江蘇省泰州市2016屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題(WORD版)

1、泰州市2016屆高三第一次模擬考試化 學(xué) 試 題（考試時(shí)間：100分鐘 總分：120分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64第卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害C推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放D明礬常用于水體殺菌消毒2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：N B氮原子的

2、結(jié)構(gòu)示意圖：C氨氣分子的電子式： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3下列說(shuō)法正確的是 A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同 B等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：；途徑b：C用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚D從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)4工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH4Cl和N2。下列說(shuō)法正確的是A元素H只有H和H兩種核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)r(Cl) C工業(yè)上常用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)D該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性5短周期元素W、X、Y、Z 的原子序

3、數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、WBW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WDWX與ZX中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3B水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO32C使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND使甲基橙變紅的溶液中

4、：Na、NH4、SO42、NO37下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是裝置甲裝置乙A將25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0molL1硫酸銅溶液 B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測(cè)溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無(wú)色 C用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體D用裝置乙制取乙酸乙酯8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ABC D9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO32NO BNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2：H2O22I2H=I22H2O D氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+

5、4NH3H2O=AlO24NH42H2O10一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是A該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子B電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC電池工作時(shí)，OH向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H+ 4e2H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A1 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，

6、理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為36.021023B常溫下，pH均為3的三種溶液：HCl溶液 H2SO4溶液 CH3COOH溶液，各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)?C電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定條件下反應(yīng)Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)達(dá)到平衡后，滴加少量濃硫酸，重新達(dá)平衡前，2v正(Cr2O72)c(NH4) c(H)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)CpH3的CH3COOH溶

7、液與pH11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D向濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)15將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)

8、2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 S0、H0B表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線(xiàn)BC體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài))2c(CH3OCH3,狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))第卷 非選擇題（共80分）16（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下： 回答下列問(wèn)題：（1）步驟中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的化學(xué)方程式為

9、 ，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是 。（2）寫(xiě)出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 。(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量，目的有：保證Cu2+的還原速率， 。已知NH4Cl、Cu2的物質(zhì)的量之比n( NH4Cl )/n(Cu2+)與Cu2+沉淀率的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是 。（3）步驟加入乙醇洗滌的目的是 。17（15分）化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下： （1）化合物H的含氧官能團(tuán)為 和 （填官能團(tuán)的名稱(chēng)）。（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由CD的反應(yīng)類(lèi)型是 。

10、（3）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。I分子含有1個(gè)苯環(huán)；II分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4H2O的工藝流程如下：（1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 。（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。（3）

11、已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此時(shí)溶液中殘留的Mn2的濃度為 molL1。（4）取一定量MnSO4H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過(guò)計(jì)算確定曲線(xiàn)中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19（15分）銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O和銨明礬NH4A

12、l(SO4)212H2O的工藝流程如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有 （填字母）。 a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過(guò)高（超過(guò)240），SiO2不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為 ；濾渣2的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）“分離1”操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有 、 、 、洗滌、干燥。（5）中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出

13、硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫(xiě)出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式 。20（14分）高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1又知CO(g)燃燒熱H=283kJmol1，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=kJmol1。（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) HOC（1分） 12mol或126.021023（2分） sp2（2分），因?yàn)镃OCl2