河南省安陽一中等天一大聯(lián)考2015屆高三化學(xué)階段測(cè)試三試題含解析

1、天一大聯(lián)考（原豫東、豫北十所名校聯(lián)考） 2014-2015學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（三） 化 學(xué) 本試題卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上（答題注意事項(xiàng)見答題卡），在本試題卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ba 137 【試卷綜析】本試卷是理科化學(xué)單獨(dú)試卷，知識(shí)考查涉及的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、溶液中的離子關(guān)系、有機(jī)合成等；以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在注重考查學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí)，突出考查考綱要求的基

2、本能力，重視學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。試題重點(diǎn)考查：化學(xué)在生活中的應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的移動(dòng)、常見的無機(jī)物性質(zhì)及其應(yīng)用等主干知識(shí)、有機(jī)合成體。注重常見化學(xué)方法，應(yīng)用化學(xué)思想，體現(xiàn)學(xué)科基本要求，難度中等。 第I卷選擇題 一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。 【題文】l.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是 A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的

3、消毒原理相同 C.雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒 D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸 【知識(shí)點(diǎn)】氯及其重要化合物的性質(zhì)、物質(zhì)強(qiáng)氧化性 D2 【答案解析】【解析】B 解析：A乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化 ，故A錯(cuò)誤； B高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因?yàn)閺?qiáng)氧化性，相同，故B正確； C雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，能用于皮膚的消毒，故C錯(cuò)誤； D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯(cuò)誤； 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了高價(jià)態(tài)化合物的強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，難度中等。 【題文】2.下列敘述正確的是 A.用錫焊接的鐵質(zhì)

4、器件，焊接處易生銹 B.向FeCl溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 2C.向飽和FeCl溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)膠體 33D.將鈍化后的鋁條放入CuSO溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅 4- 1 - D2F3H4 【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理、膠體、氯水的氧化性、金屬活動(dòng)性順序錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，：A【答案解析】【解析】A 解析 A正確；所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故BFeCl溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B向2 錯(cuò)誤；Fe(OH)即為膠體的制備：CFe(OH)將飽和氯化鐵溶液逐滴

5、滴加到沸水中至得到紅褐色液體，33 錯(cuò)誤；膠體，故C溶液中無現(xiàn)象，是因?yàn)檠趸X不與硫酸銅反應(yīng)，不是說明鋁的CuSOD將鈍化后的鋁條放入4 錯(cuò)誤；金屬性弱于銅，故D A 故答案選本題考查了金屬的腐蝕、膠體、氯水的氧化性、金屬活動(dòng)性順序，難度不大，【思路點(diǎn)撥】 注意平時(shí)積累。 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是【題文】3. 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 G2 向氯化銀中滴加碘化鉀溶液，因?yàn)榈饣浀娜芙舛刃?，?解析：A【答案解析】【解析】B以碘離子會(huì)和銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使得氯化銀的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，可以用化 學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不

6、會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，顏色變化B 正確，故B正確；是因?yàn)轶w積變化引起濃度變化導(dǎo)致的，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B，打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減HO+CO?C存在平衡HCO2322 C錯(cuò)誤；小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度增大，抑制氯氣與水的反應(yīng)，平衡逆D D錯(cuò)誤；向移動(dòng)，故 B 故答案選本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡影響因素等，難度不大，注意使用平【思路點(diǎn)撥】 衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆過程，且與平衡移動(dòng)有關(guān)。 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【題文】4.N 0.1O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

7、加入足量 A. 16. 9 g過氧化鋇（BaOH22）AN 28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 B.常溫常壓下，Abc/a L 該氣體的體積為b，則cg C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為N 丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8 D. 1 molA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù) A1 【答案解析】【解析】D 解析：A16.9 g過氧化鋇（BaO）固體物質(zhì)的量為0.1mol，與足2量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N，故A正確； A- 2 - N，故B正確；16 B28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22

8、.4a/b g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4a mol，體積為bc/a L，故C正確； D1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤； 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用 【題文】5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是 A.用NaOH溶液提純混有MgCl雜質(zhì)的AlCl溶液 32 B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr溶液中混有FeBr. 23 溶液可鑒別四種溶液Ba(0H)2 C.用 D.用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)鑒別提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) J2 【答案解析】【解析】C 解析：A混有MgCl

9、雜質(zhì)的AlCl溶液，加入過量NaOH溶液，MgCl232生成氫氧化鎂沉淀，AlCl生成偏鋁酸鈉，故A錯(cuò)誤； 3B三價(jià)鐵遇硫氰化鉀溶液變紅色，F(xiàn)eBr溶液中混有FeBr，氧化前后都會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤； 23C將Ba(0H)2溶液加入到硫酸銨中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化銨中，有氣體生成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無明顯現(xiàn)象，故C正確； D酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸鋇溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯(cuò)誤； 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純和氧化還原反應(yīng)，注意亞硫酸根的檢驗(yàn)，題目

10、難度不大。 【題文】6.下列反應(yīng)I和反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是 【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)綜合 J4 【答案解析】【解析】D 解析：A烷烴的氯代屬于取代反應(yīng)，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A不符合； B乙醇變成乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙烯和溴的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故B不符合； C油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，乙烯制取聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故C不符合； D苯和液溴反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，生成酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，故D符合； 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)類型的判斷，較基礎(chǔ)，注意歸納常見有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)物官能團(tuán)的關(guān)系。 溶液混合時(shí)存在下列

11、平衡： 溶液與【題文】7. FeClKSCN32已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列- 3 - 說法正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. T、T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、K，則KK 211221 點(diǎn)時(shí)，一定有D C.反應(yīng)處于33 D. A點(diǎn)的c(Fe)比B點(diǎn)的c(Fe)大 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問題 G2G3 2+【答案解析】【解析】B 解析：A隨著溫度的升高cFe（SCN）逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，H0，故A錯(cuò)誤； B反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則k減小，所以溫度為TT時(shí)，反應(yīng)的平21衡常數(shù)分別為K、K，則KK，故B錯(cuò)誤； 2112

12、2+C在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，cFe（SCN）比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正V，故C錯(cuò)誤； 逆3+D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c（Fe）小，故D錯(cuò)誤； 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，明確溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析，根據(jù)濃度與平衡濃度相對(duì)大小確定移動(dòng)方向，題目難度中等。 【題文】8.甲醇(CHOH)是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列3說法正確的是 A.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 B. aC.當(dāng)電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n(H)增加1 mol D.將酸性電解質(zhì)溶液改

13、為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流 【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理 F3 【答案解析】【解析】B 解析：A該裝置為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤； -+Ba電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CHOH+HO-6eCO+6H，故B正確； 232+-C正極的電極反應(yīng)是：O+4H+4eHO，當(dāng)電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n(H)減少1 mol，22故C錯(cuò)誤； D將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀一樣是原電池，同樣可以產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤； 故答案選B - 4 - 本題考查了燃料電池，明確燃料電池中正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)【思路點(diǎn)撥】 是書寫電極反應(yīng)式，注意要結(jié)合電解質(zhì)溶液的

14、酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)。 有機(jī)化學(xué)中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如。可表示為【題文】9. 的二氯代物有則有機(jī)物 種 C.4種 D. 5 B. 3A. 2種種 K1 【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 ：先根據(jù)等效氫找一氯代物，共有1種一氯代物，然【答案解析】【解析】C 解析后一氯代物中氫原子的種類可得二氯代物，其中只有1種氫原子，共有1種一氯代物，一氯代物中含有4種氫原子，則二氯代物有4種。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，做題注意先判斷該有機(jī)物中有幾個(gè)等效氫原子，先固定一個(gè)氯原子的位置（生成一個(gè)一氯代物），然后對(duì)其二氯代物可能的情況進(jìn)行書寫 。 【題文】10.關(guān)于沉

15、淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是 溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大NaSO A.將飽和42 于 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān) B. 時(shí)，該溫度下反應(yīng) 已知25 C. 的平衡常數(shù) 時(shí)，溶液中加入氨水，測(cè)得混合液 25 D.已知，在MgCl2 ，則溶液中的 的pH=11【知識(shí)點(diǎn)】沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù) H5 【答案解析】【解析】A 解析：A將飽和NaSO溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，42說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達(dá)式類型不同，不能說明大小，故A錯(cuò)誤； BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，故B正確,不

16、選； 3-3+CKspFe(OH)=C(OH)C(Fe)，反應(yīng)的平衡常數(shù) 33+3+3-3+34K=C(Fe)/C(H)=C(OH)C(Fe)/Kw=4.010故C正確,不選； 2-2+-3D測(cè)得混合液的pH=11，KspMg(OH)=C(OH)C(Mg),C(OH)=10,帶入求得22+-5C(Mg)=1.810mol/L，故D正確，不選； 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積K的概念，題目難度中等。 SP【題文】11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 - 5 - B1 【知

17、識(shí)點(diǎn)】離子共存、離子方程式的書寫各離子能共存，加入過量二氧化碳時(shí)，與偏鋁酸根生成氫：AA 解析【解析】【答案解析】 A正確；氧化鋁和碳酸氫根，故2+3+-3+- B錯(cuò)誤；2Fe+I，故I、ClO組離子不能大量共存，其中2Fe+2IBFe、22-2+-2-2+-+BaCO生成Ba與CO+OH=CO+HO，NaC、Ba、OH、組離子共存，加NaHCO溶液后，HCO323333 錯(cuò)誤；沉淀，故C 錯(cuò)誤；銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解，不能共存，故DD A 故答案選本題考查了離子共存分析判斷，反應(yīng)離子方程式書寫和正誤判斷，掌握離子性【思路點(diǎn)撥】 質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大。是金XW、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原

18、子序數(shù)依次增大的短周期元素，【題文】12. W、X、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)、X的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W屬元素，Y 生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是 W的金屬性 A. X的金屬性強(qiáng)于 Z形成的化合物都是離子化合物、X分別與 B. WYZWX Z的簡(jiǎn)單離子的半徑：、Y、 C. W、X 單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化 D. Y的氧化物通入含有Z E2 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律應(yīng)用 的最高價(jià)氧XW、的某種含氧酸有漂白性，則Z是Cl元素，解析【答案解析】【解析】C ：Z S元素；Al元素，Y是元素，化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則W是NaX是 錯(cuò)誤；A的金屬性弱于W的金屬性

19、，故AX 錯(cuò)誤；AlCl是共價(jià)化合物，故BB3 C正確；Z的簡(jiǎn)單離子的半徑：YZWX，故、CW、XY、 D單質(zhì)的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，淺綠色褪去；故錯(cuò)誤；YD的氧化物通入含有Z 故答案選C 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，次氯酸的漂白性的角【思路點(diǎn)撥】 度作為該題的突破口。 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是【題文】13.- 6 - 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) J4 【知識(shí)點(diǎn)】 故A錯(cuò)誤； 解析：A溶液也可能是偏鋁酸鉀或其它可溶性偏鋁酸鹽，【答案解析】【解析】B若溶液中含有亞鐵離子、硝酸根加入硫氰化鉀無明顯現(xiàn)象，加入鹽酸后相當(dāng)于有硝酸的存B 在，氧化亞鐵成鐵離子，溶

20、液變紅，故B正確； C錯(cuò)誤；C若溶液中含有鉀離子，火焰不透過藍(lán)色鈷玻璃就不能觀察到顏色，故錯(cuò)向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有亞硫酸根，故DD 誤； 故答案選B 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)等，側(cè)重【思路點(diǎn)撥】 實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，題目難度不大。溶液，的NaOH的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13【題文】14、 25時(shí)，向盛有50mL pH=2 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)加入NaOH 1?L? 0 0l molA HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生

21、了吸熱反應(yīng)B b) 的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(NaC ab 約為D 25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K F2 【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱與焓變 點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化bA恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即【解析】【答案解析】C 解析： A，故錯(cuò)誤；，得出HA的濃度為0.08mol/L鈉0.004mol B錯(cuò)誤；c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故Bb，)c(A)=c(Nab呈堿性，HA呈酸性，a的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：CNaA 正確；故C-3+- D錯(cuò)誤；0.010.08=1.2510，故C(A)電離平衡常數(shù)DK=C(H)/C(HA)=0.01 C 故答

22、案選本題考查了酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度不大，題目結(jié)合中和反應(yīng)考【思路點(diǎn)撥】查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析 解答。- 7 - 第卷非選擇題 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題第18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19題第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（4題，共43分） 【題文】15（10分）二氧化氯(ClO)是種高效消毒劑，沸點(diǎn)為11。用氯酸鉀粉末與草酸2在60時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： (1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是_，裝置B用冰水浴的原因是_. (2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有

23、KCO、ClO和CO等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. 2322(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中少量的ClO與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為21:1，其中一種為NaClO，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2_。 飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出晶體NaClO.3HO，在溫度高于38時(shí)析出晶體NaClO。222請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO溶液中制得NaClO晶體的操作步驟： 22 a._;b_; c.洗滌；d.干燥。 (4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO。用HO作還原劑制備ClO更受歡迎，其主要2222原因是_。 【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)組成、測(cè)定物質(zhì)含量 D5J5 【答案解析】【解析】

24、（1）溫度計(jì)（1分） 常溫下二氧化氯為氣態(tài)（或其他合理說法，1分） 60 （2）2KClO+HCO=KCO+CO+2ClO+HO（2分） 242232232- 2分）+2OH=ClO+ClO+HO（3）2ClO2322 1分）蒸發(fā)結(jié)晶（1分，寫蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶也給分） 趁熱過濾（ 分）O，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl（或其他合理答案，2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為（4）HO2222時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯60)沸點(diǎn)為11，用氯酸鉀粉末與草酸在二氧化氯 解析：（1)(ClO2B中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；裝置等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，故裝置A冷凝為液體，收集在試ClO用冰水浴的原因是的沸點(diǎn)：11

25、.0，沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO22 管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)；，反應(yīng)的化學(xué)方程式為和HO、KClO和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClOKCO、CO（2）233222 O；O=KCO+2ClO+CO+HC2KClO+H222233222Cl，可知ClO在堿溶液中發(fā)生岐化其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1（3）根據(jù)2 NaClO，氧化產(chǎn)物為NaClO，+3的化合物由+4變?yōu)楹?5，還原產(chǎn)物為32- ，O+2OH因此化學(xué)方程式為：ClO=ClO+ClO+H2223 晶體的操作步驟：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；NaClO溶液中制得NaClO22更受歡迎，其主要原作還原劑制備ClOOClO還可采用鹽酸或雙

26、氧水還原氯酸鈉制備。用H2222 Cl，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為OH因是O，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染；2222- 8 - 【思路點(diǎn)撥】本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力及信息抽取和分析能力的考查，題目難度中等 【題文】16（11分）過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題： (1)寫出在酸性條件下HO氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：_。 22 (2)NaO,KO以及BaO都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某22222種過

27、氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是_。 (3)甲酸鈣Ca(HCOO)廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化2鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 過氧化氫比理論用量稍多，其目的是_。 反應(yīng)溫度最好控制在30 -70，溫度不易過高，其主要原因是_。 (4)下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的 pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 的晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可消毒、漂白?，F(xiàn)稱取100 g(5) 如圖所示，則該晶體的組成為_。 【知識(shí)點(diǎn)】過氧化氫、電解平衡、晶體組成

28、C5D5F4 +2+3+【答案解析】【解析】（1）HO+2H+2Fe=2Fe+2HO（2分） 222（2）BaO（1分） 2（3）Ca(OH)+2HCHO+2HO=Ca(HCOO)+4HO（2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率22222和產(chǎn)品純度（1分） 防止HO分解和甲醛揮發(fā)（1分） 22（4）增大（2分） （5）NaCO1.5HO（2分） 2322 解析：（1）酸性條件下HO氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：222+3+HO+2Fe+2H2Fe+2HO； 222（2）實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的HO溶液，22說明生成了硫酸鋇沉淀，所以

29、選用BaO， 2- 9 - 的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化）氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%（3；過氧化氫比理論用量稍多，其目的是：O+2HCHO+2H學(xué)方程式為：Ca(OH)O=Ca(HCOO)+4H22222，溫度不易30 -70使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度，反應(yīng)溫度最好控制在 分解和甲醛揮發(fā)；過高，其主要原因是：防止HO22）正極是陽離子流向的一極，即過氧化鈉所在的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)一價(jià)的氧得電子4（增大，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，注意是堿性介pH生成氧負(fù)離子，跟水結(jié)合成氫氧根離子，溶液的- ，故答案為：增大；+8OHBO+6HOBH質(zhì)，電極反應(yīng)式為：-8e

30、242，根據(jù)溫度和殘留CO+xO+2xHO=2NaxHO:2NaCO?xHO CO（5）設(shè)該警惕的組成為：Na232222222332，固體的相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示意圖，當(dāng)溫度為148時(shí)，所的固體只有碳酸鈉，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.6%，則該晶體的組100%=1-67.6%，解得x=1.5所以固體質(zhì)量減少的百分?jǐn)?shù)為 68x /(212+68x) CO1.5HO成為 Na2322本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，電 【思路點(diǎn)撥】 化學(xué)知識(shí)，綜合性非常強(qiáng)，難度大。分）鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍17（10【題文】 和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂常用作催熟劑、除

31、草劑等。 氧化鎂的電子式為_ 。 (1) 在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式：_。 (2)寫出鎂與TiCl4 從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有_。 (3) 某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量 (4)，其流程如下： FeClI等雜質(zhì)。鹵塊主要成分為，含有MgSO、已知：24 。溶液、稀硫酸、KMnO溶液、MgClMgO可選用的試劑：HO,2242 。 加入BaCl溶液的目的是_1232 。轉(zhuǎn)化為Fe，所選的試劑為_ 步驟X中需將Fe KSCN的FeSO酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反Mg(ClO )加入到含有423 _. 應(yīng)的離子方程式： 【知識(shí)點(diǎn)】電子式、鐵及其化合物性質(zhì)、無機(jī)流程題 C

32、3J2N2 （2【答案解析】【解析】（1分）高溫 2分）2Mg+TiCl（2）=Ti+2MgCl（24 2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸（2-2- 1分）SO（或除去SO）（4）沉淀44 分）O （1H22-2+3+-3+-ClO+6Fe+6H=6Fe+Cl+3HO（2分）、Fe+SCNFe(SCN)(不寫不扣分) 323 氧化鎂是離子化合物，其電子式為 解析：(1)； 高溫（2)鎂與TiCl在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl=Ti+2MgCl； 244- 10 - (3)從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸；232-，HO Fe轉(zhuǎn)

33、化為Fe，所選的試劑為的目的是除去（4加入BaClSO 步驟X中需將2422 酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，相關(guān)反應(yīng)的FeSO不引入新的雜質(zhì)；Mg(ClO)加入到含有KSCN423 -2+3+-3+-的離子方程式：ClO+6Fe+6H=6Fe+Cl+3HO、Fe+SCNFe(SCN) 332【思路點(diǎn)撥】本題考查了對(duì)常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)；同時(shí)考查應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力以及對(duì)圖表的觀察、分析能力，物質(zhì)溶解度概念的應(yīng)用，晶體析出的方法，雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇，題目難度中等 分）氮元素可以形成多種氫化物，如等。 【題文】18（12 (1)據(jù)報(bào)道，2

34、016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛 船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接?；鸺招枰吣苋剂?，通 常用肼(NH)作燃料，NO作氧化劑。 4422 寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： _. (2)工業(yè)上以NH和CO為原料合成尿素CO(NH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2232 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示： 該反應(yīng)的（填“”或“”）。 為x，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a已知原料氣中的氨碳比，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與2x的關(guān)系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是_。圖中A點(diǎn)處，NH的平衡轉(zhuǎn)3化率為_。 在氨水加水稀釋的過程

35、中，的電離程度_（填“增大”(3)、“減 ，的值_，下同）小”或“不變”。 - 11 - （用離子方程_，原因是的溶液的pH=5室溫下， 。a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含 熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡的建立、有關(guān)計(jì)算F2G2G5 【知識(shí)點(diǎn)】-12mol（O(g) H=-1 083.0 kJ）2NH(g)+NO(g)3N(g)+4H【答案解析】【解析】（1 222442 分） 1分）)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率（2）（1分） 增大c(NH（23 2分）42%（+ 2分）HO+H（ NH+HONH分）（3）增大（1分） 不變（1 2243 10?9?5?5?10

36、?1)(1010?10 分）或（25?5?910?a?12)?10a?10(2-1 ）H=+180.7kJ?mol（g）=2NO（g（ 解析：1）由N（g）+O22-1 ）H=-113.0kJ?mol（g）=2NO（g2NO（g）+O22-1 ）H=-534.0kJ?mol）+2HO（gH（g）+O（g）=N（gN24222-1 -52.7kJ?molNO（g）H=2NO（g）?422 g），）+4HO（）+NO（g）=3N（根據(jù)蓋斯定律可知-g-（-得2NHg242242 -1-1-1-1）kJ?mol）-（-113.0-52-（.7kJ?mol）-（180.7kJ?molH=（-534.0

37、kJ?mol）2-1 ，=-1083.0 kJ?mol-1 ；）H=-1083.0 kJ?mol（g）+4HO（gg即熱化學(xué)方程式為2NH（g）+NO（）=3N222442 ；值減小，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧?，H0（2）K ），圖象分析判斷，增大氨氣濃度平O （l） （l）+H） （g+CO （g）?CO（NH2NH22232 衡正向進(jìn)行，故答案為：增大氨氣的濃度，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；，假設(shè)氨氣為，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為63%和，原料氣中的NHCO的物質(zhì)的量之比為3A點(diǎn)處x=323 0.63mol，3mol，二氧化碳為1mol，則反應(yīng)的二氧化碳為NH，（l）反應(yīng)的氨氣為1.26mol（CO（NH）l）+H

38、Og2NH依據(jù)化學(xué)方程式（g）+CO（）?323222 ；3mol100%=42% 的平衡轉(zhuǎn)化率=1.26mol值只與溫度有關(guān)，不K(3)在氨水加水稀釋的過程中，氨水的電離程度增大，電離平衡常數(shù) 變；+；HO+HNH，原因是銨根發(fā)生了水解：NH+HOpH=5的室溫下，amol/L(NH)SO溶液的 2442342 10?101?+ )=C(H)/C(NH該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=C(NHHO)4325?10?2a?1本題考查了熱方程式的書寫、電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平【思路點(diǎn)撥】衡常數(shù)以及熱化學(xué)方程式的書寫等，題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì) 知識(shí)點(diǎn)綜合運(yùn)用能力，題

39、目難度中等。道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第315分。請(qǐng)考生從給出的（二）選考題：共 一題計(jì)分。 15分）19、化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（【題文】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、 改善水質(zhì)的主要措施。 。水的凈化和軟化的區(qū)別是_ (1)生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝 (2) 。沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是_ 。_ 下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是填字母）- 12 - d.臭氧 a.福爾馬杯 b.漂白粉 c.氯氣 FeO其工藝流程FeO是一種新型水處理劑，

40、工業(yè)上可用FeSO制備Na (3) Na44242 如下： 工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效 ：因一做法的原再加人綠礬。請(qǐng)解釋這pH果，要將待處理水的調(diào)到9左右， 。_.（用必要的離子方程式和文字描述） 。制取NaFeO的化學(xué)方程式：_ 寫出由Fe(0H)342 現(xiàn)將等體已知25，時(shí) (4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，溶液的濃度為COCO溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na積的Ca(OH)溶液與Na33222 Ca(0H)2溶液的最小濃度為_。,則生成沉淀所需 Ksp的有關(guān)計(jì)算 B2H5 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、水處理劑、化學(xué)方程式書寫、而水

41、的軟化（1）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來,【答案解析】【解析】 是除去水中較多的鈣離子和鎂離子（2分） （2分）d（2）混凝沉淀過濾殺菌消毒（2分） 3+2+膠體，起到較好的混凝作）Fe（OH（3）Fe在堿性條件下易被氧化成Fe，進(jìn)而水解生成3-2+ （3分）OH+2HO+8OH=4Fe（）（膠體）用，4Fe+O322 （3分）2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2NaFeO+3NaCl+5HO2234-1-4 （L 3分）（4）2.010 mol而水的軟化是除去水中解析：（1）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來, 較多的鈣離子和鎂離子；生活用水必須保證安全

42、，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉(2) 淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀過濾殺菌消毒； 下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是臭氧；）工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效3（2+在堿性條件下易被氧化成FepH調(diào)到9左右，再加人綠礬。原因：果，要將待處理水的-2+3+）=4Fe（OHO+8OH（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe+O+2HFe，進(jìn)而水解生成Fe223 （膠體）；3O +3NaCl+5H的化學(xué)方程式：制取NaFeO2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2NaFeO由Fe(0

43、H)3232442-92+2-2+-52+-4-1,L )=2.010molC(Ca)(4)Ksp(CaCO)=2.810=C(Ca)C(CO)=C(Ca5.610mol/L，33-1-4; molL則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為2.010有關(guān)計(jì)算，題目難Ksp本題考查了考查氧化還原反應(yīng)、無機(jī)流程題、難溶物的【思路點(diǎn)撥】 度中等，注意不同制備方法的反應(yīng)原理。 【題文】20.化學(xué)選修15：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（分）3 金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 ，是常用的水處理劑，聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為 (1) 與PFS。中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為_ _ (2)下列

44、關(guān)于的說法中正確的有- 13 - 。（填字母） 三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵 a. 分子，其水溶液中也含有大量分子 b. 中含有NH3 c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素 d. 的中心離子具有相同的配位數(shù)與 氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所 (3)，KCuClCl原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學(xué)式為示），a位置上的3 則另一種化合物的化學(xué)式為_。 射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果： (4)用晶體的X ，則銅原子的直9 00 g銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為_. ，阿伏加德羅常數(shù)的值為徑約為_pm E1E3E4 【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、晶體計(jì)算 5562622 分）（2）1s2s2p3s3p3d或Ar3d【解析】【答案解析】（1 分）（3（2）ad3 分）KCuCl（2（3）sp雜化（2分） 3236123 分）10（3255（3分）4（） 6.05或25562622 ；或Ar3d2p3s3p3d2s解析 ：（1）鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵離子的電子排布式為1s a、晶體中存在化學(xué)鍵類型為配位鍵和離子鍵，故正確；（2）分子，其水溶液中也不中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH（