天津市高考五月沖刺模擬卷化學試題及答案

1、2015年天津市高考沖刺模擬理科綜合化學部分第卷 選擇題（共36分）1.下列說法不正確的是a 、 、 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。 為放射性核素，可用于同位素示蹤b汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的no和co等有害氣體轉(zhuǎn)化為n2和co2，該裝置中的催化劑可降低no和co反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率c能量是可以互相轉(zhuǎn)化的。植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能。原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)換d乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（pla）。該高分子化合

2、物是一種可降解的環(huán)保材料2.設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a. 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4nab. 常溫下，ph13的naoh溶液中含有的oh離子數(shù)目為0.1nac. 標準狀況下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子總數(shù)目為0.5nad. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2na3.下列指定反應的離子方程式正確的是()a. cu與濃硝酸反應制備no2：3cu8h2no=3cu22no24h2ob. nh4al(so4)2溶液與過量naoh溶液反應：al34oh=alo2h2oc. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：ch3cho2ag

3、(nh3)2ohch3coonh3nh32agh2od. 用h2o2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh4.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使酚酞變紅色的溶液：nh4、ca2、no3、so42bc(oh)11013 moll1的溶液：na、k、clo、so42c0.1 moll1 fecl2溶液：k、na、so42、no3d0.1 moll1 kmno4溶液：na、mg2、no3、so325.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a. 0.1 moll1nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b. 0.1 moll1nahco

4、3溶液與0.1 moll1naoh溶液等體積混合：c(na)2c(co)c(hco)2c(h2co3)c. 0.1 moll1nahco3溶液與0.2 moll1naoh溶液等體積混合：c(na)c(oh)0.05 moll1c(co)c(hco)d. 0.2 moll1nahco3溶液與0.1 moll1naoh溶液等體積混合：c(co)c(oh)c(hco)3c(h2co3)2c(h)6在3個2 l的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物的投入量3 molh2、2 moln26 mo

5、lh2、4 moln22 molnh3達到平衡的時間/min58平衡時n2的濃度/ moll1c11.5nh3的體積分數(shù)12混合氣體的密度/gl-112下列說法不正確的是a容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（h2）=0.3moll-1min-1b在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)c2c11.5 d.21=2第卷 非選擇題（共64分）7.已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題： （答題時a、b、c、d、e用所對應的元素符號表示）aa的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大bb元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大在同周期中，c

6、元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強cd的基態(tài)原子m層電子數(shù)是k層的2 倍de與c位于不同周期，e原子核外最外層電子數(shù)與c相同其余各層電子均充滿 (1)e在周期表中位于第_周期第 _族 (2)a、b、d三種元素電負性由大到小排列順序為_ (3)a和b的最簡單氫化物中沸點較高的_。原因是 _。 (4)已知： ah4(g)+2bo2(g)-b2(g)+ao2(g)+2h2o(g) h1= -867 kjmol-1 2bo2(g)-b2 o4(g) h2=-56.9 kjmol-1 寫出ah4和b2o4反應的熱化學方程式 。8.罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等

7、。罌粟堿的合成方法如下： b分子中的官能團有 和 （填名稱）。 de的轉(zhuǎn)化屬于 反應（填反應類型）。 e和f發(fā)生取代反應生成g的同時有hcl生成，則f的結(jié)構(gòu)簡式是 。 e的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體x的結(jié)構(gòu)簡式： 。含氧官能團種類與d相同。核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。 已知：（r、為烴基）。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：9.實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下： 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。 稱取適量 fe2o3于石英試管中

8、，點燃處酒精燈，緩慢滴入甲酸。 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。 30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。 待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）制備co的原理是利用甲酸（hcooh）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應的化學方程式 。（2）實驗步驟某項操作是指 。（3）實驗步驟熄滅酒精燈的順序為_。（填i，ii，iii）（4）通過查資料獲取如下信息：i. 酒精燈平均溫度為600；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700，酒精噴燈平均溫度為930。ii. 資料指出當反應溫

9、度高于710，fe能穩(wěn)定存在，680710之間，feo穩(wěn)定存在，低于680，則主要是fe3o4。試分析酒精燈加熱條件下生成fe的原因是 。（5）已知feo、fe2o3、fe3o4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%feo酒精燈fe和o74.5025.50帶網(wǎng)罩酒精燈fe和o76.4823.52酒精噴燈fe100.000.00分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_種可能。（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固

10、體粉末成分均為fe3o4和fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中fe3o4和fe的質(zhì)量比為_：1。（要求保留整數(shù)）10.大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的nox必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1) 已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h890.3 kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)；h180 kjmol1ch4可用于脫硝，其熱化學方程式為ch4(g)4no(g)=co2(g)2n2(g)2h2o(l)，h (2) c2h4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中cu2負載量對其no去除率的影響，控制其他條件一定，

11、實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的no去除率，應選擇的反應溫度和cu2負載量分別是_。 圖1 圖2 (3) 臭氧也可用于煙氣脫硝。 o3氧化no結(jié)合水洗可產(chǎn)生hno3和o2，該反應的化學方程式為_。 一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為_。(4) 圖3是一種用nh3脫除煙氣中no的原理。 該脫硝原理中，no最終轉(zhuǎn)化為_(填化學式)和h2o。 當消耗2 mol nh3和0.5 mol o2時，除去的no在標準狀況下的體積為_。圖3圖4(5) no直接催化分解(生成n2與o2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，no的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，no在40 下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示。寫出y和z的化學式：_?；瘜W部分1-6baacac 7.(1)四 ib （2分）（2）ncsi，（3）nh3 （1分） 分子間存在氫鍵； （2分）（4）ch4(g)+n2o4(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=810.1kj/mol （2分） 醚鍵 溴原子 取代 或 9. 分液漏斗（2分） hcooh co + h2o（2分） 檢驗co純度（2分） iii，i，ii (答iii，ii， i也給分)（2分）長時間