溶液的酸堿性和PH值的計(jì)算

1、溶液的溶液的PH值值 第1課時(shí) 一、溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性 溶液的酸堿性由溶液中溶液的酸堿性由溶液中H 、 、OH 的總濃度相對(duì)大 的總濃度相對(duì)大 小小決定決定 酸性酸性:c(H+) c(OH ) 中性中性:c(H+) c(OH ) 堿性堿性:c(H+) c(OH ) 25 100 c(H+)10 7 10 6 c(H+)10 710 6 c(H+)10 7 10 6 教材教材P46的思考與交流的思考與交流1、2自主思考自主思考 從思考交流從思考交流2得出溶液的酸堿性與得出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH ) 有何關(guān)系有何關(guān)系? 知識(shí)一知識(shí)一 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 能影響水的電離平

2、衡，并使溶液中的能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) )的操作是（的操作是（ ） A.A.向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉 B.B.將水加熱煮沸將水加熱煮沸 C.C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w向水中通入二氧化碳?xì)怏w D.D.向水中加入食鹽晶體向水中加入食鹽晶體 C 思考與交流思考與交流3 任何溶液中任何溶液中c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸堿性共存，溶液的酸堿性 取決取決c(H+)、c(OH)的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。 二、二、pH pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 當(dāng)當(dāng)C(H+)1mol/L或小于或小于10-14( C(O

3、H-)1mol/L) 時(shí)，使用時(shí)，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度 表示更好。表示更好。 pH的使用范圍：的使用范圍： pH=0-14 PH與與C(H+)的關(guān)系？的關(guān)系？ 自主學(xué)習(xí)：教材自主學(xué)習(xí)：教材P46-P47 知識(shí)二知識(shí)二 溶液的溶液的PH 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 1014 1013 1012 1011 1010 109 108 107 106 105 104 103 102 1

4、01 100 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 C(H+) 越大越大 PH 越小越小 酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng),堿性越弱堿性越弱 2、甲溶液的、甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶，則甲溶 液中液中c(H+)與乙溶液中與乙溶液中c(H+)之比為之比為 （ ） A100 B 1/100 C 3 D 1/3 （1）PH 越小，越小， C(H+) 越大，越大，酸性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，pH每減小每減小1個(gè)個(gè) 單位，單位， c(H+)增大增大1

5、0倍倍 （2）PH 越大，越大， C(H+) 越小，越小，酸性越弱，酸性越弱， pH每增加每增加1 個(gè)單位，個(gè)單位， c(H+)減小減小10倍倍 B 1、 pH7的溶液，一定是中性溶液？的溶液，一定是中性溶液？ 溶液呈中性的標(biāo)志是溶液呈中性的標(biāo)志是c（H+）= c（OH-），）， 此時(shí)此時(shí)pH不一定為不一定為7 自檢互評(píng)自檢互評(píng) 溶液的溶液的pHpH正誤判斷正誤判斷 1 1、一定條件下、一定條件下 pHpH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸堿性都很方便。表示任何溶液的酸堿性都很方便。 3 3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pHpH一定小。一定小。 4

6、4、pHpH等于等于6 6是一個(gè)弱酸體系。是一個(gè)弱酸體系。 5 5、pHpH相同的強(qiáng)酸和弱酸中相同的強(qiáng)酸和弱酸中C(H+)相同。相同。 在在100100時(shí)時(shí), ,水的離子積為水的離子積為1 11010-12 -12, ,若 若 該溫度下某溶液中的該溫度下某溶液中的H H+ +濃度為濃度為 1 1 1010-7 -7mol/L, mol/L,則該溶液則該溶液 ( )( ) A.A.呈堿性呈堿性 B.B.呈酸性呈酸性 C.C.呈中性呈中性 D.C(OHD.C(OH- -）=100C(H=100C(H+ +） AD 課堂訓(xùn)練 下列五種溶液中下列五種溶液中C(HC(H+ +) )由大到小的排由大到小的

7、排 列順序?yàn)榱许樞驗(yàn)椤?A.0. 1 molLA.0. 1 molL-1 -1的鹽酸； 的鹽酸； B.0.1 molLB.0.1 molL-1 -1的硫酸； 的硫酸； C. 0.1 molLC. 0.1 molL-1 -1的 的NaOH;NaOH; D. 0.1 molLD. 0.1 molL-1 -1的 的CHCH3 3COOH;COOH; E. 0.1 molLE. 0.1 molL-1 -1的 的NaClNaCl， BADEC 0.1mol/L 0.2mol/L 110-13mol/L 110 7mol/L 3 3、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸鹽酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大大

8、小關(guān)系如小關(guān)系如 何？何？ pH(醋酸醋酸) pH(鹽酸鹽酸 ) pH(硫酸硫酸) c(醋酸醋酸) c(鹽酸鹽酸 ) c(硫酸硫酸) 4、 pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸及酸 的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？關(guān)系如何？ c(H+)醋酸 醋酸 c(H+)鹽酸 鹽酸 c(H+)硫酸 硫酸 c(H+)醋酸 醋酸 = c(H+)鹽酸鹽酸 = c(H+)硫酸硫酸 解：解： 解：解： 當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè) 下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是( ) A.含有含有H+的溶液的溶液 B.含有含有OH-的溶液的溶液 C.C(H+) C（OH-） D. PH小于小于

9、7的溶液的溶液 E.非電解質(zhì)得到的溶液非電解質(zhì)得到的溶液 C 例例 題題 PH值的有關(guān)計(jì)算 1 1、單一溶液的計(jì)算：、單一溶液的計(jì)算： 強(qiáng)酸溶液：強(qiáng)酸溶液： 例例1 1：0.001mol/L0.001mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pHpH是多少？是多少？ 練習(xí)：練習(xí)：0.05mol/L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液100mL,100mL,求求pH.pH. pH=3 pH=1 規(guī)律：酸性溶液規(guī)律：酸性溶液: 直接求直接求C(H+)pH 強(qiáng)堿溶液：強(qiáng)堿溶液： 例例2：0.1mol/L的的NaOH溶液，溶液，求求 pH？ pH=13 練習(xí)：練習(xí)：0.1mol/LBa(

10、OH)0.1mol/LBa(OH)2 2溶液溶液, ,求求pHpH？ 提示：提示：lg5=0.7 pH=13.3 規(guī)律：堿性溶液規(guī)律：堿性溶液:先求先求C(OH-)- KW C(H+)pH 思考：思考： 已知已知CHCH3 3COOHCOOH的濃度為的濃度為0.01 mol/L, 0.01 mol/L, 求求 PH?PH? 已知弱堿已知弱堿NHNH3 3.H.H2 2O O的濃度為的濃度為0.1 mol/L0.1 mol/L， 求求PH? 7pH2 7pH醋酸醋酸=鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 醋酸醋酸 醋酸醋酸硫酸硫酸=鹽酸鹽酸 知識(shí)擴(kuò)展知識(shí)擴(kuò)展 強(qiáng)酸（強(qiáng)酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別）的區(qū)

11、別 (3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHA pHHB (1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí) pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同時(shí)值相同時(shí) 溶液的濃度溶液的濃度CHA CHB 4 4、向體積均是、向體積均是1L1L，pHpH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中 加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的 是是 A A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B B、反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快、反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快 C C、充

12、分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一 定是鹽酸的鋅有余定是鹽酸的鋅有余 BCDBCD 例例6 6、0.1L pH=10.1L pH=1鹽酸和鹽酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相溶液相 混合，求混合后溶液的混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12 pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=12 5 5、強(qiáng)酸、

13、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合 有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算的計(jì)算 1.31.3 結(jié)論結(jié)論1：pH酸酸+ pH堿堿14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后， pH混混= pH堿堿-0.3 均為均為7 7 13.713.7 11.711.7 1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH為為2 2，某堿溶液的，某堿溶液的pHpH為為1212，兩者等體，兩者等體 積相混合后，有關(guān)積相混合后，有關(guān)pHpH值的變化正確的是值的變化正確的是 A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可、都有可 能能2 2、常溫下一種、常溫下一種pHpH為為2 2 的酸

14、溶液與一種的酸溶液與一種pHpH為為12 12 的堿溶的堿溶 液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是 A A、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B B、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性 C C、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性 D D D D 3 3、同體積的、同體積的pHpH為為3 3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種的鹽酸、硫酸、

15、醋酸和硝酸四種 溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是 A A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多 BD 例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于 4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？ 解：解：pH=-lgH+ =-lg（1101+1000104）/（1+1000） =-lg2104 =4-lg2 =3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ pH計(jì)（酸度計(jì)）計(jì)（酸度計(jì)） （2）pH試紙?jiān)嚰?注意：注意：不不能用水能用水潤(rùn)濕潤(rùn)濕 要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上 不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中 廣泛廣泛pH試紙只能讀出試紙只能讀出整數(shù)整數(shù) 粗略測(cè)定：粗略測(cè)定： （1）酸堿指示劑）酸堿指示劑 甲基橙甲基橙