浙江省麗水市2019_2020學年高二化學下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)控試題含解析

1、浙江省麗水市2019-2020學年高二化學下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)控試題（含解析）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1 li-7 c-1 2 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu- 641.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是a. n2b. c2h5ohc. nh4cld. na2co3【答案】b【解析】【分析】共價化合物只含共價鍵，離子化合物一定含離子鍵?！驹斀狻縜n2屬于單質(zhì)，a不符合題意；bc2h5o h只含有共價鍵，屬于共價化合物，b符合題意；cnh4cl含有離子鍵，屬于離子化合物，c不符合題意；dna2co3含有離子鍵，屬于離子化

2、合物，d不符合題意。本題選b。2.下列儀器不能加熱的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】a試管受熱面積小，可以用于直接加熱，a不符合題意；b蒸餾燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，b不符合題意；c容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，c符合題意； d燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，d不符合題意；答案選c。3.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是a. 碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一b. 石墨烯不屬于烯烴c. 地溝油禁止食用，但可用來制燃油d. 硫酸銅可作泳

3、池池水消毒劑【答案】a【解析】【詳解】a碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，而不是碳酸鈉，a錯誤；b石墨烯是碳的單質(zhì)，屬于無機物，不屬于烯烴，b正確；c地溝油禁止食用，但可用來制燃油和肥皂，c正確；d硫酸銅屬于重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，故可作泳池池水消毒劑，d正確；答案選d。4.下列反應中，水作還原劑的是a 2na+h2o=2naoh+h2b. naoh+hcl=nacl+h2oc. cl2+h2ohcl+hclod. 2f2+2h2o=4hf+o2【答案】d【解析】【詳解】a反應2na+h2o=2naoh+h2中h2o中h元素的化合價降低，作氧化劑，a不符合題意；b反應naoh+h

4、cl=nacl+h2o中h2o為產(chǎn)物，b不符合題意；c反應cl2+h2ohcl+hclo中h2o的所有元素化合價均不變，既不是氧化劑，也不是還原劑，c不符合題意；d反應2f2+2h2o=4hf+o2中h2o中o元素的化合價升高，作還原劑，d符合題意；答案選d。5.下列物質(zhì)的化學式不正確的是a. 鋇餐：baso4b. 鐵銹：fe2o3xh2oc. 二甲醚：ch3och3d. 丙酸：hcooch2ch3【答案】d【解析】【詳解】abaso4難溶于水、難溶于酸、不易被x射線穿透，故常用用鋇餐，a正確；b鐵銹是由鐵被腐蝕生成的氫氧化鐵分解而得的，其化學可表示為fe2o3xh2o，b正確；c二甲醚是由o

5、原子與兩個甲基相連而成的，其結(jié)構(gòu)簡式為ch3och3，c正確；d丙酸是由乙基與羧其相連而成的，其結(jié)構(gòu)簡式為hooc-ch2ch3，d不正確。綜上所述，相關(guān)物質(zhì)的化學式不正確的是d。6.下列說法正確的是a. 葡萄糖的分子式：c6h12o6b. 甲烷的比例模型：c. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 h-cl-od. 氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】a【解析】【詳解】a1個葡萄糖分子中含有6個c原子，12個h原子和6個o原子，分子式為c6h12o6，a正確；b為甲烷的球棍模型，而甲烷的比你模型為，b錯誤；c次氯酸分子的中心原子為o原子，其結(jié)構(gòu)式為hocl，c錯誤；d氘的核電荷數(shù)仍為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d錯誤；答案

6、選a。7.下列說法正確的是a. 乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸互為同系物b. h2、d2、t2互為同位素c. 的名稱為 2,2-二甲基丁烷d. ch3ch2no2和h2nch2cho互為同分異構(gòu)體【答案】c【解析】【詳解】a乙酸、硬脂酸、軟脂酸均為飽和的一元羧酸，而油酸為不飽和的一元羧酸，分子中除羧基外還含有碳碳雙鍵，與乙酸、硬脂酸、軟脂酸結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，a錯誤；bh2、d2、t2均是氫氣，屬于同一種物質(zhì)，b錯誤；c主鏈上有4各碳原子，2號碳上連有2個甲基，其名稱為2,2-二甲基丁烷，c正確；dch3ch2no2的分子式為c2h5o2n，而h2nch2cho的分子式為c2h5on，兩

7、者分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，d錯誤；答案選c。8.下列說法不正確的是a. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中b. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體c. 可利用二氧化碳制造全降解塑料d. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑【答案】a【解析】【詳解】a玻璃的主要成分含有sio2，naoh會與sio2反應，因此氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，a錯誤；b鈉鉀合金常溫下是液體合金，具有良好的導熱性，可以作中子反應堆熱交換劑，b正確；c利用納米技術(shù)可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠緩解溫室效應，c正確；d硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，d正確；答案

8、選a。9.下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法不正確的是a. 碘酸鉀溶液中加入淀粉溶液變藍色b. 鉀云母(kh2al3si3o12)用氧化物的形式表示為：k2o3al2o36sio2 2h2oc. 碳酸氫銨易溶于水，既能與酸反應，又能與堿反應d. 無色的一氧化氮氣體遇到空氣會變?yōu)榧t棕色【答案】a【解析】【詳解】a碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍，而碘酸鉀溶液中不含有碘單質(zhì)，不能夠使淀粉溶液變藍，a錯誤；b金屬活動性kal，所以鉀云母(kh2al3si3o12)用氧化物的形式表示為：k2o3al2o36sio2 2h2o，b正確；c碳酸氫銨易溶于水，其可與堿發(fā)生反應生成nh3h2o，可與酸反應生成co2，c正確；

9、d無色的一氧化氮氣體遇到空氣會被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，d正確；答案選a?！军c睛】本題易錯選項為b選項，將硅酸鹽由化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、sio2、h2o的順序來書寫，并要遵循原子守恒。10.下列說法不正確的是a. 石油裂解氣中含有乙烯、丙烯等不飽和烴，能使溴水褪色b. 煤在空氣中加強熱，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烴c. 3m防顆粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯屬于高分子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d. 將植物的秸桿、枝葉、雜草和入畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下生成沼氣，屬于生物化學轉(zhuǎn)換【答案】b【解析】【詳解】a石油裂解氣中含有

10、乙烯、丙烯等不飽和烴，即含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，a正確；b煤需隔絕空氣加強熱，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烴，b錯誤；c3m防顆粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯屬于高分子，不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c正確；d秸桿、枝葉、雜草和入畜糞便含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，屬于生物化學轉(zhuǎn)換，d正確；答案選b。11.下列操作或結(jié)論不正確的是a. 蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置b. 中和滴定時， 滴定管需用所要盛裝的溶液潤洗內(nèi)壁 2 3 次c. 在未知溶液中滴加 bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀， 加稀鹽酸，

11、沉淀不溶解， 說明該未知溶液中一定存在sod. 配制一定物質(zhì)的量濃度的 naoh 溶液時， naoh 固體溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則所配制的溶液濃度偏高【答案】c【解析】【詳解】a蒸餾完畢后，燒瓶中液體的溫度極很高，仍會有氣體揮發(fā)出來，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，a正確；b中和滴定時， 滴定管需用所要盛裝的溶液潤洗內(nèi)壁 2 3 次，以防將待裝液稀釋，b正確；c在未知溶液中滴加bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀， 加稀鹽酸， 沉淀不溶解，該未知溶液中不一定存在so，困為沉淀不一定是硫酸鋇，也有可能是氯化銀，c不正確；d配制一定物質(zhì)的量濃度的 naoh 溶液時， naoh

12、固體溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則所配制的溶液的體積偏?。ㄒ驗閚aoh 固體溶解后溶液溫度升高），故濃度偏高，d正確。綜上所述，操作或結(jié)論不正確的是c。12.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法不正確的是a. 鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品b. 氧化鋁的熔點很高，可用于制耐火材料c. 工業(yè)上常用電解熔觸的 alcl3 來制備單質(zhì)鋁d. 明礬水解生成的氫氧化鋁膠體可用于凈水【答案】c【解析】【詳解】a咸菜等腌制食品中有大量的cl-，會破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁受到腐蝕，故鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，a正確；b氧化鋁的熔點很高，且其化學性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于制耐火材料，b說法正確；calcl

13、3是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，故工業(yè)上不用電解熔觸的alcl3來制備單質(zhì)鋁，而是電解熔融的氧化鋁來制備鋁，c說法不正確；d明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以沉降水中的懸浮顆粒，故可用于凈水，d說法正確。綜上所述，有關(guān)鋁及其化合物的說法不正確的是c。13.下列離子方程式正確的是a. 氯化鎂溶液與氨水反應：mg2+2oh- =mg(oh)2b. 鋁與氫氧化鈉溶液反應：c. 氫氧化亞鐵溶于硝酸中：fe(oh)2+2h+ =fe2+ +2h2od. 碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：ca2+oh-+hco=caco3h2o【答案】d【解析】【詳解】a氨水中的nh3h2o為弱電解質(zhì)，不能拆

14、寫，正確的離子方程式為mg2+2nh3h2o=mg(oh)2+2，a錯誤；b鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2al+2h2o+2oh-=2+3h2，b錯誤；c硝酸具有強氧化性，可將fe2+氧化為fe3+，c錯誤；d碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子反應方程式為ca2+oh-+hco=caco3h2o，d正確；答案選d。14.下列說法不正確的是a. 75% 的酒精溶液可使蛋白質(zhì)變性， 常用于殺菌消毒b. 利用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油和礦物油c. 往皂化反應完全后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層有固體析出d. 淀粉、纖維素、蔗糖均屬于高分子化合物且都能發(fā)生

15、水解【答案】d【解析】【詳解】a. 75% 的酒精溶液屬于醫(yī)用酒精，常用于殺菌消毒，因為其可使細菌和病毒的蛋白質(zhì)變性， a說法正確；b. 植物油屬于油脂，其與氫氧化鈉溶液共熱后發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物可溶于水，混合物不會分層；礦物油屬于石油的分餾產(chǎn)品，其與氫氧化鈉溶液共熱后不發(fā)生反應，仍然分層。因此，利用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油和礦物油，b說法正確；c. 往皂化反應完全后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，高級脂肪酯鈉會發(fā)生鹽析，高級脂肪酯鈉的密度比甘油的鹽水溶液小，故上層有固體析出，c說法正確；d.蔗糖不屬于高分子化合物，d說法不正確。綜上所述，答案選d。15.某解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥的結(jié)構(gòu)如圖所示， 下列有關(guān)

16、敘述正確的是a. 該化合物的化學式為 c14h10o5b. l mol該化合物最多能與3mol氫氧化鈉充分反應c. 該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有6個峰d. 1 mol 該化合物最多能與 8mol氫氣發(fā)生加成反應【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，一個該化合物分子中含有14個c原子，10個h原子，5個o原子，則該化合物的化學式為c14h10o5，a正確；bl mol該化合物含有1mol酚羥基、1mol酯基和1mol羧基，1mol酚羥基消耗1molnaoh，1mol酯基能與1molnaoh發(fā)生水解反應，水解后生成1mol酚羥基還能與1molnaoh反應；1mol羧基消耗1moln

17、aoh，因此該化合物最多能與4mol氫氧化鈉充分反應，b錯誤；c根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中存在著10種h，則該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有10個峰，c錯誤；d1 mol該化合物只有2mol苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，即最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應，d錯誤；答案選a。16.下列說法正確的是a. 元素周期表有7個主族、7個副族、viii 族以及零族等16個族b. 周期表中，最外層電子數(shù)為2的元素都在 iia 族c. 同主族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其沸點也越高d. 通常在過渡元素中尋找半導體材料【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)元素周期表可知，其中有7個主族、7個副族、viii族以及零族，

18、共16個族，a說法正確；b周期表中，最外層電子數(shù)為2的元素不一定都在iia族，he最外層有2個電子，在0族，b說法錯誤；c同主族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其非金屬性越強，其沸點與分子間的作用力有關(guān)，與氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，c說法錯誤；d通常在金屬與非金屬分界的位置中尋找半導體材料，d說法錯誤；答案為a。17.已知25 時，某濃度nacn(氰化鈉)溶液ph11，則下列有關(guān)說法中不正確的是()a. hcn的電離方程式：hcnhcnb. nacn是一種弱電解質(zhì)c. nacn溶液中一定存在：c(na)c(cn)d. 0.1 moll1nacn溶液中：c(cn)c(hcn)0.1 moll1【答案】b【

19、解析】【詳解】ahcn是弱電解，電離用可逆符號，所以hcn的電離方程式：hcnh+cn-，故a正確；bnacn是鹽，是強電解質(zhì)，故b錯誤；cnacn是強堿弱酸鹽，酸根離子水解，所以nacn溶液中一定存在：c（na+）c（cn-），故c正確；d根據(jù)物料守恒，0.1moll-1nacn溶液中：c（cn-）+c（hcn）=c（na+）=0.1moll-1，故d正確；故選b。18.如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為 xli+liv3o8=li l+xv3o8 。下列說法正確的是a. 放電時cl-移向liv3o8電極b. 放電時正極反應為：lil+xv3o8xe-=liv3o8+xli+c.

20、充電時，li-si合金接電源的正極d. 放電時每消耗7gli，就會有1mol電子通過電路【答案】d【解析】【分析】根據(jù)電池總反應可知，放電時，li化合價升高失去電子，則li-si合金為負極，電極反應式為xli-xe=xli+，liv3o8作正極，正極反應式為xli+liv3o8+xe=li1+xv3o8，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜放電時為原電池，原電池中陰離子向負極移動，因此cl-移向li-si電極，a錯誤；b根據(jù)上述分析可知，放電時正極反應式為xli+liv3o8+xe=li1+xv3o8，b錯誤；c充電時，li-si合金接電源的負極

21、，c錯誤；d根據(jù)負極的電極反應式xli-xe=xli+可知，每消耗7gli(即1molli)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1mol電子通過電路，d正確；答案選d。19.一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的氣體x和y，發(fā)生下列反應x(g)+2y(g)m(g)+2n(g) h=a kjmol-1(a0)，下列說法中正確的是a. 反應達到平衡時，加入m(g)，逆反應速率增大，正反應速率減小b. 反應達到平衡時，m(g)與n(g)的濃度之比為1:2c. 當v正(x)=2v逆(n)時，反應到達平衡狀態(tài)d. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收的能量為a kj【答案】b【解析】【詳解】a反應達到平衡時，加入m(g

22、)，濃度增大，正、逆反應速率均增大，a錯誤；b根據(jù)題干信息，m(g)與n(g)的起始濃度為0，因此結(jié)合方程式可知，反應達到平衡時，m(g)與n(g)的濃度之比為1:2，b正確；c當v正(x)=2v逆(n)時，由化學反應速率與化學計量數(shù)成正比可知v正(x)=4v逆(x)，因此反應未到達平衡狀態(tài)，c錯誤；d此反應為可逆反應，不能進行到底，達到平衡時，吸收的能量小于akj，d錯誤；答案選b。20.na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是a. 常溫常壓下，16go2與o3混合氣體中含有na個氧原子b. 1l0.lmol l-1ch3cooh溶液中所含離子總數(shù)約為0.2 nac. 含0.2mol

23、h2so4的濃硫酸與足量銅反應生成so2分子數(shù)小于0.lnad. 1 molfebr2與足量cl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na【答案】b【解析】【詳解】a常溫常壓下，16go2與o3混合氣體中氧原子的質(zhì)量為，則氧原子的數(shù)目為na，a正確；b1l0.lmol l-1ch3cooh溶液中，由于醋酸是弱酸，部分電離，因此離子總數(shù)不能確定，b錯誤；c0.2mol濃硫酸與足量的cu反應，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變稀，反應不再進行，因此生成so2分子數(shù)小于0.lna，c正確；d1 molfebr2與足量cl2反應，fe2+與br-均被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na，d正確；答案選b。21.反應 x(g)2y(g

24、)+z(g)，在 300c 和 tc 時，x的物質(zhì)的量濃度(單位：mo ll-1)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表：時間/min0246810300/c1.601.100.700.400.300.30t/c2.001.300.700.360.36036下列有關(guān)該反應的描述正確的是a. 在300c時，6min內(nèi)用y表示的化學反應速率為0.20moll-1 min-1b. 在 tc時，6min 時反應剛好達到平衡狀態(tài)c. 根據(jù)上表內(nèi) x 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大d. 從表中可以看出t 300【答案】c【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，300/c反應在第8分鐘之后處于化學平衡狀態(tài)。t/c，反

25、應在第6分鐘之后處于化學平衡狀態(tài)?！驹斀狻縜. 在300c時，6min內(nèi)x的變化量為(1.60-0.40)mol/l=1.20mol/l，則y的變化量為其2倍，即2.40mol/l，則用y表示的化學反應速率為0.40moll-1 min-1，a描述不正確；b. 由表中數(shù)據(jù)可知，在 tc時，6min 后，x的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，但不能說明6min 時反應剛好達到平衡狀態(tài)，b描述不正確；c. 根據(jù)上表內(nèi) x 的濃度變化可知，反應物濃度越大，單位時間內(nèi)濃度的變化量越大，即反應速率越大，c描述正確；d. 比較前2min內(nèi)x的濃度的變化量可知，t/c的較大，溫度越高化學反應速率

26、越大，則t 300，d描述不正確。綜上所述，有關(guān)該反應的描述正確的是c。22.在含fe3+ 的和i-的混合溶液中，反應的催化機理和反應進程中的能量變化如下： 步驟: 2fe3+(aq)+2i-(aq)=i2(aq)+2fe2+ (aq)步驟: 下列有關(guān)該反應說法不正確是a. 步驟的反應速率小于步驟b. fe3+ 是該反應的催化劑c. 若不加fe3+ 則該反應的h減小d. 步驟中 2molfe2+ 和1 mol的總能量高于2mol fe3+和 2mol的總能量【答案】c【解析】【詳解】a由圖中信息可知，步驟的活化能高于步驟，活化能越高，活化分子百分數(shù)越小，化學反應速率越小，因此，步驟的反應速率小

27、于步驟，a說法正確；b綜合分析兩步反應可以發(fā)現(xiàn)，fe3+參與了反應，但在反應前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其為該反應的催化劑，b說法正確；cfe3+是該反應的催化劑，催化劑不能影響該反應的h，c說法不正確；d由圖中信息可知，步驟為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量 ，因此，2molfe2+ 和1 mol的總能量高于2mol fe3+和 2mol的總能量，d說法正確。綜上所述，有關(guān)該反應說法不正確的是c，答案為c。23.常溫下，向l0ml0.1mol/l的hr溶液中逐漸滴入0.lmol/l的nh3h2o溶液，所得溶液ph及導電性變化如圖。下列分析不正確的是a. ab點導電能力增強，說明hr

28、為弱酸b. b點溶液c(nh3h2o)=c(r-)+c(h+)-c(oh-)c. c點溶液，存在c(nh4+)c(r-)c(oh-)c(h+)d. 常溫下，hr和nh3h2o的電離平衡常數(shù)近似相等【答案】b【解析】aab點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明hr在溶液中部分電離，為弱酸，a正確；b根據(jù)圖象可知b點溶液ph=7，此時hr與一水合氨的物質(zhì)的量相等，說明此時二者恰好反應生成nh4r，銨根離子與r-的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒c(nh3h2o)+c(nh4+)=c(r-)+c(hr)，b錯誤；c根據(jù)圖象可知，c點時溶液的ph7，混合液呈堿性，則c(nh4+)c(

29、r-)c(oh-)c(h+)，c正確；d根據(jù)b中分析可知常溫下，hr和nh3h2o的電離平衡常數(shù)相等，d正確；答案選b。24.二氯化二硫 ( s2cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。s2cl2分子中各原子最外層均有8個電子。s2cl2遇水反應會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是a. s2cl2的結(jié)構(gòu)式為 cls sclb. s2cl2 可能使品紅溶液褪色c. s2cl2 與水反應時 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1 : 3d. 將s2cl2氣體通入 agno3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，則 s2cl2氣體中有 hcl【答案】d【解析】【詳解】a. s

30、2cl2分子中各原子最外層均有8個電子，又知氯原子最外層有7個電子、硫原子最外層有6個電子，因此，s2cl2的結(jié)構(gòu)式為 cls scl，a說法正確；b. s2cl2遇水反應會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，該氣體為具有漂白性的二氧化硫，故s2cl2 可能使品紅溶液褪色，b說法正確；c. s2cl2 與水反應的化學方程式為2s2cl2 +2h2o=so2 +4hcl+3s，氧化產(chǎn)物是so2，還原產(chǎn)物是s，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1 : 3，c說法正確；d. s2cl2 與水反應的化學方程式為2s2cl2 +2h2o=so2 +4hcl+3s，將s2cl2氣體通入 agno3溶液中，

31、一定有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明s2cl2氣體中有 hcl，d說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是d。25.某無色溶液中可能含有na+、k+、nh、mg2+、cu2+、so、so、cl-、br、co中的若干種，各離子濃度均為 0. l moll-1。往該溶液中加入過量的bacl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗： 則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是a. 無法確定原溶液中是否存在cl-b. 若步驟中 ba(no3)2 和 hno3的混合溶液改用 bacl2和鹽酸， 則對溶液中離子的判斷無影響c. 肯定存在的離子是nh、mg2+、so、brd. 是否存在 na+

32、 、k+需要通過焰色反應來確定【答案】b【解析】【分析】由題干信息，往該溶液中加入過量的bacl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則溶液中一定不含有so，又該溶液為無色溶液，所以cu2+一定不存在，根據(jù)實驗過程分析，試樣加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，則不含有co，溶液加入ccl4分液后，下層溶液呈橙色，則說明生成了br2，則溶液中含有br-，上層溶液加入ba(no3)2和hno3，過濾可得到白色沉淀，證明溶液中存在著so，由于mg2+和so不能共存，所以原溶液中一定不含有mg2+，濾液中加入agno3和hno3，產(chǎn)生白色沉淀，可說明濾液中含有cl-，由于前面加入了氯水，不能說明原溶液中含有cl

33、-，溶液中各離子濃度均為0.1mol/l，根據(jù)溶液呈電中性可知，cl-一定不存在，nh、na+、k+一定存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜根據(jù)上述分析可知，cl-一定不存在，a錯誤；b步驟中ba(no3)2和hno3的混合溶液是檢驗so被氯水氧化后的so，改用bacl2和鹽酸，不影響對溶液中離子的判斷，b正確；c根據(jù)上述分析可知，mg2+、so一定不存在，c錯誤；d由上述分析可知，na+、k+一定存在，不需要再通過焰色反應來確定，d錯誤；答案選b。26.(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60 時反應化學方程式_ 。(2) 寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式_。(3)石英的熔點遠高于干冰的原因是_?！?/p>

34、答案】 (1). +ho-no2 +h2o (2). 2cl-2e-=cl2 (3). 石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)【解析】【詳解】(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60 時反應，生成硝基苯和水，該反應的化學方程式為+ho-no2 +h2o。(2) 氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應式為2cl-2e-=cl2。(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時破壞分子間作用力，因此，石英的熔點遠高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子

35、間作用力)。27.水中溶氧量(do)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位 mgl-1。下面是某學生測定河水do的操作步驟：取100ml水樣于燒杯中，依次迅速加入過量mnso4溶液、過量堿性ki溶液，充分攪拌，發(fā)生反應：2mn2+o2+4oh-=2mno(oh)2。該反應完全后，攪拌并加入過量硫酸溶液，發(fā)生反應：mno(oh)2+2i-+4h+ =mn2+i2+3h2o，溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00ml溶液，用0.002000moll-1 na2s2o3溶液進行滴定，消耗na2s2o3溶液10.00ml，發(fā)生的反應為2s2o+ i2 = s4o+ 2

36、i-(1)滴定時消耗的n(na2s2o3 )=_mol。(2)計算水樣中的do，并寫出計算過程_【答案】 (1). 2.010-5 (2). 根據(jù)反應有o22mno(oh)22i24s2o，n(o2)=n(na2s2o3)=510-6mol，該河水的do=【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，mno(oh)2中的錳是+4價的，可以將i-氧化為i2，同時自身被還原為mn2+，而生成的i2又可以用na2s2o3進行滴定，na2s2o3被氧化為s4o，結(jié)合化學反應方程式列關(guān)系式有o22mno(oh)22i24s2o，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由題干信息可知，滴定時消耗0.002000moll-1na2

37、s2o3溶液10.00ml，根據(jù)公式n=cv可得，滴定時消耗的n(na2s2o3)=0.01l0.002000moll-1=2.010-5mol；(2)根據(jù)分析可知，由反應列關(guān)系式有o22mno(oh)22i24s2o，則n(o2)=n(na2s2o3)=510-6mol，已知溶氧量(do)用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，則該河水的do=。28.某化合物 a 由三種常見的元素組成，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(氣體體積已換算為標準狀況下)已知：氣體b在標準狀況下的密度l.96gl-1，請回答：(1)b的化學式為_(2)a的組成元素_(3)已知a的陰離子結(jié)構(gòu)與氣體b相同， 請畫出該陰離子的電子式_(4)寫出

38、a 與稀鹽酸反應的化學方程式_【答案】 (1). co2 (2). ca、c、n (3). (4). cacn2+4hcl+2h2o=cacl2+2nh4cl+co2【解析】【分析】某化合物 a 由三種常見的元素組成，則氣體b為常見氣體，其在標準狀況下的密度l.96gl-1 ，則其相對分子質(zhì)量為l.9622.4=44，則其為二氧化碳。溶液e與氫氧化鈉溶液共熱生成氣體f，則f為氨氣，其物質(zhì)的量為0.2mol。溶液c與足量的碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀d，則d可能為碳酸鈣，若是，其物質(zhì)的量為0.1mol。由以上分析可知，a所含有的三種常見元素為ca 、c、n，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以確定8.0ga中含有c元

39、素的物質(zhì)的量為，則ca 、c、n的原子個數(shù)比為0.1:0.1:0.2=1:1:2，因此，a的化學式為cacn2。再用這個化學式逐一驗證，可以發(fā)現(xiàn)完全吻合?！驹斀狻?1)由分析可知，氣體b為常見氣體，其在標準狀況下的密度l.96gl-1 ，則其相對分子質(zhì)量為l.9622.4=44，則其為二氧化碳，b的化學式為co2；(2)由分析可知，a所含有的三種常見元素為ca 、c、n，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以確定8.0ga中含有c元素的物質(zhì)的量為，則ca 、c、n的原子個數(shù)比為0.1:0.1:0.2=1:1:2，a的化學式為cacn2，其組成元素為ca、c、n；(3) 氣體b為二氧化碳，其電子式為， a的陰離子結(jié)構(gòu)

40、與其相同，則該陰離子的電子式為； (4) a 與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和氯化銨，該反應的化學方程式為cacn2+4hcl+2h2o=cacl2+2nh4cl+co2。【點睛】本題要求學生能根據(jù)氣體在標準狀況下的密度求出其相對分子質(zhì)量，能掌握常見離子的檢驗方法，從而確定未知物的組成元素，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定其化學式，能根據(jù)等電子原理確定未知物的分子結(jié)構(gòu)。29.2019 年華為推出全球首款5g芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的純度高達99.9999999%，工業(yè)上粗硅提純的主體工藝流程如圖：(一)“粗硅”與“干燥hcl”在300時反應生成l mol sihcl3氣體和氫

41、氣，放出225kj熱量。(l)該反應的s_0。(填“”、“”、“0ii3sicl4(g) + 2h2(g) + si(s) 4sihcl3 (g) h2 v逆b正反應速率：a點 e點c反應適宜溫度：480520(5)反應iii到達平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向 _(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(6)在t、v l 的固定容器中加入一定量的反應物，反應iii中n(sihcl3) 與t 變化關(guān)系的趨勢曲線如圖2所示。若在t， 起始體積為v l 容積可變的容器中加入相同量的反應物，請在圖2中畫出反應iii中n(sihcl3 ) 與t 變化關(guān)系的趨勢曲線_?！敬鸢浮?(1). ) (2). si(

42、s)+3hcl(g)=sihcl3(g)+h2(g) h= -225kjmol-1 (3). (4). b (5). 逆反應 (6). 【解析】【分析】(一)“粗硅”與“干燥hcl”在300時反應生成l mol sihcl3氣體和氫氣，放出225kj 熱量，則熱化學方程式為si(s)+3hcl(g)=sihcl3(g)+h2(g) h=-225kjmol-1；根據(jù)方程式，反應為氣體的計量數(shù)減小的反應；(二)(3)根據(jù)反應ii的方程式，氣體物質(zhì)有濃度，而固體物質(zhì)的濃度為定值；(4)a反應ii中h2v逆；b升高溫度，反應速率增大，則正反應速率：e點a點；c根據(jù)圖像可知，sicl4轉(zhuǎn)化率在48052

43、0時較高；(5)根據(jù)蓋斯定律，反應ii-反應i，可得反應iii，則h30；(6)反應iii為氣體計量數(shù)減小的反應，即氣體的物質(zhì)的量隨反應的進行，物質(zhì)的量逐漸減小，則體積減小，相當于溫度未變，減小體積，平衡正向移動，n(sihcl3)增大，其濃度也增大，反應速率加快，達到平衡狀態(tài)所用的時間變短?！驹斀狻?一)“粗硅”與“干燥hcl”在300時反應生成l mol sihcl3氣體和氫氣，放出225kj 熱量，則熱化學方程式為si(s)+3hcl(g)=sihcl3(g)+h2(g) h=-225kjmol-1；根據(jù)方程式，反應為氣體的計量數(shù)減小的反應，則s0；(二)(3)根據(jù)反應ii的方程式，氣體

44、物質(zhì)有濃度，而固體物質(zhì)的濃度為定值，則其化學平衡常數(shù)表達式；(4)a反應ii中h2v逆，a敘述正確；b升高溫度，反應速率增大，則正反應速率：e點a點，b敘述不正確；c根據(jù)圖像可知，sicl4轉(zhuǎn)化率在480520時較高，則反應適宜溫度：480520，c敘述正確；綜上所述，答案為b。(5)根據(jù)蓋斯定律，反應ii-反應i，可得反應iii，則h30，即反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；(6) 反應iii為氣體計量數(shù)減小的反應，即氣體的物質(zhì)的量隨反應的進行，物質(zhì)的量逐漸減小，則體積減小，相當于溫度未變，減小體積，平衡正向移動，n(sihcl3)增大，其濃度也增大，反應速率加快，達到平衡狀態(tài)

45、所用的時間變短，圖像為。【點睛】其他條件不變，反應條件由恒容變?yōu)楹銐簳r，反應體系中氣體的計量數(shù)變小，則相對于恒容，氣體總體積變小，相對于恒容平衡后，再增大壓強，減小體積。30.過碳酸鈉( xna2co3 yh2o2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有 na2co3和h2o2的雙重性質(zhì)， 被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、 醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}： (1) 該流程中氯化鈉的作用是_。(2)“抽濾” 操作如圖所示，儀器 a 的名稱 _，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的原因是_。(3)下列操作或描述錯誤的是_a制備過碳酸鈉時加穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解b采用熱水洗滌可

46、提高除雜效果c洗滌時，應使洗滌劑快速通過沉淀d為加快干燥速度，產(chǎn)品可在真空干燥器中干燥(4)為測定過碳酸鈉的化學式，某化學興趣小組準確稱取0.3140g 樣品溶于水配成待測液，用如圖裝置進行實驗，選出實驗正確的操作并排序：(選項可重復選擇或不選)檢查裝置氣密性_ _ _ _a將mno2轉(zhuǎn)移到待測液中b將待測液轉(zhuǎn)移到mno2 中c調(diào)整量氣管和水準管的液面相平，記錄刻度d靜置一段時間使氣體冷卻e如圖在 y 型管中裝入mno2 和待測液(5)由(4) 中實驗測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75ml， 已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5lmo1-1，則過碳酸鈉的化學式為_?！敬鸢浮?(1). 降低過碳酸鈉的

47、溶解性，促進其析出 (2). 布氏漏斗 (3). 過碳酸鈉有強氧化性 (4). bc (5). e (6). a (7). d (8). c (9). 2na2co33h2o2【解析】【分析】根據(jù)生產(chǎn)流程分析可知，向碳酸鈉和雙氧水中加入穩(wěn)定劑反應，再加入氯化鈉常溫結(jié)晶，抽濾后洗滌干燥即可得到過碳酸鈉，根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，利用抽濾相關(guān)知識回答問題，結(jié)合題干信息選擇正確的實驗操作順序，根據(jù)實驗步驟分別計算出碳酸鈉和雙氧水的含量，進而計算確定該過碳酸鈉的化學式?！驹斀狻?1)該流程中，nacl可降低過碳酸鈉的溶解性，促進其析出；(2)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)可知，a為布氏漏斗，由于過碳酸鈉有強氧化性，因此在抽濾時，用玻璃纖維代替濾紙，防止其被還原；(3)a制備過碳酸鈉時加穩(wěn)定劑，可以防止雙氧水分解，a正確；b由于過碳酸鈉具有na2