氧化還原反應(yīng)方程式的配

1、化學(xué)反應(yīng)及能量變化氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：（1）以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。（2） 了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。（3）會(huì)用“雙線橋”式表示基本的氧化還原方程式。能力目標(biāo)：通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰(shuí)是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。課時(shí)分配3課時(shí)：（1）學(xué)習(xí)“一、二” ；（2）學(xué)習(xí)“三”，練習(xí)寫“雙線橋”反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)教與學(xué)活動(dòng)建議一、化學(xué)反應(yīng)類型初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物

2、的種數(shù)、類別分：俚合：a+b=ab基本類型：j分解：ab=a+b1置換：a+bc=ac+b上分解：ab+cd=ad+cb2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：氧化：物質(zhì)得到氧還原：物質(zhì)失去氧3、判斷反應(yīng)屬于何類型；局溫fe2q+3co=2fe+3cocuo+h=cu+ho二、氧化還原反應(yīng)：1、實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)例：cuo+h= cu+ho1 1從得失氧分析：失氧得氧1 1從升降價(jià)分析：降價(jià)升價(jià)1 1電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e1 1反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 、同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)2、概念遷移：用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀 點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。詢問(wèn)學(xué)生回顧初中化學(xué)知識(shí)引入：1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)那些類型？各有何特

3、點(diǎn)？（引出左到各基本類型的特征）2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)那些類 型？（以cuo與 世的反應(yīng)為例，它 屬于何類型？）3、fezq和co的反應(yīng)屬于什么基本 類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)， 引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）由學(xué)生按照左列（1） （ 3）的 三個(gè)層次分析，得出氧化還原反應(yīng) 的結(jié)論。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)?？梢詳U(kuò)展到對(duì)許 多沒(méi)有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)|（引出na與cl2, h2與ci2反應(yīng)）最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2 , 1-5 , 1-8改成動(dòng)畫，配合分析3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān) 系。三、氧化劑和還原劑1、實(shí)例分析：cuo+h=cu+h

4、oii還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)ii被還原 被氧化ii氧化劑 還原劑ii得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)v,從反應(yīng)物中找2、用“雙線橋式”表示氧化還原反應(yīng) 矢2e,升2x1價(jià) jcuo+h=cu+ho|得2e, p津2x1價(jià)聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人(1)電子完全得失： 2na+cl2=2nacl(2)電子對(duì)偏移：h 2+cl2=2hcl得出氧化還原的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。各概念放映。學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析n& h2發(fā)生氧化反應(yīng)，c12發(fā)生反應(yīng)。也 可擴(kuò)充至其他實(shí)例。教師提示學(xué)生 全面理解：電子的得失電子轉(zhuǎn)移包括-電子的偏移由學(xué)生說(shuō)出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng) 一被還原一氧化劑”和“氧化反應(yīng) 一被氧化一還原劑”的內(nèi)聯(lián)系(配 合課本圖18的動(dòng)畫分析)學(xué)生運(yùn)用此例或再舉實(shí)例也可以 用課本后習(xí)題的實(shí)例，學(xué)習(xí)“雙線 橋”表示氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫；教 師及時(shí)糾正學(xué)生訓(xùn)練中出現(xiàn)的錯(cuò) 誤。類社會(huì)的利弊。關(guān)系的兩根推斷線:歸納小結(jié)：師生