020514601物理化學(xué)II(含實踐)試題-3

1、物理化學(xué)(二)3復(fù)核總分復(fù)核人總 分題 號一二三四題 分25102540合分人得 分一、 單項選擇題（每小題 1 分，共 25 分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標號填入題干的括號內(nèi)。得分評卷人復(fù)查人1. 下列對于碰撞次數(shù)和反應(yīng)速度的敘述不正確的是（ ）A. 分子間的碰撞次數(shù)與溫度有關(guān) B分子間的碰撞次數(shù)與分子的大小有關(guān)C分子間的碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速度便越大 D單位時間的碰撞次數(shù)總數(shù)稱為反應(yīng)速度2. 在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是（ ）A. 互撞分子的總動能超過EcB互撞分子的相對總動能超過Ec C互撞分子連心線上的相對平動能超過EcD互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec

2、（注，Ec位閾能）3. 下列說法中與氣相反應(yīng)碰撞理論的假設(shè)不符合的是( )A反應(yīng)物分子是沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的鋼球B活化分子碰撞后直接變成產(chǎn)物，反應(yīng)過程中不形成活化絡(luò)合物C分子發(fā)生反應(yīng)的必要條件是相互碰撞D分子碰撞的相對平動能等于或超過某一定值后才發(fā)生反應(yīng)4. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率碰撞理論，下列說法正確的是（ ）A兩個分子發(fā)生反應(yīng)必應(yīng)先發(fā)生碰撞B兩個活化分子碰撞必然引起反應(yīng)C該理論不能計算方位因子的值D該理論不能直接計算出Arrhenius活化能5. 在碰撞理論中分子的碰撞數(shù)與（ ）A溫度成正比B溫度無關(guān)C絕對溫度的平方根成正比D. 絕對溫度成反比6. 對于氣相反應(yīng)的簡單碰撞理論，下列說法正確的是（ ）A

3、它從理論上解決了速率常數(shù)的計算問題B. 它從理論上解決了活化能的計算問題C. 他從理論上解決了速率常數(shù)和活化能的計算問題D. 它無法解釋幾率因子的具體意義7. 反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)簡單是，由碰撞理論計算的k值與實驗值偏差小，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜時，計算的k值與實驗值偏差大，主要原因是（ ）A. 碰撞理論把分子視為無結(jié)構(gòu)的剛球B. 只有活化分子的碰撞才發(fā)生反應(yīng)C. 碰撞反應(yīng)的閾能不等于活化能D. 碰撞理論忽略了分子的振動能8. 對氣相分子的簡單碰撞理論，下面的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)物活化分子一經(jīng)碰撞，必然發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物B. 反應(yīng)物分子迎面碰撞一定發(fā)生反應(yīng)C. 活化分子只有經(jīng)過迎面碰撞才能發(fā)生反應(yīng)D. 發(fā)

4、生反應(yīng)的分子對在碰撞時其相對平動能在連心線上的分量不小于閾能9. 對碰撞理論的下列評價不正確的是（ ）A. 它能說明質(zhì)量作用定律適用于基元反應(yīng)的內(nèi)含B. 它能說明活化因子的意義C. 它能證明活化能與溫度有關(guān)D它解決了速率常數(shù)的理論計算問題10. 對于k=A exp（-Ea/RT）中的A，下列說法中不正確的是（ ）A. 按碰撞理論，A與T有關(guān)B. 按Arrhenius理論，A與T無關(guān)C. 按過渡態(tài)理論A與T無關(guān)D. 按過渡態(tài)理論A與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)11. 在對分子的平動，轉(zhuǎn)動，振動配分函數(shù)說法中，下列錯誤的是（ ）A. 溫度愈高，平動配分函數(shù)越大B. 相同溫度下，平動配分函數(shù)最大C. 相同溫度下，轉(zhuǎn)

5、動配分函數(shù)最大D. 相同溫度下，振動配分函數(shù)最小12. 與分子運動空間有關(guān)的分子運動配分函數(shù)是（ ）A. 振動配分函數(shù) B. 平動配分函數(shù)C. 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) D. 電子運動配分函數(shù)13. 一定量純理想氣體，恒溫變壓時（ ）A. 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)發(fā)生變化B. 振動配分函數(shù)發(fā)生變化C. 平動配分函數(shù)發(fā)生變化D. 電子運動配分函數(shù)發(fā)生變化14. 粒子的配分函數(shù)q是（ ）A. 一個粒子的 B. 對一個粒子的玻爾茲曼因子取和C. 粒子的簡并度和玻爾茲曼因子的乘積取和D. 對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻爾茲曼因子取和15. 關(guān)于配分函數(shù)，下面那一點是不正確的（ ）A. 粒子的配分函數(shù)是一個粒子所有可能狀態(tài)的玻爾

6、茲曼因子之和B. 并不是所有配分函數(shù)都是無量綱C. 粒子的配分函數(shù)只有在獨立粒子體系中才好計算D. 只有平動配分函數(shù)才與體系的壓力有關(guān)16. 熱力學(xué)函數(shù)和配分函數(shù)的關(guān)系式對于等同粒子體系和個別粒子體系都相同的是（ ）A. U, F, S B. U, H, CC. U, H, S D. H, F, C17. 下面關(guān)于配分函數(shù)的描述中錯誤的是（ ）A. 配分函數(shù)可以理解為所有能級有效量子狀態(tài)數(shù)的加和B. 對（N,U,V）確定的體系，配分函數(shù)為常數(shù)C. 配分函數(shù)無量綱D. 配分函數(shù)的值可由量熱實驗得到，用來直接計算的熱力學(xué)性質(zhì)18. 下列那組熱力學(xué)性質(zhì)的配分函數(shù)表達式與體系中粒子的可別與否無關(guān)（ ）

7、A. S, G, F, CV B. U, H, P, CVC. G, F, H, U D. S, U, H, G19. 一定量純理想氣體等溫等壓時，哪個配分函數(shù)發(fā)生變化（ ）A平動配分函數(shù)B. 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)C. 振動配分函數(shù)D. 電子運動配分函數(shù)20. 下列說法中錯誤的是（ ）A粒子配分函數(shù)的物理意義是粒子逃逸基態(tài)能級程度的量度B. 當(dāng)溫度趨近0K時，粒子配分函數(shù)趨近與0C. 在對分子的平動，轉(zhuǎn)動，振動配分函數(shù)中，與體積有關(guān)的是平動配分函數(shù)D. 在對分子的平動，轉(zhuǎn)動，振動配分函數(shù)中，與對稱數(shù)有關(guān)的是轉(zhuǎn)動配分函數(shù)21. 在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達到平衡(無固體

8、I2存在)，此體系的自由度為 ( )A1 B 2C3 D 022. 氣相反應(yīng)2NO + O2 2NO2 在27時的Kp與Kc 之比值約為（ ）A410-4 B 410-3C2.5103 D2.510223. 已知化合物：CaCO3的分解溫度為897；MnCO3的分解溫度為525，它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為（ ）AKp Kp BKp KpCKp = Kp D無法比較24. 分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為（ ）AKp = 4p3 BKp = 4p3/27CKp = p3/27 DKp = p225. 金(熔點1063)與

9、銅(熔點1083)形成合金；取含金量50的固熔體冷卻，首先析出固溶體的含金量是（ ）A大于50 B小于50 %C等于50 D不一定二、 填空題（每空 1 分，共 10 分）得分評卷人復(fù)查人26. 氣體分子運動理論的基本方程為 。27. 理想氣體的質(zhì)點分子模型 。28. 封閉體系是指 。29. 基于統(tǒng)計單位（粒子）是否分辨，則晶體屬于 系統(tǒng)。30. 分子配分函數(shù)的物理意義為 。31. 最低能量零點的選擇不同，則配分函數(shù)的指 （填“相同”或“不同”）。32. 轉(zhuǎn)動特征溫度可表示為 。33. 熒光是從 的輻射。34.催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但能 反應(yīng)的活化能。35. 原鹽效應(yīng)可用公式表示為 。三、

10、 簡答題（每小題 5 分，共 25 分）得分評卷人復(fù)查人36. 試比較電化學(xué)極化和濃差極化的基本特征。得 分37. 在考慮和不考慮電離的情況下，討論NaCl和水的平衡系統(tǒng)的物種數(shù)和組分數(shù)。得 分38. 碰撞理論中閾能Ec的物理意義是什么？得 分39. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)相比，有哪些特點？得 分40. 簡述熒光和磷光的區(qū)別。得 分四、 計算題（每小題 10 分，共 40 分）得分評卷人復(fù)查人41. 若該原子理想氣體的配分函數(shù)q的函數(shù)形式為，試導(dǎo)出壓力p和熱力學(xué)能U的表示式，以及理想氣體的狀態(tài)方程。得 分42. 試分別計算轉(zhuǎn)動，振動和電子能級間隔的Boltzmann因子各為多少？已知各能級間隔的值：電子能級間隔約為100kT，振動能級間隔約為10kT