青海省西寧市2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題2017110301165

1、2017-2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考試卷高 二 化 學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：h: 1 c: 12 n:14 o :16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是a化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量b綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來c物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用d吸熱反應(yīng)沒有利用價值2.下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是 3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應(yīng)時, 按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是500 , 10 mol

2、 so2和5 mol o2反應(yīng) 500 , 用v2o5作催化劑, 10 mol so2和5 mol o2反應(yīng) 450 , 8 mol so2和5 mol o2反應(yīng) 500 , 8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)。a b c d4某溫度下反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是加壓時（體積變?。瑢⑹拐磻?yīng)速率增大保持體積不變，加入少許no2，將使正反應(yīng)速率減??；保持體積不變，加入少許n2o4，再達(dá)到平衡時顏色變深；保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動a. b. c. d. 5對于反應(yīng)ch2

3、=ch2+h2 ch3ch3，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是a此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) b此反應(yīng)的h0c此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和d1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和6某溫度下，反應(yīng)：ma(g)+nbpc(g)+qd(g) 的平衡常數(shù)為k，下列說法正確的是ak越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 bk越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大ck隨反應(yīng)物濃度改變而改變 dk隨壓強(qiáng)的改變而改變7已知可逆反應(yīng)：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h1 025 kjmol1，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

4、8下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是a. 在溴水中存在如下平衡：br2h2ohbrhbro，當(dāng)加入naoh溶液后顏色變淺b. 對2h2o22h2oo2的反應(yīng)，使用mno2可加快制o2的反應(yīng)速率c. 反應(yīng)cono2co2no h0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動d. 合成氨反應(yīng)：n23h22nh3 h0，為使氨的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取低溫高壓的措施9高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3fe（s）4h2o（g）fe3o4(s)4h2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是a把鐵塊換成鐵粉 b將容器的體積壓縮至原體積的一半c壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大 d體積不變，

5、充入氮氣使容器壓強(qiáng)增大10下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項實驗事實結(jié)論a其他條件不變，0.01 moll1的酸性kmno4溶液分別與0.1 moll1的h2c2o4溶液和0.2 moll1的h2c2o4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快b其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快c將少量mno2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，mno2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的

6、速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程d一定條件下，分別在容積為1 l和容積為2 l的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，獲得等量hi時需要的時間前者少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快11反應(yīng)ma（固）+nb（氣） pc（氣）h0 則石墨比金剛石穩(wěn)定。d1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為2858kj，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)2h2o(g） h2858 kj mol113在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) ho，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述

7、反應(yīng)的影響，下列分析正確的是a. 圖i研究的是t0時刻增大o2的濃度對反應(yīng)速率的影響b. 圖ii研究的是t0時刻增大壓強(qiáng)后對反應(yīng)速率的影響c. 圖iii研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d. 圖iii研究的是溫度對化學(xué)平衡的影晌且乙的溫度較高14100時，將0.1mol n2o4置于1l密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：n2o4（g）2no2 （g），下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 n2o4的消耗速率與no2的生成速率之比為1：2 no2生成速率與no2消耗速率相等 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 no2的物質(zhì)的量濃度不再改

8、變 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化a. b. c. 只有 d. 只有15下列說法正確的是a. 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱b. 燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變c. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mold. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的h016向容積為2 l的密閉容器中充人2 mol a氣體和1 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g) 3c(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得c氣體的濃度為0.6 moll1。下列

9、說法中正確的是用物質(zhì)a表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 moll1s1用物質(zhì)b表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 moll1s1平衡時物質(zhì)a與b的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)b的濃度為0.2 moll1a b c d17在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：x(g)y(g) 2z(g)h v(正)c. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：k1.44d. 保持其他條件不變，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大18有一化學(xué)平衡ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，如右圖所示是a的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像可以得出的正確結(jié)論是a正反應(yīng)吸熱，mnpq b正反應(yīng)吸熱，mnpq d正反應(yīng)放熱，mn”“”“