高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新整合五篇分享

1、高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新整合五篇分享在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-cl2+2e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na+e-na?？偡匠淌剑?

2、nacl(熔)2na+cl22、電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2cl-cl2+2e-陰極：2h+e-h2總反應(yīng)：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2(2)銅的電解精煉。粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：cucu2+2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)znzn2+2e-;nini2+2e-fefe2+2e-au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反應(yīng)：cu2+2e-cu(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：cucu2+2

3、e-陰極反應(yīng)：cu2+2e-cu高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)21原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2元素化合價(jià)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)a.周期序數(shù)=電子層數(shù)b.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)c.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)d.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主

4、族序數(shù)e.周期表結(jié)構(gòu)(2)元素周期律(重點(diǎn))a.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)b.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱c.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))d.微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b

5、.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))a.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)b.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))(1)離子鍵：a.相關(guān)概念：b.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)(2)共價(jià)鍵：a.相關(guān)概念：b.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)c.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))(nh3，ch4，co2，hclo，h2o

6、2)d極性鍵與非極性鍵(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2、化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。(2)表達(dá)式：v=c/t(3)特點(diǎn)對(duì)某一具

7、體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)

8、際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：式中a為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。由公式知，當(dāng)ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。(2)活化能ea?；罨躤a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同

9、，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。(2)催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)41、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：

10、原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;3、體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>o).4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。6、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>

11、i2>s=4(+4價(jià)的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi7、有fe3+的溶液一般呈酸性。8、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。10、子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否發(fā)生雙水解。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)51常用來制葡萄糖的是淀粉2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖5能與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)的是乙酸6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)7能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)9能還原成醇的是醛10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新整合五篇分享相關(guān)文章：1.高二化學(xué)最新重點(diǎn)知識(shí)