2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為專題突破31沉淀溶解平衡圖像的分析課件

1、專題突破31沉淀溶解平衡圖像的分析1.沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，都是相應(yīng)溫度下恰好生成沉淀時(shí)的離子濃度，同一溫度下有相同的ksp。曲線上方的任何一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。2.分析沉淀溶解平衡圖像的三步驟明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義 理解圖像中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義 抓住ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷理解應(yīng)用不同溫度下(t1、t2)，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：caco3均未完全溶解)(1)t1_(填“”“”或“”)t2。(2)保持t1不變，怎樣使a點(diǎn)變成b點(diǎn)_。(3)在b點(diǎn)，若溫度

2、從t1到t2，則b點(diǎn)變到_點(diǎn)(填“c”“d”或“e”。)(4)t1溫度下，e點(diǎn)的某混合體系，靜置一段時(shí)間是否有可能析出沉淀？為什么？_。保持t1不變，向懸濁液中加入na2co3固體d可能析出沉淀，原因是e點(diǎn)qcksp專題精練每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.已知四種鹽的溶解度(s)曲線如圖所示，下列說法不正確的是a.將nacl溶液蒸干可得nacl固體b.將mgcl2溶液蒸干可得mg(oh)2固體c.mg(clo3)2中混有少量nacl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純d.不可用mgcl2和naclo3制備mg(clo3)212345解析因?yàn)閚acl的溶解度受溫度的影響不大，所以將nacl溶液蒸干可得na

3、cl固體，故a正確；因?yàn)閙gcl2能水解，水解產(chǎn)生mg(oh)2和hcl，加熱，水解平衡正向移動(dòng)，hcl易揮發(fā)，所以將mgcl2溶液蒸干可得mg(oh)2固體，故b正確；因mg(clo3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，nacl的溶解度受溫度影響較小，所以mg(clo3)2中混有少量nacl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故c正確；反應(yīng)mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl類似于侯氏制堿法生成nahco3的原理，因?yàn)閚acl的溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成mg(clo3)2的方向進(jìn)行，故d錯(cuò)誤。123452.(2020咸陽(yáng)質(zhì)檢)在t 時(shí)，agbr在水中的沉淀溶解平

4、衡曲線如圖所示。又知t時(shí)agcl的ksp41010 mol2l2，下列說法不正確的是a.在t 時(shí)，agbr的ksp為4.91013 mol2l2b.在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)c.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是agbr懸濁液d.在t 時(shí)，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)的平衡常數(shù)k81612345解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的ag和br可得，該溫度下agbr的ksp為4.91013 mol2l2，a正確；在agbr飽和溶液中加入nabr固體后，br增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，ag減小，b錯(cuò)誤；在a點(diǎn)時(shí)qcksp，故為agbr的不飽和溶液，c錯(cuò)誤；123453.常溫下，f

5、e(oh)3和cu(oh)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.a、b、c、d四點(diǎn)的kw相同c.在fe(oh)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn) 變到b點(diǎn)d.d點(diǎn)時(shí)的cu(oh)2溶液為不飽和溶液12345根據(jù)圖示，b點(diǎn)fe3與c點(diǎn)cu2相等，而b點(diǎn)oh1012.7 moll1，c點(diǎn)oh109.6 moll1，根據(jù)kspfe(oh)3fe3oh3，kspcu(oh)2cu2oh2，顯然kspfe(oh)3kspcu(oh)2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d四點(diǎn)的溫度相同，kw相同，b項(xiàng)正確；在fe(oh)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對(duì)

6、fe(oh)3的沉淀溶解平衡沒有影響，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)位于cu(oh)2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，d項(xiàng)正確。123454.(2019陜西高新中學(xué)高三月考)25 時(shí)，用0.100 0 moll1的agno3溶液分別滴定體積均為v0 ml且濃度均為0.100 0 moll1的kcl、kbr及ki溶液，其滴定曲線如下圖。已知：25 時(shí)，agcl、agbr及agi溶度積常數(shù)(mol2l2)依次為1.81010、5.01013、8.31017，下列說法正確的是a.v045.00b.滴定曲線表示kcl的滴定曲線c.滴定kcl時(shí)，可加入少量的ki作指示劑d.當(dāng)agno3溶液滴定至60.00 ml時(shí)，

7、溶液中ibrcl12345解析由25 時(shí)agcl、agbr及agi的溶度積常數(shù)及圖像可知，v050.00，ag由大到小依次是agcl、agbr、agi，所以lgag從小到大依次為agcl、agbr、agi，所以、依次為kcl、kbr及ki溶液的滴定曲線；在滴定kcl時(shí)，不能用ki作指示劑，因?yàn)閍gi溶度積常數(shù)更小，更容易沉淀；同理，當(dāng)agno3溶液滴定至60.00 ml時(shí)，agno3溶液過量10.00 ml，溶液中的ag相同，所以溶液中ibrcl。綜上所述，d正確。123455.某溫度時(shí)，可用k2s沉淀cu2、mn2、zn2三種離子(m2)，所需s2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg s2與lg m2的關(guān)系

8、如圖所示。下列說法正確的是a.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中ksp(cus)最小，約為 11020 mol2l2b.向mns的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向 溶解的方向移動(dòng)，s2增大c.可用mns除去mncl2溶液中混有的少量雜質(zhì)zncl2d.向濃度均為1105moll1的cu2、zn2、mn2混合溶液中逐滴加入1 104moll1的na2s溶液，zn2先沉淀12345解析向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)s2相同，而cu2zn2mn2，可判斷cus的ksp最小。取cus線與橫坐標(biāo)交點(diǎn)，可知此時(shí)s21010 moll1，cu21025 moll1，ksp(cus)1035 mol2l2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向mns懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動(dòng)，但依