2013年初三化學(xué)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題

1、2013年初三化學(xué)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算題1.將6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2 0.2g，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） 生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3 今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50g，與7.8g鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，然后再加入20g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求：（1） 第一次反應(yīng)時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 取12g石灰石放入燒杯中，向其中加

2、入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），至恰好完全反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）試計(jì)算：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體4.4g，請計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、 某鹽酸溶液100g，與10g含雜質(zhì)44%的鐵完全反應(yīng)，計(jì)算（1）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；7.5.6克Fe與200

3、克CuSO4溶液完全反應(yīng)，計(jì)算（1）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；8. 為了測定大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取大理石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；10. 取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，計(jì)算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量；（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）11碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液14