熱點專題課四大平衡常數(shù)的應(yīng)用

1、首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 在一定溫度在一定溫度 下，在難溶下，在難溶 電解質(zhì)的飽電解質(zhì)的飽 和溶液中，和溶液中， 各離子濃度各離子濃度 冪之乘積為冪之乘積為 一常數(shù)一常數(shù) 水或稀水或稀 的水溶的水溶 液中液中 c(OH ) 與與c(H ) 的乘積的乘積 在一定條件下達到在一定條件下達到 電離平衡時，弱電電離平衡時，弱電 解質(zhì)電離形成的各解質(zhì)電離形成的各 種離子的濃度的乘種離子的濃度的乘 積與溶液中未電離積與溶液中未電離

2、 的分子的濃度之比的分子的濃度之比 是一個常數(shù)，這個是一個常數(shù)，這個 常數(shù)稱為電離常數(shù)常數(shù)稱為電離常數(shù) 在一定溫度下，當(dāng)在一定溫度下，當(dāng) 一個可逆反應(yīng)達到一個可逆反應(yīng)達到 化學(xué)平衡時，生成化學(xué)平衡時，生成 物濃度冪之積與反物濃度冪之積與反 應(yīng)物濃度冪之積的應(yīng)物濃度冪之積的 比值是一個常數(shù)，比值是一個常數(shù)， 這個常數(shù)就是該反這個常數(shù)就是該反 應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 概概 念念 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì) 的溶度積常的溶度積常 數(shù)數(shù)(Ksp) 水的離水的離 子積常子積常 數(shù)數(shù)(KW) 電離常數(shù)電離常數(shù)(Ka、Kb) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K) 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點

3、專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 表表 達達 式式 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì) 的溶度積常的溶度積常 數(shù)數(shù)(Ksp) 水的離水的離 子積常子積常 數(shù)數(shù)(KW) 電離常數(shù)電離常數(shù)(Ka、Kb) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K) 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 只與難溶電只與難溶電 解質(zhì)的性質(zhì)解質(zhì)的性質(zhì) 和溫度有關(guān)和溫度有關(guān) 只與溫度有只與溫度有 關(guān)，溫度升關(guān)，溫度升 高，高，KW增大增大 只與溫度有只與溫度有 關(guān)，升溫，關(guān)，升溫， K值增大值增大 只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān) 影影 響響 因因 素素 難溶電解質(zhì)難溶電

4、解質(zhì) 的溶度積常的溶度積常 數(shù)數(shù)(Ksp) 水的離水的離 子積常子積常 數(shù)數(shù)(KW) 電離常數(shù)電離常數(shù) (Ka、Kb) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K) 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計算、從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計算、“三階段式三階段式”的運用、阿的運用、阿 伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué) 平衡常數(shù)密不可分平衡常數(shù)密不可分(嚴格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解嚴格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解 平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進行

5、的特定類型的反應(yīng)而平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反應(yīng)而 已已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。 對對 策策 1.求解平衡常數(shù)；求解平衡常數(shù)； 2.由平衡常數(shù)算初始由平衡常數(shù)算初始(或平衡或平衡)濃度；濃度； 3.計算轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率或產(chǎn)率)； 4.應(yīng)用平衡常數(shù)應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動方向判斷平衡移動方向(或放熱、吸熱等情況或放熱、吸熱等情況)。 常常 考考 題題 型型 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 3.53.74.0平衡常數(shù)平衡常數(shù) 1 3001 1501 00

6、0溫度溫度/ 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當(dāng)兩注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當(dāng)兩 個量相加或相減時，若相差個量相加或相減時，若相差100倍以上，要舍棄小的倍以上，要舍

7、棄小的 等一些基本的近似處理能力。等一些基本的近似處理能力。 對對 策策 1.直接求電離平衡常數(shù)；直接求電離平衡常數(shù)； 2.由電離平衡常數(shù)求弱酸由電離平衡常數(shù)求弱酸(或弱堿或弱堿)的濃度；的濃度； 3.由由Ka或或Kb求求pH。試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡。試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡 基礎(chǔ)上派生出來的?；A(chǔ)上派生出來的。 常常 考考 題題 型型 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，只與溫度有關(guān)，

8、升高溫度，KW增大；在稀溶液中，增大；在稀溶液中， c(H )c(OH) KW，其中，其中c(H )、 、c(OH )是溶液中的 是溶液中的 H 、 、OH 濃度；水電離出的 濃度；水電離出的H 數(shù)目與 數(shù)目與OH 數(shù)目相等。 數(shù)目相等。 對對 策策 1.計算溫度高于室溫時的計算溫度高于室溫時的KW； 2.通過通過KW的大小比較相應(yīng)溫度的高低；的大小比較相應(yīng)溫度的高低； 3.溶液中溶液中c(H )與 與c(OH )相互換算； 相互換算；.酸、堿、能水解酸、堿、能水解 的鹽溶液中水電離出的的鹽溶液中水電離出的c(H )或 或c(OH )的計算。 的計算。 常常 考考 題題 型型 首頁上一頁下一頁

9、末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成 上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比較，否則，不能比上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比較，否則，不能比 較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃度數(shù)值代入較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃度數(shù)值代入Ks

10、p 表達式，若數(shù)值大于表達式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物 質(zhì)；利用質(zhì)；利用Ksp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?？捎嬎隳承┏恋磙D(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 對對 策策 1.溶解度與溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較；的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較； 2.沉淀先后的計算與判斷；沉淀先后的計算與判斷； 3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算；沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算； 4.金屬沉淀完全的金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算；及沉淀分離的相關(guān)計算； 5.與其他平衡與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算；綜合的計算； 6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等。數(shù)形結(jié)合的相關(guān)

11、計算等。 常常 考考 題題 型型 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)的應(yīng)用 1.610 24 6.410 33 3.410 28 Ksp ZnSHgSPbS物質(zhì)物質(zhì) 1.310 35 2.510 13 6.310 18 Ksp CuSMnSFeS物質(zhì)物質(zhì) 首頁上一頁下一頁末頁 結(jié)束結(jié)束 化學(xué)化學(xué) 熱點專題熱點專題課課 四大平衡常數(shù)的應(yīng)用四大平衡常數(shù)