氧化還原反應(上課直接用)

1、下圖發(fā)生了什么化學反應？屬于什下圖發(fā)生了什么化學反應？屬于什么反應類型？么反應類型？鐵生銹鐵生銹冶煉銅（碳還原氧化銅）冶煉銅（碳還原氧化銅）氧化反應還原反應物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)得到氧的反應 物質(zhì)失去氧的反應物質(zhì)失去氧的反應 從物質(zhì)得失氧的角度從物質(zhì)得失氧的角度4Fe+3O2 2Fe2O3 2CuO + C 2Cu CO2高溫高溫(5)、(7)(2)、(6)(3)、(8)(4)MnO2高溫高溫高溫CO + CuO CO2 + Cu氧化反應和還原反應氧化反應和還原反應都是都是同時進行的同時進行的，這，這樣的反應就叫樣的反應就叫氧化還氧化還原反應原反應。得到氧得到氧被氧化被氧化失去氧失去氧被還原被還

2、原氧化反應氧化反應還原反應還原反應兩者同時發(fā)生兩者同時發(fā)生思考與交流思考與交流 從化合價的角度分析以下氧化還原反應的特點從化合價的角度分析以下氧化還原反應的特點3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 0 0 +4 +1 0 +2 0 +2 0 0 +1 氧化還原反應的特征：（判斷方法）凡是有凡是有元素化合價升降元素化合價升降的化學反應的化學反應都是氧化還原反應。都是氧化還原反應。探究探究: :該反應是否屬于氧化還原反應？該反應是否屬于氧化還原反應？Fe + CuCl2 FeCl2+

3、Cu0 +2 +2 0探究活動探究活動 元素化合價的升降與氧化反應及還原反應有何關系元素化合價的升降與氧化反應及還原反應有何關系3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 0 0 +4 +1 0 +2 0 +2 0 0 +1 結(jié)論：結(jié)論：化合價降低化合價降低（還原反應）（還原反應）化合價升高化合價升高（氧化反應）（氧化反應）請從微觀粒子的角度分析請從微觀粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（條件略），你認為氧化還原反應的本質(zhì)是什（條件略），你認為氧化還原反應的本質(zhì)是什么？么

4、？在氧化還原反應中元素化合價為什么會發(fā)生變在氧化還原反應中元素化合價為什么會發(fā)生變化？化？思考Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氯化鈉的形成示意圖氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價降低，發(fā)生還原反應化合價降低，發(fā)生還原反應化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價升高，發(fā)生氧化反應失去電子失去電子，得到電子得到電子， 偏離偏離H H化合價升高化合價升高H H原子和原子和ClCl原子形成共用電子對：原子形成共用電子對：偏向偏向ClCl化合價降低化合價降低3.3.本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 氧化還原反應概念氧化氧化反應反應還原還原反應反應氧化氧化還

5、原還原反應反應化合價降化合價降低的反應低的反應化合價升化合價升高的反應高的反應有元素化有元素化合價升降合價升降的反應的反應有電子失去或有電子失去或偏離的反應偏離的反應有電子得到或有電子得到或偏向的反應偏向的反應有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏（得失或偏移）的反應移）的反應化合價升降觀點化合價升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點電子轉(zhuǎn)移觀點特征特征本質(zhì)本質(zhì)氧化還原反應的表示方法氧化還原反應的表示方法 1.1.雙線橋法雙線橋法 方法：方法： 標變價標變價連雙線連雙線注得失電子總數(shù)注得失電子總數(shù)寫升降寫升降下定義下定義得失電子總數(shù)表示：變價原子個數(shù)得失電子總數(shù)表示：變價原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)每個原子得失電子數(shù)

6、 注意：得失電子總數(shù)要相等注意：得失電子總數(shù)要相等失失2 2e e- -，化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得得1 12e2e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原0+1+20H2 + CuO Cu + H2O表示元素原子在反應前后的電子轉(zhuǎn)移情況、化合價變化及變價過程中的反應類型。單線橋法：單線橋法：由還原劑中失電子元素指向氧化劑中得電子元由還原劑中失電子元素指向氧化劑中得電子元素，注明電子總數(shù)。素，注明電子總數(shù)。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 +3 +2 0 +4 6e-不寫不寫“得得”、“失失”高溫 標變價標變價連單線連單線注得失電子總數(shù)注得失電子總數(shù)練習：課本

7、P39習題9，（1)（2)(5)用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目練習練習12、下列反應屬于、下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D3、在反應、在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），），發(fā)生發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應；）反應； 元素化合元素化合價降低，被價降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應。）反應。 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化錳錳還原還原 還原還原 化化學學反反應應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反