九年級化學(xué)第九單元溶液總復(fù)習(xí)課件

1、復(fù)習(xí)目標1、理解溶液的概念、特征及組成。2、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。3、理解溶解度的概念，認識溶解度曲線并會正確使用。 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的里，形成的均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物。的混合物。概念：概念：溶液組成溶液組成 溶質(zhì)：溶質(zhì)： 溶劑：溶劑：被溶解的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 體積能相加嗎？體積能相加嗎？考點聚焦考點考點1溶液、飽和溶液與不飽和溶液溶液、飽和溶液與不飽和溶液均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，

2、如水均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水. .溶液不一定是無色的溶液不一定是無色的: :硫酸銅溶液硫酸銅溶液(藍色藍色) cu2+氯化鐵溶液氯化鐵溶液(黃色黃色)fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）高錳酸鉀溶液（紫紅色） mno4-考點考點2溶液、飽和溶液與不飽和溶液溶液、飽和溶液與不飽和溶液1概念：概念：飽和溶液、不飽和溶液：在一定的溫度下，飽和溶液、不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，在一定量的溶劑里，_的溶的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的

3、不飽和溶液。的不飽和溶液。不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)2判斷方法判斷方法(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的，若固體那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不，那么該溶液是不飽和的；飽和的；(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。，則原溶液是不飽和的。(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和當溶液中有晶體析出時，析出晶

4、體后的溶液一定是飽和溶液。溶液。不再減少不再減少減少減少不再溶解不再溶解繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解注意注意 某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。硝酸鉀固體。對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽，則需升高

5、溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。和溶液。對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。液中以晶體形式析出。考點考點3固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度 1概念：概念：在在_下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在_g 溶劑里達到溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。度是物質(zhì)在水中的溶解度。 2影響因素：影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：主外因：主

6、要是要是_。 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_一定溫度一定溫度100飽和飽和質(zhì)量質(zhì)量溫度溫度kno3naclca(oh)2考點考點4氣體的溶解度氣體的溶解度1概念：概念：是指在一定溫度下，壓強為是指在一定溫度下，壓強為_時，某時，某氣體溶解在氣體溶解在_體積的水中達到體積的水中達到_狀態(tài)時的氣體狀態(tài)時的氣體_。2影響因素：影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫外因：

7、主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，壓強越大，氣體的溶解度氣體的溶解度_。1.101 kpa飽和飽和體積體積越小越小越大越大1考點考點5溶解度曲線溶解度曲線1概念：概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示_，縱坐標表示，縱坐標表示_。2含義：含義：曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的

8、溶解度相同。3應(yīng)用：應(yīng)用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；比較某一比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小；選擇使某種物質(zhì)從溶液中選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。結(jié)晶的方法。溫度溫度溶解度溶解度歸類示例 類型一飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法類型一飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法命題角度：考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶命題角度：考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。例例12011瀘州瀘州下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是下列有關(guān)飽和溶液的說法中

9、，正確的是()a飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大b飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液c任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液d一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液飽和溶液d解析解析 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽說法

10、才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。和溶液。變式題變式題 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是用的方法是_ (任寫一種任寫一種)。方法點撥方法點撥 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶一是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，如果

11、不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧俊⑷苜|(zhì)的量和溫液相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧俊⑷苜|(zhì)的量和溫度實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對度實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，

12、要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。飽和溶液，需要采取降溫的方法。 加入硝酸鉀加入硝酸鉀(溶質(zhì)溶質(zhì))或降低溫度，或降低溫度， 或蒸發(fā)水或蒸發(fā)水(溶劑溶劑) 類型二溶解度的含義類型二溶解度的含義命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生對溶解度命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生對溶解度含義的理解。含義的理解。例例2下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 ()at 時時10 g氯化鈉能溶解在氯化鈉能溶解在100 g水中，所以水中，所以t 時氯化時氯化鈉的溶解度是鈉的溶解度是10 gbt 時時10 g氯化鈉溶解在水中能形成氯化鈉溶解在水中能形成100

13、g飽和溶液，所飽和溶液，所以以t 時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是10 gc把把20 g氯化鈉溶解在氯化鈉溶解在100 g水中恰好達到飽和，所以氯水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是化鈉的溶解度是20 gdt 時把時把36 g氯化鈉溶解在氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36 gd方法點撥方法點撥 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100 g，溶液，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，都不能認定為溶解度，處于飽和

14、狀態(tài)。缺少其中任何一點，都不能認定為溶解度，而只能認定是溶解的量。而只能認定是溶解的量。 類型三溶解度曲線的含義及其應(yīng)用類型三溶解度曲線的含義及其應(yīng)用命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息并能夠加以應(yīng)用。并能夠加以應(yīng)用。例例32010鎮(zhèn)江鎮(zhèn)江圖圖81表示表示m、n兩種固體物質(zhì)的溶解兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是 ()ba30 時時m的溶解度小于的溶解度小于n的溶解度的溶解度bp點表示點表示t 時時m、n的溶解度相等的溶解度相等cm、n都是難溶物質(zhì)都是難溶物質(zhì)d陰影處各點對應(yīng)

15、的溶液陰影處各點對應(yīng)的溶液(不包含曲線上的點不包含曲線上的點)是是m的不的不飽和溶液，飽和溶液，n的飽和溶液的飽和溶液解析解析 由溶解度曲線可以看出，由溶解度曲線可以看出，30 時，時，m的溶解度的溶解度大于大于n的溶解度；的溶解度；p點是兩條曲線的交點，表示兩種物質(zhì)在相點是兩條曲線的交點，表示兩種物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度相等；在應(yīng)溫度下的溶解度相等；在20 時，兩種物質(zhì)的溶解度均大時，兩種物質(zhì)的溶解度均大于于10 g，均屬于易溶物質(zhì)；陰影部分的點在，均屬于易溶物質(zhì)；陰影部分的點在n的下方而在的下方而在m的的上方，對物質(zhì)上方，對物質(zhì)n來說表示不飽和溶液，對來說表示不飽和溶液，對m來說表示飽和溶液。來說表示飽和溶液。變式題變式題 2011嘉興嘉興將將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶溶液加入少許液加入少許b晶