山東省泰安肥城市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月適應(yīng)性訓(xùn)練試題（含答案）

1、山東省泰安肥城市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月適應(yīng)性訓(xùn)練試題1答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cd 112一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選

2、項(xiàng)符合題意）1科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A“直上云霄”：客機(jī)所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物B“乘風(fēng)破浪”：航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕C“一帶一路”：絲綢制品成分的90%都是纖維素，能發(fā)生酯化反應(yīng)D“筑夢天宮”：液氫、液氧替代四氧化二氮、偏二甲肼作為推進(jìn)劑，對環(huán)境更友好2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20-60 nm）。下列說法錯誤的是A氯金酸鈉中金元素為+3價(jià)B葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)C氯金酸鈉是配位化合物D反應(yīng)后的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A電解

3、精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NAC反應(yīng)CaCfOgxn中，每生成294 g Og釋放的中子數(shù)為3 NAD常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA4短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZMYB第一電離能：Y M ZC工業(yè)上常用電解熔融物ZY制取Z單質(zhì)DZ、M的簡單離子均可促進(jìn)水的電離5用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

4、的的是6藥物異博定（鹽酸維拉帕米）能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線中有如下轉(zhuǎn)化過程：已知NaH晶體屬NaCl晶型，則下列說法正確的是AX的沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體BY分子中基態(tài)Br原子電子排布式為Ar4s24p5C1 mol Z最多與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)DNaH晶體中，與Na+最近的H-有12個7冰晶石(Na3AlF6)是一種重要的助熔劑，化工上常通過如下方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯誤的是A冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵B實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C“水浸”時所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3D“調(diào)pH

5、”時，若pH過大則冰晶石的產(chǎn)率會降低8室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如下表所示：弱酸H2SHClOH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.310-7K2=7.110-15K=3.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11 下列說法一定正確的是ANa2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐漸減小BClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存C少量CO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)：CO2+H2O+2S2-=2HS- +COD常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH- )=1.010-10 molL19+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如下表所示：含鋇元素的不同微粒VOV

6、OV2OVOpH46688101012另外，V價(jià)態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO（黃色）、VO（無色）、V5O（紅棕色）等。下列說法正確的是A酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子方程式為：5VO+8OH-=V5O+4H2OB含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原CVO轉(zhuǎn)化為V2O的離子方程式為：2VO+H2O=V2O+2H+D紫色VSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色藍(lán)色黃色，兩個過程均失去1 mol電子10已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室利用

7、如下圖所示的裝置制備溴苯(部分夾持及加熱裝置已略去)。下列說法正確的是A可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2B裝置乙中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合D裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是Aa和b互為同系物Bab的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)Cc分子中所有碳原子均可共面Db一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))12George A. Olah教授和其合作者使用Ru

8、- PNP pincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A甲醇可作為車用燃料B反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C循環(huán)過程中催化劑參與中間反應(yīng)D總反應(yīng)方程式為CO2+3H2 CH3OH+H2O13我國科學(xué)家利用光能處理含苯酚廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是Aa極電勢低于b極電勢BH+由II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH增大Ca極的電極反應(yīng)式為：+2e-+2H+=+H2OD若有2 mol電子通過導(dǎo)線，I區(qū)混合液體質(zhì)量增大2 g14氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：CaF2+2H3P

9、O4 Ca(H2PO4)2 +2HF，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，下列有關(guān)說法不正確的是ACa(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小順序：c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO4) BPO的空間構(gòu)型為正四面體形C已知CaF2晶胞中每個Ca2+被8個F-包圍，則F-的配位數(shù)是8D由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：HFHCl15常溫下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL等濃度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. 若直線丙表示pH與的變化關(guān)系，應(yīng)該在甲、乙之間B. Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2P

10、O4溶液中c(HPO)c(H3PO4)C. c(HPO)=c(H3PO4)時，pH=4.68D. Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+c(H3PO4)三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16（12分）鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如下：（1）“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和_(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為_、_。（3）“置換”中鎘置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2的

11、量為依據(jù)。實(shí)際生產(chǎn)中的值最佳為1.3，不宜超過該值的原因是_；若需置換出112 kg Cd，且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的Zn應(yīng)為_kg（保留1位小數(shù)）。（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是_(填化學(xué)式)。（5）“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的_不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。17（14分）過渡金屬廣泛應(yīng)用于材料、催化劑、電導(dǎo)體等，請回答下列問題。（1）鐵能與三氮唑（結(jié)構(gòu)見右圖）形成多種配合物。1mol三氮唑中所含鍵為_mol。（2）Fe4Fe(CN)63是較早發(fā)現(xiàn)的C

12、N- 配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。則外界離子基態(tài)核外電子排布式為_。 （3）過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。據(jù)此推斷Ni(CO)X中x=_。（4）六價(jià)鉻的化合物有劇毒，要對含Cr(VI)廢水進(jìn)行化學(xué)處理，使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr(III)。常見的是把FeSO47H2O加入含Cr(VI)的廢水中，在pH4時，F(xiàn)e2將Cr(VI)還原為Cr(III)，調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)810，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出，其組成相當(dāng)于Fe(II)Fex(III)Cr2-

13、x(III)O4 (鐵氧磁體)。若廢水中六價(jià)鉻以Cr2O存在，則酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr(VI)的離子方程式為_。由此確定鐵氧磁體中x=_。（5）在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。組成該晶體的化學(xué)式為_；完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為_，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為_；若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的_位置。18（

14、12分）研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。（1）過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過程一般有吸附解離反應(yīng)脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖（部分?jǐn)?shù)據(jù)略），其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是過程_（填“吸熱”或“放熱”），合成氨的熱化學(xué)方程式為_；若將2.0 mol N2和6.0 mol H2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。溫度T1_（填“”“”或“”下同）T2。T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的

15、點(diǎn)為b(m，n)，則m_12，n_2；T2溫度下，若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則此時v(正)_ (填“”“”或“”)v(逆)。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：a. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H1=+131.3 kJmol-1 K1b. C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H2=+90.3 kJmol-1 K2c. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.0 kJmol-1 K3三個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示K1、K2、K3的曲線分別是_、_、_。（3）CO2

16、在Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應(yīng)、，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H10在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO2和H2，起始及達(dá)平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：CO2H2CH3OHCOH2O總壓強(qiáng)/KPa起始/mol0.50.9000P0平衡/moln0.3p若容器內(nèi)反應(yīng)、均達(dá)到平衡時，P0=1.4p，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(KPa)-2。（用含p的式子表示）19（10分）2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：已知：回答下列問題：（1）B的名稱為_。寫出符合下

17、列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位；b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（2）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B，其目的是_。（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，該步反應(yīng)的主要目的_。（4）寫出的反應(yīng)試劑和條件：_；F中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（5）設(shè)計(jì)以 為主要原料，經(jīng)最少步驟合成含酰胺鍵聚合物的合成路線。20（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1，沸點(diǎn)69.1，遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，利用下列裝置制備磺酰氯(部分夾持裝置略)。（1）利用E裝

18、置制取SO2宜選用的試劑是_（填序號）。a.10%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體 b.銅和98%的濃硫酸 c.80%的硫酸溶液和亞硫酸鈉固體 d.80%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體（2）上述裝置的合理連接順序?yàn)閍_f，g _(用儀器接口的小寫字母和箭頭表示，部分裝置可重復(fù)使用)。（3）儀器甲的名稱為_，儀器乙的作用是 。（4）制備時，D中的三頸燒瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。（5）測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量：取1.5 g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，振蕩、過濾、洗滌，將過濾液和洗滌液均放入錐形瓶中。向錐形瓶中加入硝酸，再加入0.2000 molL-1的AgNO3溶液100.00 mL，搖勻；向其中加入

19、2 mL硝基苯，用力搖動；然后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000 molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為20.00 mL。【已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12】硝基苯的作用是 ；產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)所測SO2Cl2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2021年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)（三）答案一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. C 2. B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B 二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11. BD 12. B 13. AB 14. CD 15. C三、非選擇題（本題共5小題，共60分）二卷評分細(xì)則：1.卷面清晰，答案有錯別字，字跡模糊無法辨認(rèn)不得分。2.方程式不配平、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式有錯誤不得分，反應(yīng)條件不作要求，氣體沉淀符號不作要求。3.選擇性題目嚴(yán)格按照題目要求填寫，不符合要求不得分。16（12分）（1）CaSO4 （1分） （2）3Fe2MnO7H2O=3Fe(OH)3MnO25H （2分） 3Mn22MnO2H2O=5MnO24