河北省衡水市重點中學高三下學期高考模擬密卷（自主復(fù)習五）化學試題及答案

1、自主復(fù)習理綜測試五 本試卷分第l卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分。第1卷注意事項； (1)答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚。并貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。 (2)每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動。用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案編號，在試題卷上作答無效。 (3)第1卷共21小題，每題6分，共126分。 可能用到的相對原子質(zhì)量： h:1 c: 12 0: 16 n:14 na: 23 cl: 35.5 cu: 64 mn: 55第1卷(126分)一、選擇題：本題共13小題。在

2、每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、下列說法正確的是() a變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化cna、fe3人體所需微量元素d能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油8、氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是a隨著電解的進行，c (nacl)降低，需不斷補充飽和食鹽水b電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液ph的方法，可以減少cl2在水中的溶解量c陽離子交換膜的作用是阻止oh移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集d陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物cl2對電極的腐蝕9、c8h8o2符合下列要求的同分異構(gòu)體種類( )屬于芳香

3、族化合物能與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)a 10 8 12 c 14 d1710工業(yè)上由鈦鐵礦(fetio3)（含fe2o3、sio2等雜質(zhì)）制備tio2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶水解簡要工藝流程如下：過量的試制a除去的方法為（）a過濾 b蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾c水洗 d灼燒11、一定條件下，將0. 1lco、0.2lco2、0.1lno、0. 2lno2和0.2lnh3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）( )a.可能是單一氣體，也可能存在原氣體中的兩種氣體 b.可能含有

4、也可能不含一氧化碳c無論順序如何，各瓶增重相同 d成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)12pc類似ph，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1 ，則該溶液中溶質(zhì)的pc=3。下列表達正確的是a 某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中， boolmol/l的 cacl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pc (ca2 )逐漸減小c 用0. olmol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液，滴定過程中pc(h)逐漸增大d 某溫度下，ab難溶性離子化合物的 ,其飽和溶液中 13、現(xiàn)有含nacl、na2so4 和nano3 的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)cl 和n

5、o3 的相互分離。相應(yīng)的實驗過程如下：下列關(guān)于四種試劑順序正確的是a氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液b硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液c氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液d硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液 第卷（共174分）26.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由ni(oh)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制 成由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回由研究，并設(shè)計出相關(guān)實驗流程圖 已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2 某溫度下一些金屬氫氧化物的及沉淀析出的理論ph如表所示：回答下列問題：(1)根據(jù)

6、表數(shù)據(jù)判斷步驟依次析出沉淀_和沉淀_（填化學式）則 （填填“”、“=”或“），控制兩種沉淀析出可利用_aph試紙 b石蕊指示劑 cph計(2)己知溶解度： ，則反應(yīng)的化學方程式是_第步反應(yīng)后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有_。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因_、_。(3)中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體e為_，驗證該氣體的試劑為_。(4)試寫出反應(yīng)的離子方程式_。27氮化鋁(a1n)是種新型無機非金屬材料某a1n樣品僅含有al2o3 雜質(zhì)，為測定a1n的含量，設(shè)計如下三種實驗方案已知： 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中a1n的純度（夾持裝置已略去）(1)上圖c裝置

7、中球形干燥管的作用是 (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_，打開分液漏斗活塞，加入 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開 k1，通入氨氣一段時間，測定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_【方案2】用右圖裝置測定mg樣品中a1n的純度（部分夾持裝置已略去）(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的x液體可以是_。 (5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為v ml（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則a1n的質(zhì)量分數(shù)_【方案3】按以下步驟測定樣品中a1n的純度： (6)步驟生成沉淀的離子方程式為_ (7

8、)若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_（填“偏高”“偏低或“無影響”） (8)實驗室制取no2氣體。在虛線框內(nèi)面出甩銅與濃硝酸制取和收集no2的裝置簡圖（夾持儀器略）28、（一）某溫度下，向一定體積0. 1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中與ph的變化關(guān)系如圖所示，則(1)m點所示溶液導(dǎo)電能力_（填“強”“弱”“等”“無法比較”）于q點(2)n點所示溶液中 （填“”“=”“無法比較”）(3)m點水的電離程度_n點所示溶液中水的電離程度（填“”“=”“無法比較”）(4)q點消耗naoh溶液的體積_醋酸溶液的體積（填“”“=”“無法比較”）（二）(1)一定量的cus和cu2s的混合

9、物投入足量的中，收集到氣體vl（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中(存在cu2和so42)加入足量naoh，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到12.0g,若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1則v為_.(2)為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，特產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是a.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小b鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 c烘干時間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小d若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（三）碳酸氫納俗稱。小蘇打一，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑

10、等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉，稱取該樣品，用0.l000mol/l鹽酸滴定，耗用鹽酸20. 00ml若改用0. 05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸_ml（保留兩位小數(shù)）。(2)某溶液組成如表一；向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量_（保留1位小數(shù)）(3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中的質(zhì)量由428. 8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回剄表一狀態(tài)計算補加的碳酸納質(zhì)量_（保留1位小數(shù)）(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氯

11、化碳，吸收二氯化碳44.8（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg通過計算確定該晶體的化學式_（二）選考題；共45分，請考生叢給出的題中每科任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑注意所做題目的題號必須與所涂提米的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題如果多做，則每學科按所做的第_題計分。36.【化學與技術(shù)】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，b設(shè)備的名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_(2)此生產(chǎn)過程中，n2與h2合成所用的催化劑是_1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德埃特爾在

12、哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下： 分別表示 。圖表示生成的 地離開催化劑表面，圖和的含義分別是_、_。(3)在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_。(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法： nh3還原法： (no也有類似的反應(yīng))以上兩種方法中，符合綠色化學的是_。(5)某化肥廠用nh3制備nh4no3。已知：由nh3制no的產(chǎn)率是96%、no制hno3的產(chǎn)率是92%，則制hno3所用去的nh3的質(zhì)量占總耗nh3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的_%(6)硝酸銨是一種常用的氮

13、肥，在貯存和使用該化肥時，應(yīng)注意的事項及理由是：37.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】i德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子c20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)十面數(shù)十棱邊數(shù)=2，請回答：c20分子共有_個正五邊形，共有_條棱邊ii.a、b、c是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。a原子外圍電子排布為c是地殼中含量最多的元素。d元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空：a.b、c的第一電離能由小到大的順序為_。(2)分子(ab)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_，1 mol該分子中含有鍵的數(shù)目為_。該分子中碳原子的雜化軌道類型是_，該分子屬于_ 分子（填“極性”或“非極性”）(3)基態(tài)d原子的電子捧布式為_類型是_。38.（15分）查耳酮及其衍生物是重要的有機非線性光學材料，廣泛用于功能染料等領(lǐng)域。有機物a是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下。(1)有機物e中含氧官能團的名稱是_(2)有機物e的核磁共報氫譜有_種峰(3)有機物e屬于酚類物質(zhì)，最簡單的酚為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式是_(4)下列關(guān)于有機物c的說法