512547021廣東省中山市高三綜合測試(三)化學(xué)試題及答案

1、2015年中山市高三理科綜合熱身考理科綜合化學(xué)試題（2015.5）一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，錯(cuò)選0分）7下列說法中，錯(cuò)誤的是a乙酸乙酯、油脂都屬于酯類，但不是同系物 b誤服重金屬鹽，立即服用豆?jié){或牛奶可解毒c蔗糖、纖維素、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖 d煤的干餾可以得到苯等芳香烴8在水溶液中能大量共存的一組離子是anh4+ 、al3+ 、no3、alo2 bna+ 、fe3+、hso3、ohccu2+ 、nh4+、so42、cl dk+ 、h+ 、i、clo9設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a常溫常壓下，22.4l氧氣與金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4nab常溫常壓下，1.7

2、gh2o2中含有電子數(shù)為0.9nac1l 0.2 moll1 fecl3溶液中，含有fe3+粒子數(shù)為0.2 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol 甲苯所含c-c鍵數(shù)為0.6na10下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述a濃h2so4有吸水性濃h2so4可用于干燥nh3b二氧化硅不與任何酸反應(yīng)可用石英制造耐酸容器c 鋁具有強(qiáng)還原性可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬d銅的金屬活潑性比鐵的弱在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕11對下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是ax如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加bx如果是氯化鈉，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程cx如

3、果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)dx如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導(dǎo)線連接，此時(shí)構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極12常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是a將ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液混合后，若c(ch3coo)=c(na+)，則溶液顯中性b在na2so3溶液中：c(na+) = 2c(so32 ) + c(hso3) + c(oh )cph=6的ch3cooh溶液和ph=6的nh4cl溶液，由水電離出的c(h+)均為1108moll1d在飽和na2co3溶液中：2c(na+) = c(co32) + c(hco3) + c(h2co3 )22右圖是部分短

4、周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是a簡單離子的半徑大小比較：yxzb氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xrcr最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵dz單質(zhì)能從m的鹽溶液中置換出單質(zhì)m23、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a中將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變藍(lán)色nh4cl受熱不產(chǎn)生nh3b中振蕩后靜置下層液體顏色變淺naoh溶液可除去溶在溴苯中的br2c加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯d通電a極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)30.（16分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：反應(yīng) （1）下列有關(guān)化合物的敘

5、述中，正確的是_ _。 a. 化合物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色 b. 化合物、都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng) c. 化合物的所有碳原子可能都處于同一平面上 d. 1mol化合物最多能與4molnaoh反應(yīng)（2） 化合物的分子式為_，1mol該化合物最多能與_molh2完全反應(yīng)。（3） 化合物是化合物的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件，寫出化合物結(jié)構(gòu)簡式_ _ _ 。（任寫其中一種） 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該化合物與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:4 該化合物在與naoh乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng) 該化合物的核磁共振氫譜有四組峰，其峰面積比為6:2:2:1 該化合物遇到fecl3溶液顯紫

6、色（4） 化合物是用于制備高聚物涂料的單體，化合物單體結(jié)構(gòu)簡式為_ _。 該高聚物完全水解的化學(xué)方程式為 。 利用類似反應(yīng)的方法，僅以丙炔和乙酸為有機(jī)物原料合成該單體，寫出反應(yīng)方程式 。31.（16分）減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題。.（1）co2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2co2(g) + 6h2(g)c2h4(g) + 4h2o(g) 在0.1 mpa時(shí)，按1:3投料，圖1所示不同溫度（t）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。圖1 圖2該反應(yīng)的h_0（填“”、“”或“”）。曲線b表示的物質(zhì)為_。為提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可

7、采取的措施是_。（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解co2可得到多種燃料，其原理如圖2所示。b為電源的_極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 。.（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：c(s)2no(g) n2(g)co2(g) hq kjmol1。在t1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間(min)濃度(mol/l)01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36tl時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平

8、衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（答一種即可）。 .（4）工業(yè)上可以用naoh溶液或氨水吸收過量的so2，分別生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(so32)較小的是 ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 。32（16分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含sio2（61%）、al2o3（30%）和少量的fe2o3、feo及鈣鎂的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取al(oh)3。（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”的目的是 。檢驗(yàn)fe3+已水解完全的方法是 。（3）濾渣的主

9、要成分是caco3、mg(oh)2和 。（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是 ?！稗D(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 。（5）fe3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品al(oh)3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是 。33（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式 。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在 中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅

10、棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是 (用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn) (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。（3）請用平衡移動(dòng)原理解釋b裝置的作用 （結(jié)合方程式與文字表述）。（4）c裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，經(jīng)檢測c的溶液中還含有少量氮元素，只以no3形式存在，寫出生成該離子的離子方程式 ?；瘜W(xué)熱身考參考答案7c 8c 9b 10c 11 d 12 a 22ab 23bd30（16分）（1）ac（2分） （2）c11h11o3br（2分） 4（2分）（3）或（符

11、合題意均可）（2分）（1） ch3cooch=chch3（2分）（3分）（3分）31. （16分）（1）（1分） h2o（2分） 加壓（或不斷分離出水）（2分，改變投料比也應(yīng)得分）（2）正（1分） （2分）（3） （2分）通入一定量的no；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的co2和n2。（合理即可）（2分）（4）nh4hso3（2分）hso3 h+ so32，nh4+水解使c(h+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(so32)濃度減小。（2分）32（16分）（1）al2o36h+=2al3+3h2o （2分）提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)） （2分）（2）將fe2+氧化成fe3+，有利于其水解除去鐵元素 （2分）取少量母液，滴加kscn溶液，無血紅色，則fe3+已水解完全 （2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）co2（或na2co3）（2分）alo2co22h2o=al(oh)3hco3（或2alo2co23h2o=2al(oh)3co32）（2分）（5）加入純堿調(diào)節(jié)ph到3.2，過濾除去fe(oh)3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)ph到5.4，過濾得到al(oh)3（2分）33(16分)（1）c+4hno3 (濃