修改2016屆第二輪復習化學反應進行的方向和限度

1、2021-10-132021-10-13灤平一中高三化學組灤平一中高三化學組高考二輪專題復習之高考二輪專題復習之一、化學反應的方向一、化學反應的方向判據(jù)判據(jù)1 1：利用能量判斷：利用能量判斷1 1、自由能判斷方法、自由能判斷方法 0 0 ，一定能自發(fā)進行，一定能自發(fā)進行G = G = H HT TS S 0 0 ，達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài) 0 0 ，一定不能自發(fā)進行，一定不能自發(fā)進行 （1 1）反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否

2、發(fā)生，什如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓變判斷和熵么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓變判斷和熵變判斷能解決的問題了。變判斷能解決的問題了。（2）在討論過程的方向時，）在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時指的是沒有外界干擾時體系的性質體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。例如石墨經高溫高壓還是就可能出現(xiàn)相反的結果。例如石墨經高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸??？梢宰優(yōu)榻饎偸摹? 2、使用時注意問題、使用時注意問題判據(jù)判據(jù)2 2：利用濃度商和平衡常數(shù)：利用濃度商和平衡常數(shù)1 1、使用范圍：、

3、使用范圍：一定溫度下的可逆反應一定溫度下的可逆反應2 2、平衡常數(shù)及使用平衡常數(shù)需注意的問題、平衡常數(shù)及使用平衡常數(shù)需注意的問題（1）平衡常數(shù)定義：一定溫度下，各生成物平衡濃）平衡常數(shù)定義：一定溫度下，各生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應物平衡濃度的系數(shù)次方度的系數(shù)次方的乘積與各反應物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)的乘積之比為一常數(shù).對于可逆化學反應對于可逆化學反應mA+nB pC+qD在一定溫度下達到在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：平衡常數(shù)只與溫度有關。平衡常數(shù)只與溫度有關。平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表示反平衡常數(shù)表示反應進行的程

4、度，不表示反 應的快慢，即速率大，應的快慢，即速率大，K值不一定大值不一定大在進行在進行K值的計算時，固體不作考慮，表達值的計算時，固體不作考慮，表達 式中不需表達式中不需表達在進行在進行K值的計算時，溶液中的值的計算時，溶液中的H2O的濃的濃 度可不表達度可不表達平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關判據(jù)判據(jù)3 3：利用勒夏特列原理：利用勒夏特列原理1 1、使用范圍：、使用范圍：一定條件下，達到平衡狀態(tài)的可逆反應一定條件下，達到平衡狀態(tài)的可逆反應2 2、勒夏特列原理：勒夏特列原理：改變影響化學平衡的一個因素改變影響化學平衡的一個因素( (如濃度、如濃度、壓強或溫

5、度壓強或溫度) )，平衡將向能減弱這種改變的方向移動，平衡將向能減弱這種改變的方向移動3 3、使用、使用勒夏特列原理注意問題勒夏特列原理注意問題：（1 1）平衡向平衡向“減弱減弱”外界條件變化的方向移動，但不能外界條件變化的方向移動，但不能“抵消抵消”外界條件的變化；外界條件的變化；（2 2）正反應速率增大并不意味著平衡一定向正反應方向移動，只）正反應速率增大并不意味著平衡一定向正反應方向移動，只有正反應速率大于逆反應速率時才可以肯定平衡向正反應方向移動；有正反應速率大于逆反應速率時才可以肯定平衡向正反應方向移動；（3 3）當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率并不一定提高，）當平衡向正反應

6、方向移動時，反應物的轉化率并不一定提高，生成物的體積分數(shù)也并不一定增大生成物的體積分數(shù)也并不一定增大( (因為反應物或反應混合物的總因為反應物或反應混合物的總量增大了量增大了) )，增大一種反應物的濃度會提高另一種反應物的轉化率；，增大一種反應物的濃度會提高另一種反應物的轉化率；（4 4）存在平衡且平衡發(fā)生移動時才能應用平衡移動原理。）存在平衡且平衡發(fā)生移動時才能應用平衡移動原理。二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)1 1、化學平衡狀態(tài)定義、化學平衡狀態(tài)定義2 2、化學平衡狀態(tài)的判斷方法、化學平衡狀態(tài)的判斷方法 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應可逆反應里

7、，里，正反應速率和逆反應速率相等正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的，反應混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。（1 1）從）從 V V正正= V= V逆逆進行判斷進行判斷用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。消耗速率相等。用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面：符合兩方面：表示兩個不同的方向；速率之比表示兩個不同的方向；速率之比= =化學化學計量數(shù)之比計量數(shù)之比（2 2）百分含量不變標志）百分含量不變標志 正因為正因為v v

8、正正v v逆逆00，所以同一瞬間同一物質的生成，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量量等于消耗量. .總的結果是混合體系中各組成成分的總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變量、轉化率等不隨時間變化而改變. . （3 3）對于有氣體參與的可逆反應）對于有氣體參與的可逆反應, ,可根據(jù)混合氣體的可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質量、密度、壓強、溫度是否不再改變來平均相對分子質量、密度、壓強、溫度是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。判斷反應是否達到平衡。三、化學反應速率1 1、化學反應速率的

9、定義、化學反應速率的定義2 2、影響化學反應速率的因素、影響化學反應速率的因素 衡量化學反應進行的快慢程度的物理量，通常用單位衡量化學反應進行的快慢程度的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。決定因素：決定因素：參加化學反應的物質的性質（即反應物參加化學反應的物質的性質（即反應物的本性）的本性）(1)濃度的影響：濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。(2)壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有

10、氣體參加的反應僅適用于有氣體參加的反應）增加）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率強，可以減慢化學反應速率(3)溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。(4)催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反應速使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。(5)其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小

11、、溶劑等如：光、固體顆粒大小、溶劑等影響因素：影響因素：當其他條件不變時當其他條件不變時（1 1） 化學平衡的移動化學平衡的移動原因：原因：外界條件的改變引外界條件的改變引起化學反應速率起化學反應速率V V正正、V V逆逆的改變的改變（2 2） 平衡移動的方向平衡移動的方向V V正正VV逆逆: : 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動V V正正=V=V逆逆: : 平衡不移動平衡不移動V V正正VV逆逆: : 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動3、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系（3 3） 外界因素對化學平衡移動的影響外界因素對化學平衡移動的影響其他條件不變，其他條件不變，增加反應物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動；增加反應物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動；減少反應物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應方向移動減少反應物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應方向移動濃度濃度其他條件不變，其他條件不變，增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)