元素周期律會考復習導學案

1、會考復習之元素周期律導學案會考復習目標：1、原子核外電子排布的基本規(guī)律（118號元素原子結構示意圖） -b2、元素周期律（原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化） -b3、主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系-b4、元素周期表的意義與作用 a一、課前預習-我預習，我展示1、畫出原子序數1-18的原子結構示意圖：2、下圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題: 原子半徑最大的是是哪種元素？最活潑的非金屬元素是哪種元素？最活潑的金屬元素是是哪種元素？（并思考你判斷的依據）二、課堂探究-我的課堂，我做主1、元素性質呈周期性變化的根本原因是 2、短周期元素X、Y、Z

2、、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。 Y、W原子半徑的大小順序為 Z、W、Q原子半徑的大小順序為 X、Y、Z、W、Q原子半徑的大小順序為 離子Y2和Z 3的離子半徑大小為 Q原子和Q離子半徑大小為 【歸納提升】： 鞏固練習：X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數的關系是 3、某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為【B】AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO【歸納提升】：對于某一元素而言，最

3、高正價= ， 最低負價= 我來質疑：對于短周期元素而言化合價規(guī)律不符合上述規(guī)律的特殊情況有 4、請你設計實驗方案：證明Na、Mg 、Al三種金屬金屬性的強弱？、 、 、 、 、5、請你設計實驗方案：證明Cl、Br、I三種元素非金屬性的強弱？、 、 、 、 、【歸納提升】： 鞏固練習：1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是【BD】A原子半徑：XYZ B單質的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數：XYZ2、甲、乙兩種非金屬：甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸

4、性強；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的有 三、當堂檢測-體會收獲1、下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化學性質最不活潑的元素 ，（填化學式，下同），非金屬性最強的元素是 。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為 （2）、三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的是 。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序為 （4）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽

5、中該元素的化合價為 ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 ，向該元素和號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現象為 2、根據下表信息，回答下列各小題：表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑0.1600.1430.1110.1040.066主要化合價+2+3+2+6 、-2-2A比較R、T氫化物的穩(wěn)定性 B比較L、Q的單質與稀鹽酸反應的速率 C寫出M與T形成的化合物的化學式 DL2+ 與R2- 的核外電子數分別為 、 課后整理：這節(jié)課收獲的知識點或解題方法： 還不清楚的知識點或規(guī)律： 【課后達標訓練】1在原子序數118號元素中：（1）與水反應最

6、劇烈的金屬是_ 。 （2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_。（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是_。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結構示意圖是 。（6）原子半徑最小的元素是_。 （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。2關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是 ( ) A目前發(fā)現的所有元素占據了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現 B元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性的變化 C俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻 D同一主族的

7、元素從上到下，金屬性呈周期性變化3短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中 ( ) A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族4下列各組順序排列不正確的是 ( ) A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D堿性強弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)35下列遞變規(guī)律中，錯誤的是 ( ) ANa、Mg、A1的金屬性依次減弱 BN、O、F的最高正價依次升高 CCl、Br、I的非金屬性依次減弱 DP、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強6下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是 ( )AA原子

8、的最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子的電子層數比B原子多C1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多D常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能7X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如下圖。已知3種元素的原子序數之和為31。下列有關敘述中，正確的是 ( )XYZ AY元素為Al B原子半徑大小為YZX CZ的氧化物只能與酸反應 DY不能在XO2中燃燒8、在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到：（ ）A半導體材料B人畜安全的高效農藥 C催化劑D氟利昂的代用品【課后沖A訓練】1、有人認為在元素周期表中位于A族的氫元素也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是

9、 A HF B H3O+ C NaH D H2O22、a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是 A b、a、d、c、e B e、d、a、d、c C b、a、e、d、c D c、d、e、a、b 3、已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍。 （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件） ； （3）這四種元素可組成原子個數比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式： 該化合物與過量NaOH溶液反應的離子方程式： 4、下圖是元素周期表的另一種畫法三角形元素周期表的一部分，圖上標明第A族和碳、鉀兩種元素的位置，各字母對應相應元素的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）請在右圖中將IIA 族所在的部分涂上陰影。（2）A元素在元素周期表中的位置為 。（3）在所標出