高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1221 考點一 共價鍵基礎(chǔ)小題快練 新人教

1、12-2-1 考點一 共價鍵一、共價鍵類型的判斷1碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2解析：A項，觀察圖形根據(jù)碳四鍵可知分子式正確；B項，根據(jù)圖示可知分子中含8個鍵；C項，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積計算。答案：A2下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析：單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個鍵，其余均為鍵。答案：D3在下列物質(zhì)中

2、：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_(填序號，下同)。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)4有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有鍵的是_

3、(填序號，下同)；既有鍵，又有鍵的是_；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。答案：二、鍵參數(shù)的應(yīng)用5下列說法中正確的是()A分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間不能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子的鍵角為180DHO鍵鍵能為462.8 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2462.8 kJ解析：鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A錯誤；共價鍵一般形成于非金屬元素之間，而第A族元素(H

4、除外)均是活潑金屬元素，第A族元素均是活潑非金屬元素，二者易形成離子鍵，B正確；水分子立體構(gòu)型為形，兩個HO鍵的鍵角為105，C錯誤；斷裂2 mol HO鍵吸收2462.8 kJ能量，而不是H2O分解成H2和O2時消耗的能量，D錯誤。答案：B6能夠用鍵能的大小解釋的是()A常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸C稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑解析：共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)，A錯誤；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)，B錯誤；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，C錯誤；氮氣分子穩(wěn)定是由于氮氣分子中含有三鍵，鍵能很

5、大的緣故，D正確。答案：D7NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120解析：A項，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項，三條NH鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D項與事實不符。答案：C三、配位鍵和配合物8下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是()A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色B向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色CC

6、u與濃HNO3反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失解析：Fe3與SCN形成一系列配離子，都顯紅色；Cu2在水溶液中形成配離子CuCl42顯綠色；Cu(H2O)42顯藍(lán)色，故A、B、C項均與配合物有關(guān)；D項，Al3與OH形成Al(OH)3，而Al(OH)3顯兩性，能與過量的OH反應(yīng)，生成AlO，與配合物無關(guān)。答案：D9(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl36NH3(黃色)、CoCl35NH3(紫紅色)、CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)四種化合物各1 mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液

7、，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(綠色和紫色)：_。CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)的組成相同而顏色不同的原因是_。上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：Fe3與

8、SCN反應(yīng)時，F(xiàn)e3提供_，SCN提供_，二者通過配位鍵結(jié)合。所得Fe3與SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是_。若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。解析：(1)由題意知，四種配合物中的自由Cl分別為3、2、1、1，則它們的化學(xué)式分別為Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl。最后兩種應(yīng)互為同分異構(gòu)體。(2)Fe3和SCN形成配合物時，F(xiàn)e3提供空軌道，SCN提供孤電子對，F(xiàn)e3和SCN以11和15形成配離子時寫化學(xué)