滬科版化學高一上4.2《化學反應(yīng)中的能量變化》知識點總結(jié)【精品教案】

1、 化學反應(yīng)中的能量變化應(yīng)該注意的知識點一、 反應(yīng)熱1、定義：在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)（化學反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。）2、符號：h(大吸小放)3、單位：kj/mol4、計算依據(jù)：h=生成物的總能量 - 反應(yīng)物的總能量= h (生成物) - h（反應(yīng)物）h=反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能5、書寫熱化學方程式的注意事項： （1）要標明反應(yīng)的溫度和壓強，如不特別注明，即表示在101kpa和298k。 （2）要標

2、明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱（h）的數(shù)值不同。 （3）熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學反應(yīng)，當化學計量數(shù)改變時，其h也同等倍數(shù)的改變，但h的單位不變，仍然為kj/mol。若將化學方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則h的數(shù)值和單位不變，符號改變。 （4）熱化學方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標“”和“”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l(fā)”，氣態(tài)用“g”。 （5）h要標注“+”或“-”，放熱反應(yīng)h為“-”，吸熱

3、反應(yīng)h為+”.6、蓋斯定律：一定條件下，某化學反應(yīng)無論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學方程式的加減。（化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)）7、（1）常見的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng) （2）常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。二、燃燒熱 定義：在101kpa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kj/mol二、 中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而

4、生成1molh2o時的反應(yīng)熱。注意事項：（1） 必須是“稀溶液”，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。（2） 中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。（3） 中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。（4） 稀的強酸和稀的強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于57.3 kj/mol.1.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的通入體積為1.0l的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（遼寧2009）a. 5%

5、b. 17% c. 25% d.33%2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：（遼寧2009） na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2103.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（遼寧2009）4在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：（20

6、09海南）物質(zhì)xyz初始濃度/moll-10.10.20平衡濃度/moll-10.050.050.1下列說法錯誤的是：a反應(yīng)達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50b反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)5已知：則的h是a. -824.4kj b. -627.6 kjc. -744.7 kj d. -169.4 kj6.（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h=-99kjmol-1.請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示

7、、 ，e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率（so2）為0.05 moll-1min-1,則（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kjmol-1，計算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求計算過程）。7. 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：（2009

8、安徽） 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：8. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：（2009福建） 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a. 增大增大 b. 實驗和的相等 c. 增大增大 d. 增大，增大9. 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l

9、（標準狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是（2009全國2）a11 b13c14 d23答案b10. (15分) （2009全國2）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出x、y、z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.

10、90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_;(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： _ _ _11.25 ，101 k pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kj/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(

11、s)+2ho(1);h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i); h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho; h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol12.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：（2009廣東） 某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

12、，結(jié)果見下表：請計算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 molmin-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度t1下的k值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為t2（t2大于t1），在答題卡框圖中畫出溫度t2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。13已知有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是a甲、乙提高相同

13、溫度 b 甲中加入0.1mol he，乙不變c甲降低溫度，乙不變 d 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 14.下圖表示反應(yīng)，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：（2009年全國1）下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是a.第6后，反應(yīng)就終止了b.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少15.已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是a.co的燃燒熱為283 kjb.右圖可表示由co生成

14、co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102316下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（2009重慶）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=-1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和熱） cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=-296.8kj/mol（反應(yīng)熱） d 2no2=o2+2no；

15、h=+116.2kj/mol（反應(yīng)熱）17.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,則由c2h4(g)和h2o(i)-反應(yīng)生成c2h5oh(i)的h為（2008寧夏） a.-44.2kjmol-1 b.+44.2kjmol-1 c.-330kjmol-1 d.+330kjmol-118.（14分）（2008寧夏） 已知可逆反應(yīng)：請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 moll-1， c(n)=2.4 moll-1 ；達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此

16、時n的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4 moll-1,c(n)= a moll-1；達到平衡后，c(p)=2 moll-1，a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m) = c(n)= b moll-1，達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 。19.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g). h= -1025kj/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（2008全國1）20下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（

17、2008四川） ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kj/mol bco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0kj/mol c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)t1碘化氫的量時 間t2 d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱21在密閉容器中進行如下反應(yīng)：h2(g) i2(g) 2hi(g)，在溫度t1和t2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是（2008四川）at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt

18、1t2，h022. 對于平衡，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（2008天津）a.升溫增壓 b.降溫減壓c.升溫減壓 d.降溫增壓23.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：（2008北京）sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g);mol(q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是a.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b.若反應(yīng)開始時sicl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為q kjc.反應(yīng)至4 min時，若hcl濃度為0.12 mol/l,則h2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(lmin

19、)d.當反應(yīng)吸收熱量為0.025q kj時，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反應(yīng)24在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)co2(g) + h2(g）co(g) + h2o(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量 物質(zhì) 實驗co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n (co)的大小順序是（2008全國2）a乙丁丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲25. (15

20、分)（2008全國2）紅磷p(s)和cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5 (g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的h表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：( l ) p 和cl2反應(yīng)生成pcl3 的熱化學方程式是_；( 2 ) pcl5分解成pcl3 和cl2的熱化學方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度t1時，在密閉容器中加人0.80 mol pc15，反應(yīng)達平衡時pc15還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由tl升高到t2，平衡時pc15的分解率2為，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；（3）工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進行，先將p和cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物pcl3 ，然后降溫，再和cl2反應(yīng)生成pcl5原因是 _；（4）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1mol pcl5的h3_，p和cl2一步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h4_h3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）pcl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式_。答案：1 b 2 d 3 d 4 c 5 a 7 c 8 d 9 b 11 b 13 c 14 b 15 c 16 c 17 a 19 c20 b 21 d 22 d