北京市2020屆九年級化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)(3)(含解析)新人教版

1、2015-2016學(xué)年北京帀首師大附屬育新學(xué)校九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（3）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1 將下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是（）A. 植物油B.木碳C.蔗糖D.面粉2欲將某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，不恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ牵ǎ〢. 增加溶質(zhì)B .蒸發(fā)溶劑C .降低溫度D .升高溫度3. 下列說法中正確的是（）A. 濃溶液一定是飽和溶液B. 飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C. 凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大4. 食鹽中含有的泥沙，進行的第-步操作是（）A. 溶解B .過濾C .洗滌D .蒸發(fā)5. 實

2、驗室進行粗鹽提純的主要操作有：蒸發(fā)過濾溶解.正確的操作順序是（）A. B.C. D.6. 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，正確的操作步驟是（）A.稱量（量?。?、計算、溶解 B.溶解、計算、稱量（量?。〤.稱量（量取）、溶解、計算 D.計算、稱量（量?。⑷芙?. 每天補充適量的維生素 C有利于提高人體免疫力.某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C.將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液.此溶液中維生素 C的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 0.4% B . 1% C. 2.5% D . 4%&下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A.用自來水洗手 B .用汽油清洗油污C.用洗滌劑清洗餐具 D .用鹽酸清

3、除鐵銹9. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示.下列說法中，正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. 在t1C時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D. t2C時將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%10. 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用B. 硝酸銨溶于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量C. 喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D. 配制100g10%勺氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽11如圖1是甲、乙

4、兩種物質(zhì)的溶解度曲線.20 C時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩10g水，使其充分溶解,觀察到如圖2所示的現(xiàn)象下列說法不正確種固體物質(zhì)，分別加入牖K度呂固體甲、乙的濬解度曲線團1團2A. 20 C時，乙溶液可能是飽和溶液B. 圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線C. 升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均增大D. 降低溫度后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小二、解答題(共3小題，滿分0分)12溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法中正確 的是(1) tC時，溶解度最大的是 ；(2) t2C時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是 ;(3) 將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2C降到

5、tiC時，無晶體析出的是 (4) tiC時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (請用“大于”、“小于”或“等于”填空)(5) tiC時，丙物質(zhì)溶解度是可得丙溶液g ，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后,13.如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1 )硝酸鉀溶液中的溶劑是.(2) 圖中b表示的溶解度曲線.(3) 某興趣小組為了研究 NaCI和KNO的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗(室溫下)，其過程如 下：【第一組】10紳【第二組】&壬豹1110s*上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是(填數(shù)字序號，下同);溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是_.14溶液在生產(chǎn)和科研

6、中具有廣泛的用途.(1)實驗室要把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%勺硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為 g .(2 )如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.20C時，分別取等質(zhì)量的三種固體物質(zhì)的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40C，結(jié)果是甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解試回答下列問題： 乙物質(zhì)的溶解情況是. 依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線對應(yīng)的序號：(用“ a”、“ b”、“ c” 表示). 現(xiàn)有如圖x、y兩點對應(yīng)的兩種溶液(其中所含溶劑質(zhì)量都是100g).據(jù)圖分析：要使溶液x變?yōu)槿芤簓，應(yīng)采取的措施為 (請依據(jù)圖示作定量描述).3)20

7、15-2016 學(xué)年北京市首師大附屬育新學(xué)校九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(一、選擇題(共 11小題，每小題 3 分，滿分 33分) 1將下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是( )A. 植物油B.木碳C.蔗糖D.面粉【考點】 懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別【專題】 結(jié)合課本知識的信息.【分析】 植物油、木炭、面粉等物質(zhì)不溶于水，不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水 形成溶液.【解答】 解：A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；B木炭不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；C蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶

8、液；D面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液.故選 C.【點評】 解答本題要分析物質(zhì)的水溶性， 如果物質(zhì)易溶于水， 就能夠和水形成溶液，如果物 質(zhì)不溶于水，就不能夠和水形成溶液.2. 欲將某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，不恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ? )A.增加溶質(zhì)B .蒸發(fā)溶劑C .降低溫度D .升高溫度【考點】 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.【專題】 溶液、濁液與溶解度.【分析】 大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降 低溫度，據(jù)此進行分析判斷.【解答】 解：A、增加溶質(zhì)硝酸鉀，能使接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液，故選項錯誤.B

9、蒸發(fā)溶劑，能使接近飽和的 KNG溶液變成飽和溶液，故選項錯誤.C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度硝酸鉀的溶解度減小， 可使接近飽和的 KNO溶液變成飽和溶液，故選項錯誤.D硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度后硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和 溶液，故選項正確.故選： D.【點評】 本題難度不大， 掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵.3. 下列說法中正確的是 ( )A. 濃溶液一定是飽和溶液B. 飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C. 凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

10、【考點】 飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液相互 轉(zhuǎn)變的方法.【分析】 根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液定義及轉(zhuǎn)化方法， 濃溶液與稀溶液及溶液的特點、 組成 來判斷【解答】 解：A、濃溶液不一定是飽和溶液，如20C時蔗糖的溶解度為 204g,此時將200g蔗糖溶于 100g 水中得到的是濃溶液，但還不是該溫度下的飽和溶液說法錯誤；B飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液，如加溶劑就可以進行轉(zhuǎn)化.說法正確.C溶液是均一透明澄清的，但均一、透明、澄清的液體不一定是溶液，如水，說法錯誤；D飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大， 如20C時氫氧化鈣的溶解度為 0.165g ,蔗糖

11、的 溶解度為204g,此溫度下配制成氫氧化鈣的飽和溶液，而將 200g蔗糖溶于100g水中得到 的是不飽和溶液，但氫氧化鈣飽和溶液的濃度比蔗糖不飽和溶液的濃度小.說法錯誤.故選 B【點評】此題易錯點是D,飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，只能說同溫下同一物質(zhì)的 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大.4. 食鹽中含有的泥沙，進行的第-步操作是（）A.溶解B .過濾C .洗滌D .蒸發(fā)【考點】 過濾的原理、方法及其應(yīng)用.【專題】 結(jié)合課本知識的信息【分析】 根據(jù)粗鹽提純的步驟溶解、過濾、蒸發(fā)解決即可【解答】解：粗鹽提純的步驟為：把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；過濾掉不溶于水的泥沙；蒸發(fā)掉水分，即得到氯化鈉

12、晶體.所以食鹽中含有的泥沙， 進行的第-步操作是溶解. 故選 A【點評】 本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純實驗操作的熟練程度 同學(xué)們一定注意粗鹽提純用過 濾的方法，但第一步是溶解，而不是過濾5實驗室進行粗鹽提純的主要操作有：蒸發(fā)過濾溶解正確的操作順序是（）A.B.C.D.【考點】 氯化鈉與粗鹽提純【專題】 常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】 根據(jù)已有的粗鹽提純的知識進行分析解答即可【解答】 解：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故選B【點評】 掌握粗鹽提純的步驟是正確解答本題的關(guān)鍵6配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，正確的操作步驟是（ ）A.稱量（量?。?、計算、溶解B.溶解、計算、稱量（量?。〤.稱量（量?。?/p>

13、溶解、計算D.計算、稱量（量?。⑷芙狻究键c】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【專題】 溶液、濁液與溶解度【分析】 溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成， 只有把一定量溶質(zhì)溶解于一定量的溶劑中才能得到 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液， 所以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時， 要計算配制該溶液需要溶 質(zhì)、溶劑的量，然后稱取溶質(zhì)、量取溶劑，倒入燒杯中溶解，即得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶 液【解答】 解：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液， 首先要計算出配制該溶液需要的溶質(zhì)和溶劑量， 然后利用天平、 量筒等儀器稱量出所需要量的溶質(zhì)和溶劑， 最后把所取的溶質(zhì)、 溶劑倒入燒 杯進行溶解.因此配制溶液的過程可概括為：計算-稱量（量?。?溶解

14、.故選：D.【點評】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時， 需要用固體物質(zhì)配制時， 固體物質(zhì)質(zhì)量用天平稱、 溶劑的量用量筒量，簡稱為稱量；若不需要固體物質(zhì)時，則不需要使用天平稱只需要使用量 筒量取，此時稱為量取.7.每天補充適量的維生素 C有利于提高人體免疫力.某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C.將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液.此溶液中維生素 C的質(zhì)量分數(shù)為()A. 0.4% B . 1% C. 2.5% D . 4%【考點】 【專題】【分析】【解答】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量100%進行分析解答.

15、解：每片含1g維生素C,將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液，則此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為100%=0.4%故選：A.【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.&下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A.用自來水洗手 B .用汽油清洗油污C.用洗滌劑清洗餐具 D .用鹽酸清除鐵銹【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物 的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用.【解答】 解：A、用自來水洗手，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗

16、 掉，不屬于乳化作用，故選項錯誤.B用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，故選項不是利 用乳化作用.C洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項是利用乳化作 用.D用鹽酸除去鐵銹是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能和鹽酸反應(yīng)，從而把鐵銹除去，故選項 不是利用乳化作用.故選：C.【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵.9. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示.下列說法中，正確的是0 ti fc溫度tA. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. 在tC時甲、

17、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D. t2C時將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】運用固體物質(zhì)溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求法解答.【解答】 解：A、溫度高于tiC時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，溫度低于tiC時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度， tiC時甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度.故 A說法 不正確.B在tiC時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相

18、等，B說法正確.C乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采 取降低溫度的辦法.C說法不正確.D t2C時，甲物質(zhì)的溶解度為 30g，所以t2C時將30g甲物質(zhì)放入100g水中甲全部溶解， 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為- X 100%=23%故D說法不正確.3Gg+100g所以答案選B.【點評】本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力.從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.10. 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （）A. 洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用B. 硝酸銨溶

19、于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量C. 喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D. 配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;氣體溶解度的影響因素.【專題】結(jié)合課本知識的信息.【分析】A洗滌靈能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液；B物質(zhì)溶解分兩個過程且同時進行，一是溶質(zhì)擴散的過程，一是離子水合的過程，前一過 程要吸熱，后一過程要放熱.C打嗝就是氣體逸出的意思，可從影響二氧化碳的溶解度因素來考慮.D根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作過程來分析.【解答

20、】解：A、洗滌靈有乳化作用，能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液，使油污與 餐具分離，所以不是利用吸附作用，故A不正確；B物質(zhì)溶解分兩個過程，硝酸銨溶于水吸熱說明溶質(zhì)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故B錯誤；C因汽水是碳酸飲料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因溫度升高溶解度變小而逸出，則 會打嗝，說法正確，故 C正確；D溶液的配制主要步驟為： 計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽.配 制100g10%勺氯化鈉溶液的主要步驟中計算后需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量，故D錯誤；故選C.【點評】本題有兩個難點，一是要理解固體溶于水的過程和熱量的變化關(guān)系，二是氣體的溶解度與外界條件的

21、關(guān)系.11如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線.20C時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入I0g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象.下列說法不正確掃一剩耒固體甲、乙的濬解度曲線團1A.B.C.D.20C時，乙溶液可能是飽和溶液圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均增大 降低溫度后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn) 變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.【專題】實驗操作型；學(xué)科交叉型；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.【分析

22、】A圖2中乙試管內(nèi)沒有固體物質(zhì)乙剩余，此時所得溶液可能恰好為飽和溶液也可 能為不飽和溶液；B根據(jù)圖2所示，20C時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)在10g水中，乙物質(zhì)完全溶解而甲物質(zhì)的固體剩余，可判斷此時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)；C對兩溶液升溫時，兩物質(zhì)的溶解度增大；則未溶解的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)增大；而乙物質(zhì)沒有固體可繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；D由甲物質(zhì)的溶解度曲線，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低，當(dāng)溫度降低時甲物質(zhì)的飽和溶液 析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.【解答】 解：A、20C時，若所取的乙物質(zhì)恰好完全溶解在10g水中，則所得溶液為飽和溶液；若10g水還能繼續(xù)溶解乙物質(zhì)，則

23、所得溶液是不飽和溶液；故 A正確；B由圖1所示，20C時，溶解度曲線 b位于溶解度曲線 a下方，表明此時a的溶解度大于 b;圖2所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物 質(zhì)；因此，可得圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；故 B正確；C由圖1可知兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，當(dāng)對兩溶液升高溫度時，剩余的固體甲 物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；而乙物質(zhì)沒有固體物質(zhì)繼續(xù)溶解，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故 C不正確；D圖2的甲物質(zhì)為飽和溶液，且物質(zhì)甲的溶解度隨溫度降低而減小；因此，當(dāng)對甲的飽和 溶液降溫時，飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；故D正確；故

24、選C.【點評】固體物質(zhì)加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液一定為該溫度 下的飽和溶液.二、解答題(共3小題，滿分0分)12溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法中正確 的是(1) tC時，溶解度最大的是丙(2) t2C時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是甲=乙丙;(3) 將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2C降到tiC時，無晶體析出的是丙(4) tiC時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請用大于”、“小于”或“等于”填空)丙物質(zhì)溶解度是 50g,此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，可得解廈(5) tiC時, 丙溶液75g.

25、KVFlLL_* Tis【考點】【專題】【分析】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象. 實驗方法和過程的探究；溶液、濁液與溶解度.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較;飽和溶液質(zhì)量分數(shù)= . h： x 100%根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量. 【解答】解：(1) t1C時，溶解度最大的是丙.故填：丙.(2) t2C時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是甲=乙丙. 故填：甲=乙丙.(3) 丙的溶解度隨著溫度降低而增大，因此將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2C降到t1 C時,無晶體析出的是丙.故填：丙.(4) tC時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的飽

26、和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的飽和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).故填：小于.(5) tC時，丙物質(zhì)溶解度是 50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，只能 夠溶解25g，可得丙溶液75g.故填：50g； 75.【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律， 從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì) 在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同； 溫度 對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.13.如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1) 硝酸鉀溶液中的溶劑是水._(2) 圖中b表示氯化鈉(或 NaCI)的溶解度曲線.(3) 某興趣小組為了研究 NaCI和KNO的溶

27、解和結(jié)晶，做了兩組實驗(室溫下)，其過程如 下：【第一組】【第二組】隹一曹 亠一士T回 水上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是(填數(shù)字序號，下同)；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是和、和.0 ti b溫度t【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】結(jié)合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).【分析】不指溶劑則水為溶劑；根據(jù)氯化鈉的溶解度變化趨勢可以確定b的溶解度曲線；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的概念結(jié)合圖象可以實驗過程中所得溶液是否達到飽和.【解答】 解：(1)硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶

28、劑為水.(2) 氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故圖中b表示的是氯化鈉的溶解的曲線.(3) 確定溶液是否飽和，關(guān)鍵要看該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解是飽和溶液，能繼續(xù)溶解是不飽和溶液. 中均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在， 故上述實驗過程中 所得溶液一定達到飽和的是. 和中10g水中溶解的溶質(zhì)相等， 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一 定相等；、都是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等.故答案為：(1)水；(2)氯化鈉(或 NaCI)；（3 ；和、和.通過本題可以加強學(xué)生【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義, 對飽和溶液的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.14溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途.（1）實驗室要把50g 98%的濃硫酸稀釋成 20%勺硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為 g .（2 ）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.20C時，分別取等質(zhì)量的三種固體物質(zhì)的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40C，結(jié)果是甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解試回答下列問題： 乙物質(zhì)的溶解情況是加入的固體全不溶解. 依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線對應(yīng)的序號：（用“ a”、“ b”、“ c” 表示）acb. 現(xiàn)有如圖x、y兩點