和，放出57.3 kj的熱量 c. co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol-1，則表示co(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-283.0 kjmol-1d.已知2c(s) +2o2(g)=2co2(g) h=a，2c(s) +o2(g)=2co(g) h=b，則ba6在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )a.fe3+ b.fe2+ c.nh4+ d.al3+7下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 （ ）al2(so4)3

5、溶液naoh溶液a實(shí)驗(yàn)：制備金屬鈉 b實(shí)驗(yàn)：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色c實(shí)驗(yàn)：制取少量的氫氧化鋁 d實(shí)驗(yàn)：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性8下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )a. no2通入feso4溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入alcl3溶液中 d. so2通入已酸化的ba( no3 )2溶液中9.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(cao2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(cao2)的敘述錯(cuò)誤的是( ) a. cao2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用 b. cao2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1 c. cao2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mo

6、l o2轉(zhuǎn)移電子4 mol d. cao2和co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2cao2 +2co2 =2caco3+o210. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） b. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh- c. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o d. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b中的h+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入a11將氯化鋁溶液和氫氧化

7、鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )13 23 17 27 任意比a b只有 c d 12、用一定量的鐵與足量的稀h2so4及足量的cuo制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（ ）a多 b多 c相等 d 無(wú)法判斷13. 向含有fe2+、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）a線段bc代表fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況b原混合溶液中n（febr2） 6molc當(dāng)通入cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)

8、生的離子反應(yīng)可表示為： 2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）: n（i）: n（br）2:1:314 a、b、c、d為四種短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；b的陽(yáng)離子比d的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；b的陽(yáng)離子比c的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是( )a原子序數(shù)：acbdb單質(zhì)熔點(diǎn)：db, acc原子半徑：dbcad簡(jiǎn)單離子半徑：dbca15做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：mno4-+c2o42-+h+-co2+mn2+ ，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正

9、確的是 （） a該反應(yīng)的氧化劑是c2o42- b該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是oh- c該反應(yīng)中生成1molco2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5na d配平該反應(yīng)式后，h+的系數(shù)是1616amolfes與bmolfe3o4投入到vl cmol/l的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生no氣體。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為( )a b(a+3b)mol c d(cv3a9b)mol17. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a1 mol na與足量o2反應(yīng)生成na2o或na2o2均失去na個(gè)電子b1 mol al分別放入足量的冷的濃hno3、稀hno3中

10、，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3nac各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3nad24 g鎂與足量的鹽酸或naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2na18. 下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（） a4molfe 在5molcl2中點(diǎn)燃反應(yīng)：5cl2+4fe=2fecl2+2fecl3b氯化鐵溶液中通入硫化氫：2fe3+h2s=2fe2+s+2h+cnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42-完全沉淀：al3+2so42-+2ba2+4oh-alo2-+2baso4+2h2odnahco3溶液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液：2hco3-+ba2+2oh-bac

11、o3+2h2o+co32-19. 常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（ ）ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(nh4cl) c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2b已知25c時(shí)ksp(agcl)=1.810-10，則在0.1moll-1alcl3溶液中，ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.010-10moll-1c0.2moll1 hcl溶液與等體積0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph約為1 d室溫下，0.1moll-1naha溶液的ph=4，則有c(ha-) c(

12、h+)c（a2-）c(h2a)20恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入h2和i2發(fā)生可逆反應(yīng)：h2（g）+i2（g）2hi（g）h=-14.9kj/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器編號(hào)起始濃度mol/l平衡時(shí)的濃度mol/l平衡時(shí)放出的熱量/kji2h2hi甲0.010.010.004q1乙0.020.02aq2下列判斷正確的（）a平衡時(shí)，乙中顏色更深，a0.008b平衡時(shí)，放出的熱量：q1=1/2q2=0.149kjc該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=4d平衡后，向甲中再充入0.004molhi氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)hi的百分含量不變21足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和

13、no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與168 l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol l-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是（ ） a60 ml b45 ml c30 ml d15 mlii卷（共58分）二、填空題22(14分) aj分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知g為主族元素的固態(tài)氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是 ；（2）檢

14、驗(yàn)c溶液中陽(yáng)離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論） ；（3）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： ；（4）寫出反應(yīng)離子方程式： ；（5）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： ； （6）寫出反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ；（7）從能量變化角度看，反應(yīng)中，屬于h0的反應(yīng)是 （填序號(hào)）。23（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)a、b、c、d、e，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子na、al3、mg2、ba2、fe3和五種陰離子cl-、oh-、no3- 、co32-、x中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。（2）物質(zhì)c中含有離子x。為了確定x，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為a和b，當(dāng)c與b的溶液

15、混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)c與a的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解。則：x為 （填字母）。 abr- bso cch3coo- dhcoa中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 b的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。將0.02 mol的a與0.01 mol的c同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 (精確到0.1 g)。（3）將cu投入裝有足量d溶液的試管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)d一定含有上述離子中的 （填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。24（14分）聯(lián)合國(guó)氣候

16、變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2，引起了各國(guó)的普遍重視。工業(yè)上有一種方法是用co2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，298.15k時(shí)，co2、h2、與ch3oh、h2o的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：（1）寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； 圖1 圖2（2）在圖中曲線 （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。（3）在體積為l l的密閉容器中，充入lmolco2和3molh2，測(cè)得co2和ch3oh（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_mol/(lmin)。該

17、反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，升高溫度，k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高溫度 b充入he(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將h2o(g)從體系中分離 d再充入1mol co2和3mol h2（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除co2，還要求提供充足的o2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2co22coo2，co可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4oh4eo22h2o，則陰極反應(yīng)式為：_ 。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2co2co2（h0、s0）來(lái)消除co的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：_ ?？忌蓮?526題中任選一題25. 【物質(zhì)結(jié)

18、構(gòu)與性質(zhì)】（14分）a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次增大，a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，b的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，d的基態(tài)原子與b的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，e的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，f的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）f的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。（2）b、c、d、e的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)回答）（3）下列關(guān)于b2a2分子和a2d2分子的說(shuō)法正確的是 a分子中都含有鍵和鍵 b中心原子都sp雜化c都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d互為等電子體eb2a2分子的沸點(diǎn)

19、明顯低于a2d2分子（4）f2+能與bd分子形成f（bd）42+，其原因是bd分子中含有 （5）由b、e、f三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示b位于e和f原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中與一個(gè)f原子距離最近的f原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為m，阿伏加德羅常數(shù)為na，b、e、f三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為 。 26【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：（1）的分子式為_；與h2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）香豆素在過(guò)量naoh溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_ 。（4）是的同分異構(gòu)體，的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（任寫一種）。（5）一定條件下，cho與ch3cho能發(fā)生類似反應(yīng)、的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。玉溪一中2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)第ii卷答題卡姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 22、（14分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。23、（16分）（1） ；（2） ， ；（3） 。