九單元溶液復(fù)習(xí)第二課時(shí)

1、第九單元第九單元 溶液復(fù)習(xí)第二課時(shí)溶液復(fù)習(xí)第二課時(shí)【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象課題課題1溶液的形成溶液的形成【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2了解溶液的形成過程，知道溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的重要作用。3知道溶質(zhì)在溶解的過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量。4知道什么是乳濁液。二、命題落點(diǎn)1以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，如例2。2運(yùn)用理化綜合知識(shí)，分析、判斷某些物質(zhì)溶于水后造成的溫度、壓強(qiáng)、體積等的變化，能簡(jiǎn)要敘

2、述造成這些變化的原因，如例1。3有關(guān)溶劑、溶液、乳濁液在日常生活中的應(yīng)用，如例3。【典例精析】【典例精析】例1向右圖裝置中的試管里盛有二分之一容積的水，向其中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂處在同一水平面上的紅墨水，發(fā)現(xiàn)其右邊液面降低了一些，左邊的液面上升了一些，你認(rèn)為所則加入的物質(zhì)是()A.活性炭B.生石灰C.硝酸銨D.苛性鈉解析解析 ：U型管中紅墨水呈左邊高、右邊低的狀況，說明廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)變得比大氣壓強(qiáng)小，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是在試管中的水里加入某種物質(zhì)因溶解而吸熱，造成溫度降低，從而引起氣體壓強(qiáng)減小。因此，應(yīng)選擇C選項(xiàng)，因?yàn)橄跛徜@在溶解于水時(shí)，其擴(kuò)散過程吸收的熱量

3、大于水合過程放出的熱量。B、C在溶于水的過程中能使溶液的溫度升高，會(huì)引起U型管中紅墨水呈左邊低。右邊高的狀況?；钚蕴考尤胨胁荒苋芙猓瑹o明顯熱量變化，也不會(huì)造成紅墨水液面的升降。答案：C。例2.下列與溶液有關(guān)的說法，不正確的是()A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必?zé)o色B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會(huì)分離出食鹽晶體D.一種溶液中只能含一種溶質(zhì)解析解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的組成性質(zhì)完全相同，外觀看起來均勻、透明、澄清，這一特征為“均一性”。（2）只要不改變?nèi)芤旱臈l件，如溫度、壓強(qiáng)等，不蒸發(fā)水分，溶液長(zhǎng)期放置也不會(huì)有溶質(zhì)分離析出，這一特征為“穩(wěn)定性”。

4、因此，對(duì)于題中有關(guān)溶液的敘述，很容易判斷出B、C是正確的。溶液是均一、透明的，但不一定無色，如CuSO4溶液就是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，由此可判斷A也是正確的。一種溶液可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，形成“混合溶液”，故D的說法不正確。答案：D。例3生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)說法不不正確正確的是（）A廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油漬C食醋可用來除去熱水瓶中的水垢D自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹解析：解析：洗滌離不開溶劑、溶液、乳濁液，本題所考查的正是這些物質(zhì)的應(yīng)用是否恰當(dāng)?shù)膯栴}。生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，餐具上的油污是完全可以用廚房洗滌劑（乳餐洗凈）來洗掉的，其道理就

5、在于這些洗滌劑能使油污分散成細(xì)小的液滴（一種乳濁液），這些細(xì)小的液滴可隨水流走；汽油作為一種有機(jī)溶劑，能溶解許多的有機(jī)物，衣服上的油漬就完全可以溶解在汽油中，之后隨汽油的揮發(fā)而被除掉；食醋的主要成分是醋酸，能和熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而形成能溶于水的物質(zhì)而被除去；鐵柵欄上的鐵銹成分主要是氧化鐵，由于它不溶于水，因此用自來水是不可能將鐵銹溶解掉的，這樣做，只能進(jìn)一步加快鐵柵欄的銹蝕。答案：D。【常見誤區(qū)】1認(rèn)為溶液一定是液態(tài)的物質(zhì)。根據(jù)溶液的概念，清新的空氣、有色玻璃等也屬于溶液，因?yàn)樗鼈兌际怯梢环N物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物。2認(rèn)為一種溶液中只含有

6、一種溶質(zhì)。實(shí)際上，自然界、實(shí)驗(yàn)室里的不少的溶液都是混合溶液，即在溶劑里同時(shí)溶解了多種溶質(zhì)。如例2。3有的同學(xué)在分析由于溶質(zhì)的溶解造成的溶液溫度升降的時(shí)候，只強(qiáng)調(diào)擴(kuò)散或水合兩個(gè)過程的其中之一，為我所用，不能全面、客觀的進(jìn)行分析。如硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度降低，就不能說是由于擴(kuò)散而吸收了熱量，而是因?yàn)閿U(kuò)散過程吸收的熱量少于水合過程放出的熱量，這才造成了溶液溫度的降低。如例1。4認(rèn)為無色透明的、均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液。應(yīng)注意：溶液不一定沒有顏色，其類別一定屬于混合物。練習(xí)：練習(xí)：1、（2012年山東煙臺(tái)，4題，1分）溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)

7、定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于02.（2012年江蘇蘇州，16題，2分）下列有關(guān)過氧化氫(H2O2)的說法錯(cuò)誤的是A.過氧化氫由氫元素和氧元素組成B.過氧化氫分子中的氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:1C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的過氧化氫溶液中水是溶質(zhì)D.常溫下過氧化氫也能自行分解.其溶液中含有少量氧氣3、（2012湖北黃石22題,1分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述中錯(cuò)誤的是（）A碘易溶于水B高錳酸鉀幾乎不溶于汽油C水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液D乙醇能與水互溶【答案】D【答案】C【答案】A課題課題2溶解度溶解

8、度【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。2了解溶解度的含義，知道溶解度的相對(duì)大小與溶解性的關(guān)系。3認(rèn)識(shí)溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。4認(rèn)識(shí)影響氣體溶解度大小的因素。二、命題落點(diǎn)1以選擇、填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化的條件和方法，如例1。2對(duì)溶解度概念的理解程度的考查，對(duì)影響溶解度因素的分析和認(rèn)識(shí)的考查，如例2。3對(duì)于溶解度曲線的認(rèn)識(shí)與利用能力以及看圖、識(shí)圖能力的考查，如例3。4影響氣體物質(zhì)溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現(xiàn)象，如例4。例1下列有關(guān)固態(tài)物

9、質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液解析解析 ：此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個(gè)概念時(shí)，要注意（溶質(zhì)為固態(tài)）如下幾個(gè)關(guān)鍵：一定溫度、一定量的溶劑；同種溶質(zhì)溶解的量不能繼續(xù)增加（但其它溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解）。比較同種溶質(zhì)的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，一定要在同溫下進(jìn)行比較。如A中未指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”，也未指明是不是同種溶質(zhì)，故不正確。B中未指明“相同溫度”，也不正確。C中因?yàn)椴⒉皇撬械奈镔|(zhì)的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有

10、些溶質(zhì)的溶解度（如氫氧化鈣）是隨溫度升高而減小的，故C不正確。答案：D。例2“20時(shí)食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（）A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B.200C時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C.200C時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136解析：解析：本題重在考查大家對(duì)于溶解度概念的理解。溶解度這一概念有如下四個(gè)要點(diǎn)：一定的溫度；100溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；質(zhì)量單位（）。根據(jù)溶解度的概念并結(jié)合題給條件可知，A的說法是不正確的，原因在于沒有指明溫度這

11、一條件；按照溶解度的含義，在20時(shí)將36g食鹽溶于100水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，這時(shí)所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì)量為136；相反，如果將這136的食鹽飽和溶液蒸干，一定就能得到36食鹽；同樣，由于在136食鹽飽和溶液里含有36食鹽，那么，在100食鹽飽和溶液里就不可能含有36食鹽了（肯定比36要少）。至于飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比，如果沒有溫度這一前提條件，就無法進(jìn)行相應(yīng)的求算。答案：C。例3A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為g。（2）時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相同”或“不同”）。（3）我國(guó)有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里

12、的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4gCO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？。 解析：解析：本題重在考查大家對(duì)于溶解度曲線的認(rèn)識(shí)與利用的能力，同時(shí)涉及到根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算問題。我們知道，溶解度曲線是以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為依據(jù)，用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)

13、在不同溫度下的溶解度；也可以查出同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；還可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大?。蝗魞蓷l曲線相交，則其交點(diǎn)表示在該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。當(dāng)然，根據(jù)溶解度曲線還能看出某物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響情況。 由所給A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為ag；時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是相同的；既然冬天能“撈堿”，這就說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應(yīng)當(dāng)與A相似；通過根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式不難求得原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8。 例4生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是() A.燒

14、開水時(shí),沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔 C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面解析：解析：氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。根據(jù)影響氣體物質(zhì)溶解度的的因素，可以解釋生活中的某些現(xiàn)象；反之，通過某些現(xiàn)象也可以說明外界條件對(duì)于氣體溶解度的影響。對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)不難知道，A、B、D都說明了氣體的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，唯有C表明了在壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體的溶解度也變小，與題干的要求不符，這正是本題的答案。答案：C?！境Ｒ娬`區(qū)】1忽視飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念的前提條件，未能真正理解

15、這些概念的含義，從而導(dǎo)致在對(duì)某些說法的判斷上不能作出正確的選擇。如例1、例2。2對(duì)溶解度曲線的含義與利用缺少全面的認(rèn)識(shí)，方法上不得要領(lǐng)。要把握住溶解度曲線的交點(diǎn)的意義，知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進(jìn)行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。如例3。3審題不細(xì)，特別是對(duì)選擇題的要求看得不夠認(rèn)真，如把“關(guān)于的說法正確正確的是”看成是“關(guān)于的說法不正確不正確的是”，或把“不能不能說明的是”看作為“能能說明的是”,如例1、例4等練習(xí)：練習(xí)：1、甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大。在10時(shí)，在20g水中最多能溶解3g甲物質(zhì)；在30時(shí)，將23g乙物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到3g乙物質(zhì)。

16、則20時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（）A甲=乙B甲乙C甲乙D無法確定【解析】比較不同物質(zhì)的溶解度大小,一定要在相同溫度下進(jìn)行。從題中數(shù)據(jù)可知，10時(shí)甲物質(zhì)的溶解度與30時(shí)乙物質(zhì)的溶解度相同，又因?yàn)閮煞N物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】此題容易直接根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷而忽略了溫度，因?yàn)楸容^不同物質(zhì)的溶解度大小,一定要在相同溫度下進(jìn)行。2、下列說法中，正確的是（）A相同質(zhì)量的同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多B在一定溫度下，M物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C某一時(shí)刻，某盛放NaCl溶液的燒杯中有部分NaCl晶體，

17、則此溶液一定是該溫度下的NaCl的飽和溶液D有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液 課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 二、命題落點(diǎn) 1以選擇、填空等形式來考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。如例1。 2聯(lián)系生活實(shí)際，考查溶液知識(shí)及其有關(guān)計(jì)算，如例2。 3分析、判斷不同“溶質(zhì)”溶于水時(shí)所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，如例3。 4依據(jù)公式進(jìn)行溶液配制實(shí)驗(yàn)誤差的分析，如例4。 【典例精析】 例1將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的N

18、aCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入NaClg。解析：解析：根據(jù)溶液的均一性可知，無論將原來的溶液怎么樣來分，只要條件不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會(huì)發(fā)生變化的。增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小，加入多少水才能使40（原溶液質(zhì)量的一半）10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半（即5）呢？顯然，所加水的質(zhì)量應(yīng)該和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多（40）；通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，那么，所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計(jì)算呢？很簡(jiǎn)單：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。但要注意，加入這部

19、分溶質(zhì)后，不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，同樣也使溶液的質(zhì)量增大。若設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得：（4010）（40）20解之，5。答案：10%；40；5。 例2（2003年南京市中考題）日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為g?，F(xiàn)用5700g清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）： 方法一：用5700g清水漂洗，擰干后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示，下同）g； 方法二：用5700g清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份1900g

20、），分三次漂洗： 第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g； 第2次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g； 第3次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g。由以上計(jì)算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好？解析解析：這是一道密切聯(lián)系生活實(shí)際的簡(jiǎn)單計(jì)算題。試題旨在通過簡(jiǎn)單計(jì)算，使大家明白并掌握節(jié)約用水的一種方法。通過這種方法的介紹，引導(dǎo)我們進(jìn)一步樹立節(jié)約水、愛惜水的觀念，做到合理地利用水、科學(xué)地節(jié)約和保護(hù)水。其實(shí)，該題的實(shí)質(zhì)是關(guān)于溶質(zhì)溶解、溶液稀釋的計(jì)算。它以日常生活中的小事為

21、背景，將漂洗衣服時(shí)為什么要“少量多次”的科學(xué)道理讓學(xué)生通過計(jì)算加以感受，既考查了分析與計(jì)算能力，又進(jìn)行了節(jié)約用水的方法教育，真可謂“匠心獨(dú)具”，是一道難得的好題。解答時(shí)要注意：題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g”，這就意味著不論用什么方法、進(jìn)行哪一次漂洗，這“100g溶液”始終應(yīng)跟隨在計(jì)算的過程中。如用方法2進(jìn)行第一次漂洗，漂洗時(shí)所用“水”的總質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是：1900g100g2000g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g12000g0.05，因此，殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為：0.05100g1/20g。例3在t時(shí)，將10g某純凈物完全溶解在90g水中，你認(rèn)為所得

22、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。解析解析 ：解答此題，既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100=10。物質(zhì)溶于水時(shí)，與部分水發(fā)生化合反應(yīng)，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時(shí)其質(zhì)量肯定大于10g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于10。如三氧化硫溶于水就是這種情況。結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一來，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，而溶劑質(zhì)量卻大于90g，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于10。如蘭礬（CSO45H2O）溶于水就是這種情況。例4配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C氯化鈉晶體不純D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出解析：解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，所用試劑不當(dāng)或操作