中考化學的注意事項精簡重點知識點考前必讀

1、中考化學的注意事項一、審題：仔細研讀題目,不準不看題,看題時應注意的字眼:選擇題：要求選“正確”或“不正確”；選“正確”或“錯誤”選“是”或“不是”；選“能”或“不能” 選“最高”或“最低”； 選“一定”或“不一定”二、計算題題的格式：解-設-答要全，切不可少一個，相對原子質(zhì)量要用試卷上的。一些能計算出的先計算出來，如146克*5%=73克，每步計算要帶單位。計算過程分3步：1、列比例式，2、化簡，3、得出結(jié)果。（一定注意要求精確到多少位）計算過程在草稿紙上完成，一定要先化簡，再計算，減少出錯機會。 三、探究題的答案一般不唯一，盡量選擇熟悉的的答案，一般情況下不生搬硬套。 四、當遇到難題時，要

2、思考與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵的話，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最后解決，還有可能因為最后思路通暢，而順利解決。 五、小括號內(nèi)的要求要看清：每年都出現(xiàn)在填空題、計算題中，要看清是讓寫化學式、名稱、還是要保留幾位小數(shù)。六、試卷上有無未做的 題目，尤其是試卷的反面?，F(xiàn)在中考試卷是競賽時用的試卷，跟平時不太一樣。七、檢查修改很慎重，答案改錯最糟糕。八、文字敘述要嚴密：做探究題時要先取樣再操作，描述變化時要“.變?yōu)?”。指錯時要寫“不能.”或“應當” 中考化學解題及教材掌握應該注意的問題 一、填空、簡答題審題中容易忽略“( )”中的要求 （1） 填空題：要

3、求類別是否要求填序號、名稱、化學式、元素符號、元素名稱、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活動性由強到弱、由弱到強； （2） 化學方程式：是否要求每種物質(zhì)只能用一次；反應是否要條件，如點燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示，如（3） 2c+ fe3o4 高溫= 3fe + 2co2（4） co+ cuo 加熱= cu + co2 （5） 3co+ fe2o3 =高溫 2fe + 3co2二、實驗題中經(jīng)常不按要求作答或詞不達意 實驗題：a儀器的連接順序-可能是接口，b是否填現(xiàn)象，如氫氣還原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，（不可填：銅又氧化成

4、氧化銅）;c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：ca(oh)2溶液.三、計算題作題務求規(guī)范（7）：解-設-答要全，切不可少一個，相對分子質(zhì)量計算要正確，如：h2so4-98,hcl-36.5,2hcl-73,na2co3-106,nacl-58.5,naoh-40,na2so4-142,co2- 44;不可忘記列比列式，一些能計算出的先計算出來，如146克*5%=73克，每步計算要帶單位。四、初中重要、常見物質(zhì)顏色記憶應熟練（8）各種特殊物質(zhì)的顏色：（9） 黑色固體：木炭-c、氧化銅-cuo、四氧化三鐵-fe3o4、二氧化錳-mno2（10）紫黑色固體：高錳酸鉀-kmno4( 溶

5、液為紫紅色)（11）淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-feso4或氯化亞鐵溶液-fecl2；（12）黃色溶液：氯化鐵溶液-fecl3,硫酸鐵溶液-fe2(so4)3（13） 藍色溶液：硫酸銅溶液-cuso4、氯化銅溶液-cucl2、硝酸銅溶液-cu(no3)2沉淀：藍色沉淀-氫氧化銅-cu(oh)2（14）紅褐色沉淀-氫氧化鐵-fe(oh)3（15）白色沉淀：baso4 agcl baco3 caco3 mg(oh)2（16）既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno3）的是baso4 和agcl 。五、重要物質(zhì)的名稱、俗名要記清，不能混淆（17）各種物質(zhì)的俗稱：（18）熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣-ca(oh

6、)2（19）說明：石灰水中的溶質(zhì)是ca(oh)2，石灰漿、石灰乳中也有ca(oh)2（20）火堿（燒堿、苛性鈉）-氫氧化鈉-naoh-屬于堿（21）純堿-碳酸鈉-na2co3-屬于鹽（22） 生石灰-氧化鈣-cao-堿性氧化物（23） 大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-caco3;）（24） 銅綠-堿式碳酸銅-cu2(oh)2co3-鹽（25） 鹽酸-氫氯酸-hcl-酸六、重要反應現(xiàn)象要作到準確、簡明表達幾個化學反應的現(xiàn)象： 鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； fe + h2so4 = feso4 + h2鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由藍色

7、變?yōu)闇\綠色。 fe + cuso4 = feso4 + cu銅片放入硝酸汞溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍，cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 七、年年考的典型混合物、純凈物要記窂 純凈物：（年年考）冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂混合物：碘酒、石灰水、空氣、生鐵、鋼。 八、初中化學核心概念要做到概念清、是非明，運用自如一些基本概念： 分子-分

8、子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子-原子是化學變化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子分子：水由水分子構(gòu)成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。原子：鐵由鐵原子構(gòu)成、碳由碳原子構(gòu)成、氦由氦原子構(gòu)成。離子：氯化鈉由離子構(gòu)成。由氯離子和鈉離子構(gòu)成。催化劑：化學性質(zhì)和質(zhì)量在化學反應前后不發(fā)生變化。九、除雜、提純原則記窂，套路要熟除雜質(zhì)的問題：naoh(na2co3)-溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發(fā)hcl(h2so4)-加適量的氯化鋇溶液-過濾kno3(cuso)-溶解-加適量的氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發(fā)十、熟練記憶酸、

9、堿、鹽溶解性，并靈活應用鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：（nh4）2so4 碳酸鹽一般不溶，如caco3具有還原性和可燃性的物質(zhì)是：h2（氣體單質(zhì)）、co（氣體化合物）、c（固體單質(zhì)）能與稀hcl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀-agno3沉淀是agcl能與稀h2so4形成沉淀的物質(zhì)只有bacl2或ba(no3)2-沉淀是baso4一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復分解反應的物質(zhì)有agcl、baso4、kno3、nano3十一、化學常識要重視地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-o、si、al、fe 最簡單的有機物是甲烷-ch4（天然氣的主要成份）此外酒精-c2h5oh、淀粉也是有機物。

10、大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃燒發(fā)出白光的物質(zhì)有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰的有：硫在純氧中。燃燒產(chǎn)生藍色火焰的有：一氧化碳（co）、甲烷。燃燒產(chǎn)生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。燃燒有二氧化碳和水生成的是：ch4、石蠟、c2h5oh、ch3oh。幾個科學家我國化學家-侯德榜- 制堿-純堿-na2co3 -鹽-聯(lián)合制堿法。法國化學家拉瓦錫-得出空氣由氧氣和氮氣組成的結(jié)論。 英國科學家湯姆生-發(fā)現(xiàn)電子化學史：我國是最早利用天然氣的國家，晶體：有兩

11、種形式-含有結(jié)晶水、也可不含有結(jié)晶水。如硫酸銅晶體為cuso45h2o，碳酸鈉晶體為na2co310h2o。又如：氯化鈉晶體和硝酸鉀晶體不含有結(jié)晶水。- cuso45h2o、na2co310h2o都是純凈物。 十二、化學用語含義清、規(guī)范用微粒用化學用語表示：h2-氫氣、一個氫分子， 2h2-兩個氫分子；h-氫元素、一個氫原子；2h-兩個氫原子。亞鐵離子-fe2+ 、鐵離子-fe3+、氫氧根離子-oh、硝酸根離子-no3-、硫酸根離子-so42-、碳酸根離子-co32-關(guān)于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構(gòu)成（3）水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（4）水在4時，密度最大

12、為1克/厘米3。（5）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。 如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。32離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團。33化合價：單質(zhì)中元素的化合價為0，化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)34化學 反應前后一定不變化的是（1）原子的質(zhì)量（2）原子的個數(shù)（3）原子的種類-元素的種類（4）物質(zhì)的總質(zhì)量。可能變化的是-分子的個數(shù)。元素的化合價35幾個最：最輕的氣體是氫氣、自然界最硬的物質(zhì)是金剛石-c、

13、最簡單的有機物是甲烷-ch4。36幾本書：天工開物-宋應星-天然氣淮南萬畢術(shù)-劉安-濕法冶金-曾青得鐵則化為銅-銅的化合物（可溶于水）37三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。38重點：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含碳量鋼中的含碳量。39工業(yè)上煉鐵的反應原理是： 3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co240容易出現(xiàn)的判斷題：凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。不對，如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和水。 鹽中都含有金屬元素。不對， 如銨鹽不含有金屬元素，-nh4cl 飽和溶液降溫一定能析出晶體。不對

14、， 氫氧化鈣溶液不對。硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。不對 條件-相同的溫度。41決定元素種類的是元素原子的質(zhì)子數(shù)，而決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。42溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，壓強增大而增大。43注意：溶解度有單位，-克，不可少。44粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。45實驗題中出現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。48硝酸與金屬反應得不到氫氣。46酸雨的形成：當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨。47用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程：caco3 高溫 cao + co2 cao + h2o = ca(oh)2ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh48酸性氧化物有：co2、so2、so3、p2o5，注意：co不是酸性氧化物。49.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 如 ：鹽酸、硫酸、硝酸、氫硫酸、碳酸、磷酸50堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 如：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇-氫氧化銅、氫氧