2021?2022學(xué)年新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練8化學(xué)反應(yīng)的方向﹙含解析﹚

1、化學(xué)反應(yīng)的方向(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)過關(guān)練1下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C可逆反應(yīng)的兩個反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，A項(xiàng)錯誤；焓變對反應(yīng)方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)進(jìn)行的方向，B項(xiàng)錯誤；焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但有的也不是自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；焓變?yōu)檎?，吸收熱量，體系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確。2(雙選)下列變化中S0的是()A固體NaCl溶于水B液態(tài)水變?yōu)樗魵釩N2(g)3H2(g)2NH3(g)

2、D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)CD固體物質(zhì)溶于水，固態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)；液態(tài)水變?yōu)樗魵?，液態(tài)物質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)，其過程均屬于熵增加的過程，即S0，A、B項(xiàng)不正確。有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，通常可由反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化來判斷其熵變，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)比反應(yīng)產(chǎn)物氣體分子數(shù)大的反應(yīng)，一般屬于熵減小的反應(yīng)，即S0；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)比反應(yīng)產(chǎn)物氣體分子數(shù)小的反應(yīng)，一般屬于熵增加的反應(yīng)，即S0，故C、D項(xiàng)正確。3碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說法中正確的是()A碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能

3、量C碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解A某些吸熱反應(yīng)，也能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)的熵增大。4(素養(yǎng)題)在圖中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()理想氣體的自發(fā)混合A此過程是從無序程度小向無序程度大變化，即熵增大的過程B此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C此過程是自發(fā)可逆的D此過程從有序到無序，無序程度增大C氣體混合后，不可能再自發(fā)分開，所以此過程不可逆，C項(xiàng)錯誤。5反應(yīng)4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l

4、)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，則對反應(yīng)的方向起決定性作用的是()A焓變B溫度C壓強(qiáng)D熵變A反應(yīng)4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，H0，且S0，而常溫常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明HTS0，故對反應(yīng)的方向起決定性作用的是焓變，A正確。6汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113

5、 kJmol1，S145 Jmol1K1。下列說法中錯誤的是()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量B該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒B此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以A正確；常溫下，若HTS0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件能加快反應(yīng)速率，所以B錯誤，C正確；NO、CO都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確。7(素養(yǎng)題)橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25 、101 kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的

6、是()ACaCO3=CaOCO2BNaOH的溶解C2H2O2=2H2ODBa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2OD橡皮筋拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，則橡皮筋從拉伸狀態(tài)變?yōu)槭湛s狀態(tài)是吸熱過程，無序程度增加，屬于熵增加過程且其在25 、101 kPa時自發(fā)進(jìn)行。CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，且熵增加，但CaCO3在25 、101 kPa時不會自發(fā)分解，A錯誤；NaOH溶解時放熱，B錯誤；H2在O2中燃燒放熱，C錯誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且熵增加，在25 、101 kPa時能自發(fā)進(jìn)行，D正確。8氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1；O2(g)B(l)=A(l)H

7、2O2(l)H2，其中A、B均為有機(jī)物，兩個反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H()A大于0B小于0C等于0 D無法判斷B反應(yīng)H2(g)A(l)=B(l)和O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)均為熵減反應(yīng)，即S0，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)HTS0可知，這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則有H10，H20。將兩個已知熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)H，則有HH1H20。9下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H0B根據(jù)復(fù)合

8、判據(jù)：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固體分解生成氣體，為熵增反應(yīng)，H0時，在高溫下，能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；W(s)xG(g)=2Q(g)H0時，在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為熵減反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。10已知反應(yīng)CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法中正確的是()AH0，S0，S0，S0 DH0A根據(jù)圖像，CO(g)和Cl2(g)具有的總能量大于COCl2(g)的能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0；反應(yīng)物氣體的化學(xué)式前系數(shù)之和大于反應(yīng)產(chǎn)物氣體的化學(xué)式前

9、系數(shù)之和，故此反應(yīng)屬于熵減反應(yīng)，即S0；A正確。11下列說法正確的是()A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0BA項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，而T0，S0(氣體化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)后減小)，則H0，錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)后減小)，則H0，即

10、HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)后增大)，則H0，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)后增大)，則H0，錯誤。12已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時，HTS0。(1)當(dāng)體系溫度低于980 K時，估計HTS_(填“大于”“小于”或“等于”)0；當(dāng)體系溫度高于980 K時，估計HTS_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980 K時的氧化產(chǎn)物是以_為主；溫度低于980 K時的氧化產(chǎn)物是以_為主。解析(1)根據(jù)反應(yīng)2CO(g)CO2(g)C(s)得到S0，由題意T980 K時，H

11、TS0，推出H0，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)T980 K時，HTS0，正反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)T980 K時，HTS0，正反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。(2)在冶金工業(yè)中，當(dāng)溫度高于980 K，主要氧化產(chǎn)物是一氧化碳；當(dāng)溫度低于980 K，主要氧化產(chǎn)物是二氧化碳。答案(1)小于大于(2)COCO213向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是_(填字母)。A自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反

12、應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：_。解析(1)由“瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不能用焓變來解釋該反應(yīng)的自發(fā)性，選項(xiàng)A、B錯誤；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該吸熱反應(yīng)是自發(fā)的，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是熵增加反應(yīng)，且熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向起決定性作用。HTS0，常溫下自發(fā)進(jìn)行，故有題述現(xiàn)象發(fā)生。答案(1)C(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是熵增加反應(yīng)，由于熵變對該反應(yīng)的方向起決定性作用，即HTS0，該反應(yīng)常溫下自發(fā)進(jìn)行，從而產(chǎn)生了上述現(xiàn)象14二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，該反應(yīng)的H_(填“”、“H2SeO4H2TeO4；氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合；由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸