2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率專題突破24利用v－t的斷點(diǎn)判斷平衡移動(dòng)的方向及條件精練含解析

1、專題突破24利用vt的斷點(diǎn)判斷平衡移動(dòng)的方向及條件1當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。2利用圖像“斷點(diǎn)”判斷影響速率的外因圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)1(2019武漢質(zhì)檢)一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)

2、h0。測(cè)得v正(so2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()at2時(shí)改變的條件：只加入一定量的so2b在t1時(shí)平衡常數(shù)k1大于t3時(shí)平衡常數(shù)k3ct1時(shí)平衡混合氣的大于t3時(shí)平衡混合氣的dt1時(shí)平衡混合氣中so3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中so3的體積分?jǐn)?shù)答案d解析t2時(shí)，v正(so2)突然增大，且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來(lái)的速率，如果只加入一定量的so2，達(dá)到新的平衡后，速率大于原來(lái)的速率，a錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，k值不變，b錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，故c錯(cuò)誤、d正確。2可逆反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h

3、0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入so3(g)b維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度c維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ard維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入so3(g)答案d解析由圖像可以看出，在t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則此時(shí)改變的不是一種條件。d項(xiàng)，維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入so3，該時(shí)刻生成物三氧化硫的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，但是壓強(qiáng)不變，所以體積增加，反應(yīng)物二氧化硫和氧氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小。3在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3h0，達(dá)到平衡后

4、，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填字母，下同)。at0t1bt1t2ct2t3dt3t4et4t5ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。a增大壓強(qiáng)b減小壓強(qiáng)c升高溫度d降低溫度e加催化劑f充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_。at0t1bt2t3ct3t4dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。答案(1)acdf(2)ceb(3)a(4)解析(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，nh3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以t0t1時(shí)間段內(nèi)nh