化學知識復習0001

1、一、常見物質的學名、俗名及化學式俗名學名化學式金剛石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氫氧化鈣CaOH2生石灰氧化鈣CaO醋酸熔點16.6 C,固態(tài)稱為冰醋酸乙酸CH3COOH木酒精、木醇甲醇CH3OH干冰固態(tài)CO2 CO2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2OH2CO3膽磯、藍磯硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O氫硫酸H2S亞硫酸H2SO3鹽鏹水工業(yè)名稱氫氯酸、鹽酸 HCl水銀汞Hg純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉Na2CO3純堿晶體碳酸鈉晶體 Na2CO3?1OH2O酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽工業(yè)名稱亞硝酸鈉NaNO2氨水一水合氨 NH3?

2、H2O二、常見物質的顏色、狀態(tài)1、 白色固體：MgO P2O5 CaO NaOH CaOH2、KCIO3、KCl、Na2CO3 NaCl、無水 CuSO4 鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO MnO2 Fe3O4, *KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO 紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：Cu2OH2CO3為綠色6、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黃色，其余溶液一般無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色7、 沉淀即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色J:CaCO3 BaCO3溶于酸AgCl、BaSO4

3、也 不溶于稀HNO3等堿：藍色沉淀：CuOH2 ;紅褐色沉淀：FeOH3,白色沉淀：其余堿。8、 1具有刺激性氣體的氣體： NH3 SO2 HCl 皆為無色2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2 CH4 CO 劇毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、 有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4可作殺菌劑，與熟石灰混合配成 天藍色的粘稠狀物質波爾多液。三、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有 AgCl和HgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有 BaS04 , PbS04不溶于

4、水，AgS04微溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質只有 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中FeOH3是紅褐色沉淀，CuOH2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH 2注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：MgOH2 CaCO3BaCO3 等。3、 大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水t酸 大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物+水t堿。有一句口訣可幫助 同學們記憶這些東西：

5、鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、 碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。四、化學之最1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。8、最簡單的有機化合物 CH49、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導電性最強的金屬是銀。11、相對原子質量最小的原子是氫。12、熔點最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的元素是氧。14、組成化合物種類最多的元素是碳。15、日常生活中應用最廣泛的

6、金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質是溴；17、最早利用天然氣的是中國；18、中國最大煤炭基地在：山西?。?9、 最早運用濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術?“曾青得鐵那么化為銅、宋朝應用；20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；21、最早得出空氣是由 N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、化學中的“一定與“不一定1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、 金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如 Br2 是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根如NH4+、OH-；酸根也不一一

7、定是原子團如Cl-叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。例如高 壓鍋爆炸是物理變化。5、 原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、 原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小。分子和原子的根本區(qū)別是在化學 反響中分子可分原子不可分。7、 同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如02和038、最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、 穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如氦原子。第一層為最外層2個電子。10、 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因為粒子包括原子、分子、離子，而元素

8、不包括多原子所構成的分子或原子團只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 一個原子一個核一定屬于同種元素。11、 1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質而言2同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S 一定大于C。12、 有單質和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。13、 分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變；置換反響中一定有元素化合價的改變；復分解反響中一定

9、沒有元素化合價的改變。注意：氧化復原反響，一定有元素化合價的變化14、單質一定不會發(fā)生分解反響。15、 同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，后面 的N為+5價16、 鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬 離子。17、 陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。18、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定可能含氧元素的是酸和鹽； 一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和氧化 物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如 NH4NO3、NH3、H2O ；酸組成可能含金屬元 素如：H

10、Mn 04叫高錳酸， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。19、 鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO溶液顯堿性。但硫酸 氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液。22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH Na2CO3、NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是

11、指含OH的溶液。23、 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是金屬 氧化物，但它是酸氧化物， 其對應的酸是高錳酸， 即HMnO4；記住：堿性氧化物中只 K2O Na2O BaO CaO能溶于水與水反響生成堿。24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如 Mn2O7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O CO NO。 常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等,SiO2 不溶于水CO與金屬氧化物的+2價即生成亞酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應的酸，記住二氧化硅25、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。26、所有化學反響并不一定都屬根本

12、反響類型，不屬根本反響的有： 反響；酸性氧化物與堿的反響；有機物的燃燒。27、但凡單質鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯 鐵鹽。28、 凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對 原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重29、但凡同質量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。30、 凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O=2N

13、aOH+H2T; 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4。31、但凡排空氣法無論向上還是向下，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、 制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一 定要檢驗純度33、 書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4.34、 5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%可能等于5%,女口 NaCI、KNO3等；也可能大于 5%女口 K2O Na2O BaO SO3等；也可能小 于5% 如結晶水合物以及 CaOH2、CaO等。相同條件下，CaO或CaOH2溶于水后所得溶液的溶質質量分

14、數(shù)最小六、初中化學中的“三1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、 構成物質的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7、 鐵的氧化物有三種，其化學式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8、 溶液的特征有三個1均一性；2穩(wěn)定性；3混合物。9、 化學方程式有三個意義：1表示什么物質參加反響，結果生成什么物質；2表示反響物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；3表

15、示各反響物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 赤鐵礦主要成分為Fe2O3; 2磁鐵礦Fe3O4； 菱鐵礦FeCO3。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1 升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 .

16、。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。17、 水污染的三個主要原因：1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、 廢氣、廢水；2生活污水的任意排放;3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、 固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：1大局部固體物質溶解度隨溫度的 升高而增大；2少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很?。?3極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而 減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三

17、大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復原性。25、 教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：1液態(tài)氧氣是淡藍色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火 焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、 與銅元素有關的三種藍色：1硫酸銅晶體；2氫氧化銅沉淀；3硫酸銅溶液。27、 過濾操作中有“三靠：1漏斗下端緊靠燒杯內壁；2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層 處；3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、 三大氣體污染物：SO2 CO NO229、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。3

18、0、取用藥品有“三不原那么：1不用手接觸藥品；2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；3不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32、 工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙。34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化。35、 與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO CH4 實際為任何可燃性氣體和粉塵36、煤干餾化學變化的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟：計算、稱量量取、

19、溶解。40、 生物細胞中含量最多的前三種元素：OC H。41、 原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)七、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱(牽)輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響； 排在前面的金屬，能把排在后

20、面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠“后近注意：*單質鐵在置換反響中總是變?yōu)?2價的亞鐵八、金屬+酸t(yī)鹽+ H2f中： 等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg FeZn。 等質量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。3、物質的檢驗(1 )酸(H+)檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，那么證明H+存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙

21、變紅，那么證明H+勺存在。方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的 pH,如果pH小于7,那么證明H+勺存在。(2) 銀鹽(Ag+)檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明Ag+的存在。(3) 堿(0H-)的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，那么證明0H的存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍， 那么證明0H的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待

22、測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅， 那么證明0H的存在。方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的 pH,如果pH大于7,那么證明0H的存在。(4) 氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明Cl-的存在。(5) 硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明SO42-的存在。(6) CO32-或 HC03的

23、檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出， 將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，那么證明原待測物中CO32-或 HC03的存在。 衣SO42-與Cl-同時存在，假設要檢驗時，那么必須先用BaNO32溶液檢驗并除盡 SO42-，然 后再用AgNO3溶液檢驗Cl-，因為假設先參加 AgNO3那么AgNO3與 SO42-反響生成AgSO4是微 溶物，因而分不清是 Cl-還是SO42-。這兒必須用 BaNO32，假設用BaCI2,那么引入了 Cl-。6銨鹽NH4+:用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。九、金屬+鹽溶液t新金屬+新鹽中

24、： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量v新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變輕，金屬變重。 在金屬+酸t(yī)鹽+ H2f反響后，溶液質量變重，金屬變輕。十、物質燃燒時的影響因素： 氧氣的濃度不同， 生成物也不同。女口：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧 化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。女口：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。十一、影響物質溶解的因素： 攪拌或振蕩。攪拌

25、或振蕩可以加快物質溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。十二、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。十三、原子結構知識中的八種決定關系： 質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。 質子數(shù)決定元素的種類。 質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。 電子能量的上下決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，

26、越遠的能量越高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)v 4為金屬，或=4為非金屬，=8 第一層為最外層時=2為 稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數(shù)v4為失電子，或=4為得電子，=8 第一層為最外層時=2為穩(wěn)定。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)十四、初中化學實驗中的“先與“后 使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度， 然后轉動

27、平衡螺母到達平衡。 加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反響時，要先參加固體，然后參加液體。 試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可 燃性等性質。 氧化復原反響：用復原性的氣體(如H2、CO復原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管 冷卻，然后再移去導氣管。 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里參加蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶

28、。 別離混合物：用重結晶的方法別離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時， 可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液， 析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶 體。 中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中參加酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴參加酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(12) 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢

29、驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的枯燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。(13) 檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色； 檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成藍色。(14) 金屬和鹽溶液的置換反響：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠“后近；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反響的順序也是“先遠“后近。如Al和Mg同時和FeCI3溶液反響,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近(在金屬活動順序表中的順序)。 十五、反響中的一些規(guī)律： 跟Ba2+反響生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的一定是 SO42-，沉淀為BaSO4. 跟Ag+反響生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的一定是 CI-，沉淀為AgCI。 跟鹽酸反響產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能