2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品教學(xué)案+分層練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)

1、2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品教學(xué)案+分層練習(xí)第章化學(xué)反響及能量變化第一課時(shí)氧化復(fù)原反響第一課時(shí)氧化復(fù)原反響【考綱要求】1. 明白得氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2把握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化復(fù)原反響，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目。指出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。3學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱的方法。4.把握氧化復(fù)原反響方程式的配平方法。5把握用電子守恒法進(jìn)行氧化復(fù)原反響的相關(guān)運(yùn)算。教與學(xué)方案【自學(xué)反響】一、概念辨析1化學(xué)反響的分類： 2. 氧化復(fù)原反響：氧化劑：、復(fù)原劑、被氧化：、被復(fù)原、氧化產(chǎn)物： 、復(fù)原產(chǎn)物 。3.氧化劑+ 復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物

2、+氧化產(chǎn)物氧化劑：得電子t降價(jià)降低t還復(fù)原反響， 被復(fù)原t還復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑：失電子T升價(jià) T氧, _ 被 T氧二、自我訓(xùn)練：1. K2Cr2O7 + _HCI = KCI + _CrCl 3 +_Cl2 + _H2O元素被氧化， 是氧化劑。是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反響。參加反響的鹽酸中，起復(fù)原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為_用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2配平以下氧化復(fù)原反響方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 指出氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物Fe3C + _HNO 3= _Fe(NO3)3+ _CO2+_NO2+_H2O P4+ _CUSO4+ _H2O= _CU3P+_H3PO4+_

3、H2SO4以上兩個(gè)反響中，1mol氧化劑分不氧化了 mol的復(fù)原劑。3判定氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱的常見方法： 同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比擬：依照元素周期律比擬：依照金屬活動(dòng)順序表比擬：依照反響條件比擬：依照具體反響判定：【例題解析】例 1Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br、2Fe3+2=2Fe2+l2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?;復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。解題思路： 易錯(cuò)點(diǎn)： 。例 2在化學(xué)反響 a Zn +b HNO 3(稀)= c Zn(N O3)2+d NO f + e HO 中，假設(shè)e的值為4,那么d的值()A、1B、2C、3D、4解題思路： 。易錯(cuò)點(diǎn)： ?！?/p>

4、考題再現(xiàn)】1.CO2O3在酸性溶液中容易被復(fù)原成Co2+, C02O3、Cl2、FeCl3、12的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A. .3CI 2+6Fel2=2FeCI 3+4Fel3B.Cl2+Fel2=FeCl2+|2C.Co2O3+6HCI=2CoCI 2+CI2 f +3HOD.2Fe3+ +21 =2Fe2+ +12思維方法:展望高考:2某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分不制成溶液。一份參加足量Ba0H2溶液，生成白色沉淀，趕忙沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀

5、鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和枯燥，得到白色固體 2.33 g。另一份參加含 0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4 恰好完全被復(fù)原為 Mn2+。請答復(fù)以下咨詢題：該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和，陰離子是 試通過運(yùn)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法：。展望高考：【針對訓(xùn)練】A .根底訓(xùn)練1. 在3CI2 +8NH 3 =6NH 4Cl +N 2反響中，復(fù)原性最強(qiáng)的物質(zhì)是 A、CI2B、NH3 C、NH4CID、N22. 在反響KI +5KIO 3 +3H2S =312 +3K2SO4 +3H2O中，被氧化的碘元素和被復(fù)原的碘元素的質(zhì)量比是A、1: 5B、5: 1 C、6: 1 D、

6、1 : 63. 以下變化中，需參加氧化劑才能進(jìn)行的是A、BrT Br2B、Cr2O72T Cr3+ C、S f HSD、NO3t NO4.: 2BrO3 +Cl2=Br2 +2CIO3;5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO 3 +10HCl ; CIO3一 +5Cl+6H=3CI 2+3H 2O判定以下物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锳、CIO 3 BrO3 IO3 CI2C、BrO3 CIO3、Cl2 IO35.X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為A、2NaW + Z 2= 2NaZ + W2C、2NaY + W 2 = 2NaW + 丫2B、BrO3 Cl2 CIO 3 IO3D、Cl2

7、BrO3CIO3 1。3W2 Z2 X2 Y2，以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的是B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X 2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z 26. 用KCIO 3制氧氣和用KMnO 4制氧氣，假設(shè)制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A、1: 1B、1 : 2C、2: 17. 在xR +y H +O2 =m R+n H2O的離子反響中， m的值為A、2xB、4C、y/28. 元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素A、一定被氧化C、可能被氧化，也可能被復(fù)原B .提高訓(xùn)練9. 以下反響需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的D、2n( )B、一定被復(fù)原D、既不被氧化，也不被復(fù)原(

8、 )A、SO3T SO42一 B、HCl t C2C、HCO3CO2T D CI2 t ClO10. 依照硫元素的化合價(jià)判定，以下既有氧化性、又有復(fù)原性的物質(zhì)是A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311. 在3S+6KOH =2K 2S +K2SO3 +3H2O的反響中，被氧化的硫與被復(fù)原的硫的質(zhì)量之比為A、1 : 3 B、3 : 4C、 2 : 1D、1 : 212.在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反響:C+CO2 =2CO ;CO +H2O =CO2 +H2,由此可判定在該溫度下，C、CO、H2的復(fù)原性強(qiáng)弱順序是()A、CO C H2B、CO H2 CC、C H2 COD、C CO H213.

9、 以下反響中，水作氧化劑，且該反響屬于置換反響的是A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H 2? B、2F2 +2H2O = 4HF + O 2C、H2O+CI2 =HCl =HClOD、2H22H2? +O?14. 由相同條件下的三個(gè)反響：2A +B2 =2B +A 2； 2C +A2 =2A +C2； 2B +D2 =2D +B 2;可判定 ( )A、氧化性：A2 B2 C2 D2B、復(fù)原性：C A B D一C、2A 一 +D2 =2D一 +A2 可進(jìn)行D、2C一+B2 =2B一 +C2不能進(jìn)行15. 關(guān)于反響 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4

10、 +12H2SO4 來講，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A、FeS2既是氧化劑，又是復(fù)原劑B、只有CuS04作氧化劑C、 被氧化的硫和被復(fù)原的硫質(zhì)量比是3: 7D、 被氧化的硫和被復(fù)原的硫質(zhì)量比是1:116現(xiàn)有以下三個(gè)反響：2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2 2FeCb+CL2=2FeCI 3 2KMn O4+16HCI=2KCI+2M nCI 2+5CI2 +8H2O假設(shè)FeCb溶液中含有I雜質(zhì)，氧化除去I雜質(zhì)可參加試劑A、CI2B、鹽酸 C、KMnO4D、FeCb17有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分不與足量的鹽酸、 氫氧化鈉溶液反響，充分反響后生成

11、等質(zhì)量的氣體。在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反響生 成硅酸鹽和氫氣。那么此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為 A.4 : 1B.2 : 1C.3 : 1D.1 : 118將KCI和CrCI3兩種固體混合物共熔制得化合物X ,X由K、CI、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成 CQO72一, C2O72一可過量的KI中氧化出2.667g I 2,反響離子方程式 是：Cr2O72+ 6+ 14H+ = 2Cr3+ + 3 12 + 7出0，假設(shè)取溶有1.892g X的溶液，參加過量的 AgNO 3,可得4.52g AgCI沉淀，那么表示X組成的化學(xué)式為A K3Cr2CI7B K3Cr2Cl

12、5C K3Cr2Cl9D K2CrCl419有如下微粒 Mg2*、N2、Cu2+Cl2、Fe2 + S2、Fe3*、Al，其中只有氧化性的微粒是 ;只有復(fù)原性的微粒是;既有氧化性又有復(fù)原性的微粒是 。20. 在一定條件下，RO3n與I發(fā)生反響的離子方程式為：RO3n+6+ 6H * = R一 +3I2 + 3H2O，推斷 RO3n中 n 的數(shù)值為, R元素的化合價(jià)為 , R是周期表中 族元素。21. CI2 和 NH3 能發(fā)生以下反響：3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2。該反響中氧化劑是 ，復(fù)原劑是 。被氧化的NH3占參加反響的NH3的;氧化劑與作復(fù)原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為假設(shè)有6.8g N

13、H3參加了反響，那么被氧化的NH3為g，生成氧化產(chǎn)物 g。C.能力訓(xùn)練 22、 NH42SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H20、NH3、SO2、N223、 鋅與專門稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為24、 在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反響：3NaCIO2NaCl + NaCIOs。在相同條件下NaCIO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是A.NaCl、Na

14、ClO B.NaCl、NaCIO 3 C.NaClO、NaClO 3 D.NaCIO 3、NaCIO 425、 以下做法中用到物質(zhì)氧化性的是A.明磯凈化水B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、 氮化鋁AIN , AI和N的相對原子質(zhì)量分不為27和14廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反響Al 2O3+ N2+ 3C 2AIN + 3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 上述反響中，N2是復(fù)原劑，AI2O3是氧化劑B. 上述反響中，每生成 1moIAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AIN中氮元素的化合價(jià)為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為 41g27、 為測試一鐵片中

15、鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)以下數(shù)據(jù)為屢次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL標(biāo)準(zhǔn)狀況；方案二：將 活9鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.02000mol L71的KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO 4溶液。請答復(fù)以下咨詢題：配平下面的化學(xué)方程式將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上：|_|KMnO 4+ |_FeSO4+L_|H2SO4=|_Fe2SO43+L|MnSO4+ LK2SO4+LJH2O在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是 ;依照方案一和方案二測

16、定的結(jié)果運(yùn)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；鐵的相對原子質(zhì)量以 55.9計(jì)假設(shè)排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的阻礙因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判定和分析。 方案一 填準(zhǔn)確不準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確，理由是 方案二 填準(zhǔn)確不準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確，理由是 28、某反響體系的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、AU2O、H2O。請將Au 2O3之外誰反響物與生成物分不填入以下空格內(nèi)。AuitOj卜卜4反響中，被復(fù)原的元素是 ，復(fù)原劑是 將氧化劑與復(fù)原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹脫氯劑，Na2S2O3和CI2反響的產(chǎn)物是

17、H2SO4、NaCI和HCI ,那么復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。29、配平氧化復(fù)原反響方程式： C2O42 +MnO4 +H + =CO2+Mn2+H2O稱取6.0 g含H2C2O4 2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液。量取兩份此溶液各25mL ,分不置于兩個(gè)錐形瓶中。 第一份溶液中參加酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H +的物質(zhì)的量為 mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL時(shí)反響完全，現(xiàn)在溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐袕?fù)原劑的物質(zhì)的量為 mol。 原

18、試樣中H2C2O4 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC 2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。D .奧賽一瞥30、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦要緊成分為 MnO2制備KMnO 4,方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO 3在高溫下反響，生成錳酸鉀 K2MnO 4和KCl :用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸 化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO 4 ;濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針 狀 KMnO 4。請答復(fù):軟錳礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是 。K2MnO 4制備KMnO 4的離子方程式是 假設(shè)用2.5g軟錳礦(含MnO28O%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，運(yùn)算 KMnO 4的理論產(chǎn)量。KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的

19、W2C2O4反響生成Mn2+和 CO?該反響的化學(xué)方程式是上述制得的 KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純 W2C2O4反響完全，運(yùn)算該 KMnO 4的純度。參考答案第一章化學(xué)反響及能量變化第一課時(shí)氧化復(fù)原反響【例題解析】1. 解析氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物答案氧化性：Br2Fe3+l2復(fù)原性：Fe3+Br2. 解析由氫元素的質(zhì)量守恒到反響的電子守恒【考題再現(xiàn)】1. A2. NH4+、Fe2+ , SC42(NH4)2Fe(SO)?6H2O或(NH4)2SCH?FeSC4?6H2O【針對訓(xùn)練】1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8

20、、C9、B 10、A 11、D12、D 13、A14、BC15、AC 16、D17、A18、C19、；20、n=1+5 價(jià) W A21、 CbNH31/4 1.7g 1.4g22、 C 23、 D 24、 B 25、 C 26、 B27、Mn : + 7 + 2，改變數(shù)為5, Fe： + 2 + 3,改變數(shù)為2,依照化合價(jià)升降的總數(shù) 相等，因此在Fez(SO)3前配5, MnSO4強(qiáng)配2,然后在依照方程式兩邊的原子個(gè) 數(shù)相等配平其它元素的原子。配平后的化學(xué)方程式為：2KMn O4+ 10FeSO +8H2SC4=5Fe2(SC4)3 + 2Mn SO4 + K2SQ+ 8H2O。以被酸性的km

21、no4氧不能選用堿式滴定管， 因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管, 化而被腐蝕。方法m(Fe)55.9X 1= 0.02000molL-1 X 0.025L , m(Fe)= 0.140g,0.1401.4X 10佻=X 10佻。10方法一：m(Fe)0.58L1.4555 9 X 2 22 4Lrrro|-1X2 m(Fe)= 1.45g , Fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a X 10%。不一定準(zhǔn)確。假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏 高；鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假 如上述情形均不存在，那么結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確。假設(shè)鐵片中存在與

22、稀硫酸反響而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性 溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的 氧化物，生成的 Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假設(shè)上述 情形均不存在，那么結(jié)果準(zhǔn)確 答案：2； 10； 8； 5 ； 2； 1； 8。堿；KM nO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管晉X 10%;節(jié)X 10%。會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;不一定準(zhǔn)確。假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬,鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假 如上述情形均不存在，那么結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確。假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假設(shè)上述情形均不存在，那么結(jié)果準(zhǔn)確。注：本小題屬于開放性試題， 假設(shè)考生答復(fù)準(zhǔn)確或不準(zhǔn)確且理由合理，可酌性給分。例如：考生答復(fù)方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假設(shè)存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生