高考理綜化學(xué)試題(新課程卷Ⅰ)

1、高考理綜化學(xué)試題（新課程卷i）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 f 19 a127 p31 s 32ca 40 fe 56 cu 64 br80 ag 108一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）a.戊烷b.戊醇 c.戊烯d.乙酸乙酯8.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋準(zhǔn)確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接和油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cach與空氣中的c02反 應(yīng)生成cacosc施肥時(shí)，草木灰（有效成分為k2co3）不 能與n

2、h4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會降低 肥效dfech溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fech能從含有cu”的溶液中置換出銅9 .已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj ,在含少量的溶液中，hq分解的機(jī)理為：h2o2 +1- -hq + 10-慢h2o2 + i0-th9 + o2 + r 快下列相關(guān)該反應(yīng)的說法準(zhǔn)確 的是（）a.反應(yīng)的速率與的濃度相關(guān)b. 10-也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kj-mord.”氏。2尸u （h2o）=u （02）10 . wx x、y、z均是短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價(jià)離子分別為x2# 口z- , y和z離子具

3、有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法準(zhǔn)確的是（）a.原子最外層電子數(shù)：x y z b.單質(zhì)沸點(diǎn)：xyzc.離子半徑：xyzd.原子序數(shù)：xyz11 .漠酸銀（agbrch）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）a.；臭酸銀的溶解是放熱過程b.溫度升高時(shí)濕酸銀溶解速度加快c. 60時(shí)漠酸銀的k、p約等于6x10-4d.若硝酸鉀中含有少量濕酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12 .下列相關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作準(zhǔn)確的是（）a.洗凈的錐形瓶和容量瓶能夠放進(jìn)烘箱中烘干b.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗c.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差d.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，

4、立即用滴定管吸出多余液體。13.利用右圖所示裝置實(shí)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論% ifa稀硫酸na2sagnch 與 agcl 的注液k$p(agcl) 照p(a3s)b濃硫酸福漠水濃硫酸具有月兌水性、氧化性c稀鹽酸na2s03ba(no3)2 溶液so?與可溶性物鹽均能夠生 成白色沉淀d濃硝酸na2cosna2sle)3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個(gè)試題考生都 必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（本題包括3小題，共43分）26、(13 分)反應(yīng)、裝置示意圖和相關(guān)如下：乙酸異

5、戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的濃 h2so4相對分子質(zhì)量密度/(gcm-)沸點(diǎn)-c水中溶解性異戊醉880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在a中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2 3片碎瓷片,開始緩慢加熱 a ,回流50mm ,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水 洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水mgso,固體,靜置片刻，過濾除去mgso固體，實(shí)行蒸儲 純化，收集140143 儲分，得乙酸異戊酯3.9 go回答下列問題：(1)儀器b的名稱是：(2

6、)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主 要目的是：(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號1a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏 斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：o(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水mgso的目的是：。(6)在蒸播操作中，儀器選擇及安裝都準(zhǔn)確的是：(填標(biāo)號)。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：(填標(biāo)號)。a. 30% b, 40% c. 50% d, 60%(8)在實(shí)行蒸儲操作時(shí)，若從130便開始收

7、集得分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填高或低”),其原因是 o 27、(15 分)次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1) h3po?是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。(2) h3po?及nahho?均可將溶液中的ag-還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。h3p0?中，磷元素的化合價(jià)為。 利用h3p0?實(shí)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1, 則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。 nahzpoz為(填正鹽或酸式鹽)，其溶液顯(填弱 酸性、中性或弱堿性)(3) h3po2的工業(yè)制法是：將白磷(p0與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba(h2po2)2 ,后者再與h6

8、0反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) h3p0?也可用電滲析法制備?！彼氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜 分別只允許陽離子、陰離子通過)：陽極室 產(chǎn)品室 原料空 陰極型寫出陽極的電極反應(yīng)式 0分析產(chǎn)品室可得到h3p0?的原因,早期采用三室電滲析法制備h3p：將四室電滲析法中陽極室的稀硫 酸用h3p0?稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品 室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì) 產(chǎn)生的原因是：028、q5 分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙

9、酯(jh50so3h)。再水解生成乙醇。寫出相對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2ch30h(g)= ch30ch3(g) + h20(g)hl= - 23.9kj-mol-1 甲醇制烯運(yùn)反應(yīng) 2ch30h(g)= c2h4 (g) + 2h2o(g)h2 = -29.1 kj-mol -i 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)c2h5oh(g)=ch30ch3(g)h3 = +50.7 kjmol則乙烯翔直接水合反應(yīng)c2h4(g) + h2o(g) = c2h50h(g)的h=kj-mol i與間接水合法相比, 氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(

10、其中旺0)：(c2h4)=1 ： 1)200250300350 /c 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 圖中壓強(qiáng)孫p2、尸3、p4的大小順序?yàn)椋?，理由是? 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強(qiáng)6.9mpa , (h9) ： (c2h。=0.6 ： 1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提 升乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了能夠適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還能夠采取的措施 有：、(-)選考題：15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做 的第一題計(jì)分。36 .【化學(xué)一選修2 :

11、化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣ca3(po4)2旺o和磷灰石casf(po4)3、ca5(oh)(po4)3等形式存有。圖(a)為當(dāng)前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷 酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。熔點(diǎn)沸點(diǎn)備注白磷44280.5ph3一 133.8-87.8難溶于水，有還原性sif4-90-86易水解圖(a)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:圖(b)-兢以爐料爐渣電沉降槽白磷冷凝塔1尾氣300c70 *c18*c回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中c

12、a5f(p0反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有h折合含有p2o5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 te(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將sio2x過量焦炭與磷灰石混合, 高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是， 冷凝塔2的主要沉積物是(4)尾中主要含有,還含有少量ph3、h2s和hf等，將尾氣先通入純堿溶 液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 o (均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是。37 .【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由al、cu、fe三種金屬元素組成?；卮?/p>

13、下列問 題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū) 分晶體、準(zhǔn)晶懈口非晶體。(2)基態(tài)fe原子有個(gè)未成對電子，fe?-的電子排布式為?？捎昧蚋呋洐z 驗(yàn)fe3+ ,形成的配合物的顏色為(3)新制備的cu(0h)2可將乙醛(ch3ch0)氧化為乙酸，而自身還原成cu20 ,乙醛中碳 原子的雜化軌道類型為，lmol乙醛分子中含有的瀚的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯 高于乙醛，其主要原因是 0cu2o為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶 胞中有 個(gè)銅原子。(4) a1單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)“二0.405mn ,晶胞中鋁原子的

14、配位數(shù)為 列式表示a1單質(zhì)的密度 gym 3(不必計(jì)算出結(jié)果)38 .【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)席夫堿類化合物g在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成g的一種路線如下：imol b經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol c ,且c不能發(fā)生銀鐮反應(yīng)d屬于單取代芳煌，其相對分子質(zhì)量為106回答下列問題：rnh? + or(h)核磁共振氫譜顯示f苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫r(h) 一定條件下/r-n=+ h2or”(1)由a生成b的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為 0(2) d的化學(xué)名稱是，由d生成e的化學(xué)方程式為：。(3) g的結(jié)構(gòu)簡式為。(4) f的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有一種(不考慮立體異構(gòu))，其

15、中核磁共振氫 譜為4組峰，且面積比為6：2：2： 1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式(5)由苯及化合物c經(jīng)如下步驟可合成n_異丙基苯胺:n-異丙基於胺反應(yīng)條件1所用的試劑為 ,反應(yīng)條件1所用的試劑為 ,1的結(jié)構(gòu)簡式為 o2014年高考理綜化學(xué)試題(新課程卷i )參考答案一、選擇題(每小題6分，共42分)7.a 8.c9.a10.d ll.a 12.b13.b 二、必考題(本題包括 3 大題，共 43分)26 . (13 分)(1)球形冷凝管(2)洗掉絕大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉(3) d(4)提升醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6) b(7) c(8)高；會收集少量未反應(yīng)的異丙醇27 . (15 分)(

16、1) h3po2 = h2po2-+h-(2) 0+l ；h3po4 ；正鹽；弱堿性(3) 2p4 + 3ba(oh)2 + 6h2o=3ba(h2po2)2 + 2ph3t(4) 2h2。-41=0? t+ 4h*陽極室的it穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h丑0?-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成h3p。2p0“ ； hzpo 2或h3po2被氧化28 . (15 分)(1) c2h4+h2so4 =c?h50so3反 c2h50so3h+h?o=c汨5oh-h6o4-45.5 ；污染小、腐蝕性小等20%np(3)k 以cho:)加 20%“0180dipa) i p(chg)忒ho：)(80%np)2s0 7.85mpain 20%p1p2p3p4 ；反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提升將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加m(h2o) ： (c2h4)比三、選考題：15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的 第一題計(jì)分。36 .【化學(xué)一選修2 :化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1) 69(2) ca$f(po4)3+5h2so4=3h3pos+scasoq+hft ； 0.49(3) c