九年級 化學 一輪復習《6.3物質(zhì)的溶解性》.滬教版

1、 一輪復習課時9（第六章 物質(zhì)的溶解性） 班級_姓名_一、知識歸納：1.溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。影響固體溶質(zhì)溶解性的內(nèi)部因素是_和_，外部因素是_。氣體在水中的溶解性不僅與氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟_和_有關(guān)。有何關(guān)系?_。請舉例說明：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同_；同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同_；同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)_。2._叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。現(xiàn)有一份一定溫度下的不飽和的KNO3溶液，可采用_、_或_的方法使之達到飽和。要使一份飽和石灰水變成不飽和溶液，可采用的方法有_。3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固體物質(zhì)的溶解度是指在_，某種物質(zhì)

2、在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。（1）室溫下，物質(zhì)的溶解性與溶解度的大致關(guān)系如下，請?zhí)畛渫暾?。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（2）“20時，氯化鈉的溶解度是36g”這句話如何理解？_。（3）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，例如_；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，例如_。4.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較：比較項目溶 解 度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意 義溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單 位兩者聯(lián)系5.人們常把固體物質(zhì)從其水溶液析出的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶的方法有(1)_,(2)_。前一種方法主要用于溶解度受溫度影響_的固體溶質(zhì)，后一種方法主要用于_的固體溶質(zhì)

3、。鹽場用海水曬鹽，主要原理是_，去除硝酸鉀固體中的少量氯化鈉，可采用_方法，操作步驟為_。二、鏈接中考：1在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）A非常濃的溶液 B很稀的溶液C增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 D增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2.下列有溶解度的說法中，正確的是 （ ）A100g水中最多溶解38gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38gB60時，100g水中溶有75gKNO3，所以KNO3在60時的溶解度是75gC20時，100gKNO3飽和溶液中含KNO324g，所以20KNO3的溶解度是24gD20時，100g水中最多可溶解192gNH4NO3，所以NH4NO3在20的

4、溶解度是192g3.下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤的是 （ ）A.飽和溶液可能是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B.在一定溫度下，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C.只要溫度不變，溶劑量不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變D.降溫時飽和溶液可能不析出晶體4.20，盛有飽和KNO3溶液的燒杯底部有少量未溶解的KNO3晶體；升溫至35時，燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?5時該KNO3不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比（ ）A變大 B變小C不變D無法判斷溫度0306090甲13.3g45.8g110g202g乙35.5g36.0g37.1g38.1g丙0.18g0.16g0.12g0.0

5、8g5.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度見表，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解大小 順序是：甲乙丙B.30時，三種物質(zhì)的飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序是：甲乙丙C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.使乙物質(zhì)從一定溫度的飽和溶液中析出，一般采用降溫結(jié)晶的方法6.某溫度時，100g飽和KNO3溶液中含硝酸鉀31.6g?，F(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和 5.6g水，保持溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A48.6% B31.6% C32.7% D34.1%7.在一個燒杯中盛有飽和硝酸鉀溶液和少量硝酸鉀晶體，現(xiàn)有四種方法：向燒杯中加水；用玻璃棒攪拌；

6、將溶液加熱；加入同體積的飽和食鹽水。其中不能使KNO3晶體再溶解的是 （ ）A B. C. D.8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 （ ）A.t1時，三種物質(zhì)溶解度的大小順序為：ABCB.t1，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% C.t3時，C的飽和溶液降溫到t2時，變成不飽和溶液D.t1時，A的飽和溶液升溫到t3時有晶體析出9.右圖中M、N分別表示兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是 （ ）A圖中A點表示M、N兩種物質(zhì)在t1時均達到飽和BM、N兩種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析 出相同質(zhì)量的晶體 C同處A點的相同質(zhì)量的

7、M、N兩種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D0時，M、N具有相同的溶解度10.下列說法正確的是 （ ）A向一定溫度下的飽和溶液中添加溶質(zhì)后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液C從50g10%的硫酸鈉溶液中取出5g溶液，這5g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%D在一定溫度下，物質(zhì)X與Y具有相同溶解度，則在該溫度下，X、Y的飽和溶液中含X、Y兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等。11.嚴冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡。目前專家研究出一種新型融雪劑是 （ ）A氯化鈉 氯化鈣 B氯化鈉氯化鎂C氯化鈉醋酸鈣 D尿素 硝酸鈣 硝酸鎂12.右

8、圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)圖示信息描述正確的是（ ）A 20時，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都不是易溶物質(zhì) CP點表示M、N均為飽和溶液 D陰影處M、N均為飽和溶液13.用“”“”“=”填空：（1）V1mL水和V2mL酒精混合后，溶液體積_(V1+V2) ml。（2）某一溫度下，NaCl的溶解度為Sg，則在此溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_S%。（3）20時，飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，0飽和石灰水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，則a_b。14.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請回答：（1）t1時，A物質(zhì)的溶解度為_g。（2）t2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度_。（3）

9、我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽?！边@里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中_(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3中會有少量NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4gCO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_%。15.下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線：（1）圖中A點代表甲的_溶液。（填“飽和”或“不飽和”）（2）請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗫崭?。（在表的?、2、3欄內(nèi)選填“變大”、“變小”或“不變”；在第4欄內(nèi)

10、選擇“飽和”或“不飽和”）。 過程1234降低溫度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液狀態(tài)AB不變B點_BC不變C點_16.我國化工專家候德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_的溶解度影響不大。（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在_(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。（3）“侯氏制

11、堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl，該反應能進行的原因是_。17.溶液的堿性強弱跟溶液中OH-的濃度有關(guān)。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多,則溶液堿性越強。10%的NaOH溶液(密度為1.1gcm-3)與10%的KOH溶液(密度也為1.1gcm-3)相比較,堿性更強的是_；要使上述堿溶液的pH減小，你準備采用的物理方法是_；化學方法是_。18.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（gmL-1

12、）1.021.081.111.171.20氨水的密度（gmL-1）0.980.950.940.910.90請仔細分析后回答下列問題:（1）20時,隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,硫酸溶液的密度逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)，氨水的密度逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應_100g（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）向100g24%的氨水加入100g水，搖勻，溶液體積是_mL。（保留到0.1）。19.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的NaOH溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。20在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g。試回答下列問題：（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g。 （2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。21為測定某氯化鈉、碳酸鈉固體混合物的