蘇教版必修一專題二《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》(蘇教版必修1)

1、從海水中獲得的從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 陽極：陽極： 陰極：陰極：2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解電解總反應(yīng)：總反應(yīng)：飽和食鹽水飽和食鹽水鐵棒鐵棒碳棒碳棒（1）電解飽和食鹽水）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電通電MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通電通電2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通電通電2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通電通電（3）電解熔融氯化鎂）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁）電解熔

2、融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉）電解熔融氯化鈉Cl2NaOH溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸 加加 熱熱MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2OCl2NaOH溶液溶液飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸發(fā)生裝置發(fā)生裝置除雜除雜裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣處理尾氣處理裝置裝置MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O黃綠色、有毒、可溶于水。黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價態(tài)一般將金屬氧化成高價態(tài)氯氣氯氣+ +堿堿次氯酸鹽次氯酸鹽+ +金屬氯化物金屬氯化物+ +水水點燃點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 +

3、 2Cl + 2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2NaClO + NaCl+ HNaClO + NaCl+ H2 2O O新制氯水成分：新制氯水成分：ClCl2 2 、 HClO HClO 、HClHCl、 H H2 2O O久置氯水成分：久置氯水成分：稀鹽酸稀鹽酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照光照干燥的氯氣是否具有漂白性？干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？（1）不穩(wěn)定性：不穩(wěn)

4、定性：2HClO = 2HCl + O2 光照光照（2 2）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料 和有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。和有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理三三 溴、碘的性質(zhì)溴、碘的性質(zhì)Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I2Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振蕩，下，振蕩，下 層呈層呈橙紅色橙紅色者為者為，呈，呈紫紅

5、色紫紅色為為（淺黃色）（淺黃色）（黃色）（黃色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸銀方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl4如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易揮發(fā)溴易揮發(fā)的性質(zhì)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易升華碘易升華的性質(zhì)的性質(zhì)口口 訣：訣：還原劑還原劑失升氧；失升氧；氧化劑氧化劑得降還得降還 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還

6、原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)（1 1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷：）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（2 2）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷：）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷： 還原性：還原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致（3 3）對于不同價態(tài)的同種元素）對于不同價態(tài)的同種元素價態(tài)越高，氧化性越強價態(tài)越高，氧化性越強 如如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等等6474失失2e-得得2e-注意：b b 得電子數(shù)目與失電子數(shù)目

7、相同得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a a 箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 化合價有變化的原子數(shù)化合價有變化的原子數(shù)每個原子化合價變化數(shù)值每個原子化合價變化數(shù)值得失電子數(shù)得失電子數(shù)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水 ，熔點較低，良好的金屬導(dǎo)體。熔點較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)）鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2

8、(過氧化鈉過氧化鈉 ) 點燃點燃現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、鈉塊很快、鈉塊很快熔熔成閃亮的成閃亮的小圓球小圓球3、反應(yīng)劇烈，四處、反應(yīng)劇烈，四處游游動動4、“嘶嘶嘶嘶”的的響響聲聲5、加酚酞溶液變、加酚酞溶液變紅紅密度小于水密度小于水鈉與水發(fā)應(yīng)放熱鈉與水發(fā)應(yīng)放熱 鈉的熔點低鈉的熔點低鈉是活潑金屬，與水接觸部分鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音擊而有聲音有堿生成有堿生成鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？2Na + 2H2O = 2NaOH

9、 + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）HCOHCO3 3- - + Ca+ Ca2 2+ +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32- 2- +Ca+Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO

10、3 32-2-+H+H2 2O O不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOHHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O(O(劇烈劇烈) )COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(較慢較慢) )HClHCl不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定較易溶于水較易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）?。┮兹苡谒兹苡谒芙庑匀芙庑孕√K打小蘇打純堿純堿 , ,蘇打蘇打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化學(xué)式化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉Na

11、Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O O(1)(1)固體固體: : 加熱加熱 (2)(2)溶液溶液: NaOH: NaOH（1）貝殼煅燒成石灰：）貝殼煅燒成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng): Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl

12、2 + 2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂： MgCl2 = Mg + Cl2高溫高溫 2Mg+O2 2MgO點燃點燃 2Mg+CO2 2MgO+C點燃點燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2點燃點燃 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2點燃點燃Mg +Cu2+ = Mg2+Cu “寫寫”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式例：例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆拆”，把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式Ba22ClCu2SO4 2 =BaSO4Cu22Cl注意：注意：易溶

13、于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、如單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等。氧化物等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：“查查”，檢查方程式兩邊各，檢查方程式兩邊各元素、電荷數(shù)元素、電荷數(shù)和和電子電子是是 否守恒。否守恒。Ba22ClCu2SO4 2 =BaSO4Cu22ClBa2SO42=BaSO4元素守恒：元素守恒： 反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等電荷守恒：電荷守恒： 方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)要相等方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)要相

14、等電子守恒：電子守恒： 對于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)過程中元素化合價對于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)過程中元素化合價升高總值與降低總值要相等升高總值與降低總值要相等試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：（1）不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，）不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實， 不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)； 鐵與稀硝酸反應(yīng)：鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4（2）拆分錯誤：只

15、有既易溶解于水又能完全電離的）拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的 化合物才能拆成離子形式；化合物才能拆成離子形式； 硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2- + Cu2+ =CuS（3）不符合守恒原則：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、）不符合守恒原則：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、 電荷守恒。電荷守恒。 鋁和鹽酸反應(yīng)：鋁和鹽酸反應(yīng)：Al +2H+=Al3+H2 幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。共存；否則，就不能大量共存

16、。（1 1） 離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之際，就不能大量共存離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之際，就不能大量共存生成難溶物生成難溶物（如（如Ba2+與與SO42-；Ag+與與Cl-）有揮發(fā)性物質(zhì)生成有揮發(fā)性物質(zhì)生成（如（如H+與與HCO3-；OH- 與與NH4+）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強氧化性離子具有較強氧化性離子（如（如MnOMnO4 4- - 、 ClOClO- - 、NONO3 3- 、 FeFe3+ 3+ ）與）與具有較強還原性的離子具有較強還原性的離子（I I- - 、S S2+ 2+ 、 SOSO3 32- 2- 、 FeFe2+ 2+ ）不能共存。）不能共存。有弱電解質(zhì)生成有弱

17、電解質(zhì)生成 （如如H+與與OH- 、 ClO-、 SO32- ）注意：有些離子在通常情況下能共存，但在特殊情況下注意：有些離子在通常情況下能共存，但在特殊情況下就不能共存。就不能共存。 （例如在酸性條件下（例如在酸性條件下NONO3 3- -與與 FeFe2 2 、 MnOMnO4 4- - 與與SOSO3 32-2- 不能共存）不能共存）（2 2） 注意附加的隱含條件注意附加的隱含條件無色透明無色透明溶液中，不存在溶液中，不存在有色離子有色離子。強酸性強酸性溶液中，不存在溶液中，不存在與與H+起反應(yīng)起反應(yīng)的離子。的離子。強堿性強堿性溶液中，不存在溶液中，不存在與與OH-反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子

18、。弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根離子在離子在較強的酸性和堿性較強的酸性和堿性環(huán)境環(huán)境 中，都不能大量共存。中，都不能大量共存。無色不含無色不含CuCu2 2 、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+(HCO(HCO3 3- - 、HSOHSO3 3- - ) )還原劑還原劑失升氧；氧化劑失升氧；氧化劑得降還。得降還。 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)還原劑還原劑失失電子電子價價升升高高氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)氧氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物氧化劑氧化劑得得電子電子價價降降低低還還原反

19、應(yīng)原反應(yīng)還還原產(chǎn)物原產(chǎn)物 實驗室用含實驗室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，反應(yīng)，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為 ( ) A3.55g B小于小于3.55g C大于大于3.55g D7.1g 練習(xí)練習(xí)1 1B 4HCl + MnO 4HCl + MnO2 2 = MnCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O 能證明次氯酸是弱酸的事實是（能證明次氯酸是弱酸的事實是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3

20、+ 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白殺菌作用具有漂白殺菌作用A B練習(xí)練習(xí)2 2下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（ ） A A粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等 易吸水的物質(zhì)；易吸水的物質(zhì)； B B鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸；鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸； C C所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中 冒白霧，其水溶液顯酸性；冒白霧，其水溶液顯酸性； D D氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習(xí)練習(xí)3 32KMnO2KMnO4 4+16HCl

21、(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)中，中， 是氧化劑，是氧化劑， 是還原劑元素是還原劑元素, , 被氧被氧化，化， 元素被還原；氧化產(chǎn)物是元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是是 。此反應(yīng)中。此反應(yīng)中HClHCl表現(xiàn)的性質(zhì)有表現(xiàn)的性質(zhì)有 性性和和 性性聯(lián)系實驗室制聯(lián)系實驗室制ClCl2 2的反應(yīng)比較的反應(yīng)比較KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三者氧化三者氧化性的強弱順序為性的強弱順序為 . . 練習(xí)練習(xí)4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸還原還原KMn

22、O4MnO2Cl2具有還原性的離子是（具有還原性的離子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 練習(xí)練習(xí)5 5C用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O 氧化劑為氧化劑為 ，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了了3.6123.61210102323個個電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生Cl2 升，參加反升，參加反應(yīng)的應(yīng)的HCl為為 mol，被氧化的，被氧化的HCl為為 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23

23、e-失失6e-練習(xí)練習(xí)6 6練習(xí)練習(xí)7 7NaNa2 2COCO3 3 +NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O =O =NaNa2 2COCO3 3 +NaHCONaHCO3 3 =COCO2 2 + H + H2 2O O練練 習(xí)習(xí) 8 8下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 ( )( )A.A.在氯化鋁溶液中加入過量的在氯化鋁溶液中加入過量的NaOHNaOH溶液溶液 AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - = Al(OH)= Al(OH)3 3B.B.在硫酸銅溶液中加過量的在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + SO4+ SO42-2- = BaSO = BaSO4 4C.C.在澄清石灰水中通入過量的在澄清石灰水中通入過量的COCO2 2 OH OH- - + CO+ CO2 2 = HCO= HCO3 3- -D. D. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe + FeClFe + FeCl3 3 = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + 3Cl+ 3Cl- -C能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( )( )A A大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO