《物理化學(xué)》學(xué)習(xí)輔導(dǎo)習(xí)題及答案課件

1、1期末復(fù)習(xí)期末復(fù)習(xí)物理化學(xué)物理化學(xué)學(xué)習(xí)輔導(dǎo)材料之一學(xué)習(xí)輔導(dǎo)材料之一熱熱 力力 學(xué)學(xué)一、判斷題：一、判斷題：1、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變?CO2的熱力學(xué)能和焓也不變。 ( )2、25時 H2(g)的標準摩爾燃燒焓等于 25時 H2O(g)的標準摩爾生成焓。 （ ）3、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的 fHm(800K)=0 。 ( )4、dU=nCv,mdT公式對一定量的理想氣體的任何pVT過程都適用。 ( ) 5、 系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時間而變。 （ ）6、 若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。 （ ）7、 隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守

2、恒的。 （ ）8、隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。 （ ） 9、 一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。 （ ）10、 絕熱過程都是定熵過程。 （ ）11、 一個系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進行可逆過程才有熵變。 （ ）12、 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過程到達的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達不到此終態(tài)。 （ ）13、 熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。 （ ）14、 系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程，其熵變 0。 （ ）15、 系統(tǒng)由狀態(tài) 1 經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài) 2，非體積功WG和G 0，則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中S 、= 、0 表示節(jié)流膨脹后溫度 defT

3、- J 節(jié)流膨脹前溫度。 （第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，U 0, H 0,S 0。 （選擇填, , 0, =0, 0, 0 或 =0）19一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，（1）以氣體為體系，則Q ，W ；（2）以電阻絲為體系，則Q ，W 。20理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W ，Q ，U H 。21某體系進行一不可逆循環(huán)時，則S體 ，環(huán)境的S環(huán) 。22非理想氣體的卡諾循環(huán)，H ，U ，S 。23理想氣體定壓膨脹，W ，Q ，U H 。三、選擇題：三、選擇題：1. 關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 ( )A、可

4、逆過程一定是循環(huán)過程 B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、 D、2對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 ( )A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、 對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的C、 當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變D、 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能3. 對常壓下進行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達式不正確的是 ( )A、 B、 C、 4D、 4. 理想氣體的熱力學(xué)能由 U1增加到 U2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則A、 B、 C、 D、 5.下列各式不受理想氣體條件限制的是 ( )

5、A 、 B 、 C 、 D 、 6. 在 101.3kPa、373K 下，1molH2O（l）變成 H2O（g）則（ ）A、 Q 0 D 、 H 07. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 ( )A H = Q 適用于封閉體系等壓只作功的過程B 對于常壓下的凝聚相，過程中H UC 對任何體系等壓只作體積功的過程H =U WD 對實際氣體的恒容過程H = U + Vp8. 理想氣體從 A 態(tài)到 B 態(tài)沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是 ( )A B C D 9. 對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 ( )A 恒容、無其它功過程的 Q B 可逆過程的

6、WC 任意過程的 Q+ W D 絕熱過程的 W10. 已知反應(yīng) C（s）+O2（g）CO2（g）的 rHm (298K)0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中 C 和 O2發(fā)生反應(yīng).則體系( )A B C D 11.(1)氣體不可逆循環(huán)過程; (2)等溫等壓下兩種理想氣體的混合; (3)理想氣體節(jié)流膨脹; (4)實際氣體的絕熱自由膨脹.這四個過程中,U 和 H 均為零的是( )A、 （1） （2） （3） B、 （1） （2） （4） C、 （2） （3） （4） D、 （1） （3） （4）12. 1 mol 單原子理想氣體，由 202.6 kPa、11.2 dm3的狀態(tài)沿著 p/T =

7、常數(shù)的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其H 等于 ( )A 5674 J B 3404 J C 2269 J D 013. 對封閉體系下列關(guān)系不正確的是 ( )A B 5C D 14. 對一定量的純理想氣體，下列關(guān)系不正確的是 ( )A B C D 15. 在 298 K、101.3 kPa 下，反應(yīng) Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)放熱，設(shè)此過程為(I)；如將該反應(yīng)放在原電池中進行，對外作電功，設(shè)此過程為(II)。則 ( )A Q=Q，U=U B H=H，WWC UW，Q=H16. 雙原子理想氣體，由 400 K、14.0 dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為 26

8、.2 dm3，再保持體積不變升溫至 400 K，則整個過程 ( )A U 0 C Q = W D Q 0）的氣體進行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是 ( )A W = 0 B U = 0 C T 0 D 18. 對化學(xué)反應(yīng)進度 ，下列表述正確的是 ( )A 值與反應(yīng)式的寫法無關(guān) B 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C 對指定的反應(yīng)， 值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D 對指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行 值不變19. 關(guān)于生成焓fHm，下列說法中正確的是 ( )A 化合物的fHm 就是 1 mol 該物質(zhì)所具有的焓值B C D 20. A rHm() rHm() B rHm() 0621. 1mol 理想氣體從同

9、一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫 1K，則兩途徑中均相等的一組物理量是 ( )A W，U，p B U， H，V C W，U，H D W，H，V22. 苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒，而此容器被浸在 298 K 的水浴中。若以苯為體系，則此過程 ( )A Q = 0，U 0，W 0 B Q 0，U 0， W = 0 C Q 0，U 0，W = 0 D Q 023. 狀態(tài)方程為 p(Vnb)=nRT 常數(shù)（b0）的氣體進行節(jié)流膨脹時 ( )A B C D 24. 硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 ( )A B C D 25

10、. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是 ( )A 第二類永動機是不可能制造出來的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功26. 體系從狀態(tài) A 變化到狀態(tài) B，有兩條途徑：I 為可逆途徑，II 為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 ( )A B C D 27、 在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵 ( )A 必增加 B 必減少 C 不變 D 不能減少28. 1 mol 理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1 和 S2，則兩者關(guān)系為 ( )A

11、 S1= S2 B S1 S2 D S1S229. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的 H 和 S 下列表示正確的是( )A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0, S = 0 D H 0, S 0 C S 體系+S 環(huán)境 = 0 D S 體系+S 環(huán)境 0 B GT,p 0 D H S,p 033. 已知金剛石和石墨的 Sm(298K)，分別為 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，Vm分別為 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng) ( )A 升高溫度，降低壓力 B 升高溫度，增大壓力

12、 C 降低溫度，降低壓力 D 降低溫度，增大壓力34. 某體系狀態(tài) A 徑不可逆過程到狀態(tài) B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài) A，則體系的 G 和 S滿足下列關(guān)系中的哪一個 ( )A G 0, S 0 B G 0, S 0, S = 0 D G = 0, S = 035. ( )A 0 B C D 36. 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其與 373.2 K 的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，對這一過程可以判斷過程方向的是 ( )A B C D 37. 在等溫等壓下,將 1molN2和 1molO2混合

13、,視 N2和 O2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是( ) A B C D 38. 某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0), 則 ( ) A B C D 39. A B C 8 D 40. A B C D 41. A B C D 42. A B C D 43. A B C D 44. A B 電解水制取氫氣和氧氣C D 945. A B C D 46. A B C D 液體蒸氣壓與外壓無關(guān)47. ( )A B C D 48. A 理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa 下,冰熔化為水C 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D 等溫等壓下電解水49. 實際氣體節(jié)

14、流膨脹后其熵變?yōu)?( ) A B C D 50、 理想氣體定溫自由膨脹過程為（ ） A Q0 BU0 CW0 D H=051、 已知反應(yīng) H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的標準摩爾焓變?yōu)閞Hm(T)，下列說法中不正確的是（ ）A、rHm(T)是 H2(g)的標準摩爾生成焓B、rHm(T)是 H2O(g)的標準摩爾燃燒焓C、rHm(T)是 負值。D、rHm(T)與反應(yīng)的rUm(T)在量值上不等1052、 對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：（）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定53、 對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（）A

15、、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0)54、pVg=常數(shù)（ gCp,m/CV,m)的適用條件是（）A、絕熱過程 B、理想氣體絕熱過程 C、理想氣體絕熱可逆過程 D、絕熱可逆過程55、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則( )A、焓總是不變 B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加 D、熱力學(xué)能總是減少56、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒 B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒57、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（ ）A、可以到達同一終態(tài) B、不可能到達同一終態(tài) C、可以到達同一終態(tài) ，但給環(huán)境留下

16、不同影響58、從熱力學(xué)四個基本過程可導(dǎo)出 =（ ）59、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=0 時， 的值應(yīng)是（ ）A、0 C、 =0 D、無法判斷60、1mol 理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加 1 倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加 1 倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加 1 倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加 1 倍。在下列結(jié)論中何者正確？（ ）A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=061、373.15K 和p下，水的摩爾汽化焓為 40.7kJmol-1，1mol 水的體積為18.8cm3，1mol 水蒸

17、氣的體積為 30 200cm3，1mol 水蒸發(fā)為水蒸氣的 U為（ ） 。A、45.2kJmol-1 B、40.7kJmol-1 C、37.6kJmol-1 D、52.5kJmol-162、戊烷的標準摩爾燃燒焓為-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)的標準摩爾生成焓分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1，則戊烷的標準摩爾生成焓為（ ）A、2839kJmol-1 B、-2839kJmol-1C、171kJmol-1 D、-171kJmol-1 )D( )C( (B) )A(pSpTTGVUSHVATpGVSU1163273K, p時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正

18、確的有 .AW 0B. H = QP C. H 0 D. U064體系接受環(huán)境作功為 160J，熱力學(xué)能增加了 200J，則體系 .A吸收熱量 40J B吸收熱量 360J C放出熱量 40J D放出熱量 360J65.在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 .AQ 0，W = 0，U 0 BQ =0，W = 0，U 0CQ = 0，W 0，U 0 DQ 0，W = 0，U 066任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是 .AG BS CU DQ67對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確 .A B C D 68當熱力學(xué)第一定律寫成 dU = Q pdV

19、時，它適用于 .A理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程69在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 .AQ 0，W 0，U 0 BQ = 0，W 0，U 0CQ = 0，W 0，U 0 DQ = 0，W = 0，U = 070理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 .AS 0 BH =0 CG = 0 D U = 071.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變 .A一定為零 B一定大于零 C一定為負 D是溫度的函數(shù)72一封閉體系，從 AB 變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則 .AQ R = Q IR B

20、 CW R = W IR D 73理想氣體自由膨脹過程中 .AW = 0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0，U0，H0CW0，Q0，U=0，H=0 DW = 0，Q=0，U=0，H=074H2和 O2在絕熱定容的體系中生成水，則 .AQ=0，H0，S孤 = 0 BQ0，W = 0，U0CQ0，U0，S孤0 D Q=0，W = 0，S孤075理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 .A S 體= 0 B U=0 CQ0 D H=076當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則 . A. 焓總是不變的 B熱力學(xué)能總是不變的 C焓總是增加的 D熱力學(xué)能總是減小的77環(huán)境的熵變等于 .A B C D 四

21、、計算題：四、計算題：1試求 1mol 理想氣體從 1000kPa,300K 等溫可逆膨脹至 100kPa 過程中的U、H、S、Q、W、G 和 F。2mol 理想氣體從 298.15K,2P0經(jīng)下列兩條途徑到達壓力為 1 P0的終態(tài)：(1)等溫可逆膨脹；(2)自由膨脹，試求這兩過程的 U、H、Q、W、S、G 和 F.123 試求 1mol 理想氣體從 105Pa,300K 等溫可逆壓縮至 106Pa 過程中的 U、H、Q、W、S、G 和 F.理想氣體從 273.15K, 106Pa 下等溫反抗恒外壓 105Pa 膨脹至體積為原體積的 10 倍，試求這兩過程的 U、H、Q、W、S、G 和 F.4

22、 2mol,300K,1.013105Pa 下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其等容升溫至 1000K 壓力為 6.678104Pa，計算過程的 U、H、Q、W、S、G 和 F.5、1mol 理想氣體，其Cv,m=21JK1mol1，從 300K 開始經(jīng)歷下列可逆過程，由狀態(tài) I加熱至原溫度的 2 倍，到狀態(tài) II，（1）定容過程；（2）定壓過程。求這兩個過程的U 。 6、 298K 時，1molCO(g)放在 10molO2中充分燃燒，求（1）在 298K 時的rHm；（2）該反應(yīng)在 398K 時的rHm。已知，CO2和 CO 的fHm分別為393.509kJmol1和1

23、10.525kJmol1，CO、CO2和 O2的Cp,m 分別是 29.142 JK1mol1、37.11 JK1mol1和 29.355 JK1mol1。7、 過冷 CO2(l)在59，其蒸汽壓為 465.8kPa，同溫度固體 CO2(s)的蒸汽壓為439.2kPa，求 1mol 過冷 CO2(l)在該溫度固化過程的S。已知，該過程中放熱 189.5 Jg1. 8、 1mol O2（理想氣體）Cp,m=29.355 JK1mol1,處于 293K，采用不同途徑升溫至 586K，求過程的Q、H、W、U。（1）定容過程；（2）定壓過程；（3）絕熱過程。9、計算 20，101.325kPa，1mo

24、l 液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。（已知，100，101.325kPa 時，水的rHm=4067 kJmol1，水的Cp,m=75.3 JK1mol1，水蒸汽的Cp,m=33.2 JK1mol1）答案：答案：一、1、錯，2、 錯，3、 對，4、 對，5、對，6、錯，7、對，8、錯，9、錯，10、錯，11、錯，12、對，13、錯，14、錯，15、 對，16、 錯， 17、對，18、 錯，19、 錯，20.錯，21.錯，22對，23對，24錯，25 錯，26錯，27錯，28.錯， 29 對 ， 30.錯，31.對，32.錯，33.錯，34.錯，35.錯， 36.錯， 37.錯二、1、答： 。 2、答

25、：-128.0kJ/mol ； -120.6kJ/mol。 3、答: 52.25kJ/mol 。134、答： ， 低于。 5、答: = = 。 6、答: S*(0 K, 完美晶體)=0。HpT7、答： = ；0 ；=0 ；0 ；0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。 （ ）5 二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。 （ ）6 理想混合氣體中任意組分 B 的逸度就等于其分壓力pB。 （ ）147 因為溶入了溶質(zhì)，故溶液的凝固點一定低于純?nèi)軇┑哪厅c。 （ ）8 溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。 （ ）9 理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏

26、爾定律（ ） 10 理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時，氣相總壓力p與液相組成xB呈線性關(guān)系。 （ ）11 如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。 （ ）12 一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。 （ ）13 化學(xué)勢是一廣度量。 （ ）14 只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。 （ ）15 稀溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。 （ ）16 單組分系統(tǒng)的熔點隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。 （ ）17 公式 dG = SdT + Vdp只適用于可逆過程。（ ）18 某一體系達平衡時，熵最大，自由能最小。（ ）19封閉體系中，由狀態(tài) 1 經(jīng)定溫、定壓過

27、程變化到狀態(tài) 2，非體積功W/0，且有W/G和G0，則此變化過程一定能發(fā)生。（ ）20根據(jù)熱力學(xué)第二定律 ，能得出 ，從而得到 。（ ）21只有可逆過程的G才可以直接計算。（ ）22凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（ ）23只做體積功的封閉體系， 的值一定大于零。（ ）24偏摩爾量就是化學(xué)勢。（ ）25在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（ ）26兩組分混合成溶液時，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。（ ）27拉烏爾定律和亨利定律既適合于理想溶液，也適合于稀溶液。（ ）28偏摩爾量因為與濃度有關(guān)，因此它不是一個強度性質(zhì)。（ ）29化學(xué)勢判據(jù)就是 Gibbs 自由能判據(jù)。（

28、）30自由能G是一狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài) I 到終態(tài) II，不管經(jīng)歷何途徑，G總是一定的。（ ）31定溫、定壓及W/=0 時,化學(xué)反應(yīng)達平衡,反應(yīng)物的化學(xué)勢之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢之和。（ ）二、填空題：二、填空題：1、由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是(i) ；(ii) ；(iii) 。2、貯罐中貯有 20,40kPa 的正丁烷,并且罐內(nèi)溫度、壓力長期不變。已知正丁烷的標準沸點是 272.7K,根據(jù)，可以推測出,貯罐內(nèi)的正丁烷的聚集態(tài)是態(tài)。3、氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是 7.20107Pakgmol和133108Pakgmol,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下,

29、在水中的溶解度大于在水中的溶解度。4、28.15時，摩爾分數(shù)x(丙酮)=0.287 的 氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為 29400Pa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分數(shù)y（氯仿）=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為 29. 57kPa。以同溫度下純氯仿為標準態(tài)，氯仿在該真實液態(tài)混合物中的活度因子為 15；活度為 。5、在溫度T時某純液體 A 的蒸氣壓為 11.73kPa，當非揮發(fā)性組分 B 溶于 A 中，形成xA=0.800 的液態(tài)混合物時，液態(tài)混合物中 A 的蒸氣壓為 5.33kPa，以純液體 A 為 標準態(tài)，則組分 A 的活度為 ，活度因子為 。6、某理想稀溶液的溫度為T，壓力為p，溶劑 A 的

30、摩爾分數(shù)為xA，則組分 A 的化學(xué)勢表達式為：A=_。7、50時，液體 A 的飽和蒸氣壓是液體 B 的飽和蒸氣壓的 3 倍，A 和 B 構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時，液相中 A 的摩爾分數(shù)為 0.5，則在氣相中 B 的摩爾分數(shù)為 。8、寫出理想液態(tài)混合物任意組分 B 的化學(xué)勢表達式： 。9、0，101.325kPa 壓力下，O2(g)在水中的溶解度為 4.4910-2dm3/kg，則 0時 O2(g)在水中的亨利系數(shù)為kx(O2)= Pa。10、在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達到平衡，則兩相的化學(xué)勢B（l）與B（g）；若維持壓力一定，升高溫度，則B（l）與B（g）都隨之；但B（l）比B（

31、g），這是因為。11、某均相系統(tǒng)由組分 A 和 B 組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程是 。12、克-克方程的適用條件為 。13、偏摩爾熵的定義式為 。14、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是 。15、 對于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì) B 的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則 B 的化學(xué)勢表達式為 。16 、在 300K 和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72 混合物上方 B 的蒸氣壓是純 B 的飽和蒸氣壓的 60%，那么：(i)B 的活度是 ；(ii)B 的活度因子是 ；(iii)同溫度下從此溶液中取出 1mol 的純 B（組成可視為不變）則系統(tǒng)G的變化是 。

32、17、一般而言，溶劑的凝固點降低系數(shù)kf與。18、 某非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液通過半透膜與純?nèi)軇┻_滲透平衡，則此時溶液的蒸氣壓一定 純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?9 、均相多組分系統(tǒng)中，組分 B 的偏摩爾體積定義VB 為 。 20、理想氣體混合物中任意組分 B 的化學(xué)勢表達式為 。21在絕熱定容的容器中，兩種同溫度的理想氣體混合，G ，S ，H 。22理想溶液混合時，mixV , mixS , mixG , mixH 。23在孤立體系中（體積不變），發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力明顯升高，則該系統(tǒng)的S_、U_、H_ 、F_。24比較水的化學(xué)勢的大?。ù颂巔=101.325kPa）：（填 、 mg (B)

33、ml 0， mixG0(B)mixV0， mixH0， mixS0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS010、 稀溶液的凝固點Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點比較，Tf x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) x(CH4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)13、在一定壓力下，純物質(zhì) A 的沸點、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為Tb*、 pA*和 mA* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和 mA ，因此有（ ）(A) Tb* Tb， pA* pA， ,mA* Tb， pA* pA， ,mA* mA(C) Tb* Tb

34、， pA*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA14、已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點降低系數(shù)kf分別是 20.2、9.3、6.9 及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋酸15、在 20和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點為 5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（ ）(A)冰-水 (B)冰-鹽水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨16、 二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（ ）(A)

35、與溶液的組成無關(guān) (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的蒸氣壓 17、 A 和 B 兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（ ） 。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 18 、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是（）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同18(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)19、40時，純液體 A 的飽和蒸氣壓是純液體 B 的兩倍，

36、組分 A 和 B 能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分 A 和 B 的摩爾分數(shù)相等，則平衡液相中組分 A 和 B 的摩爾分數(shù)之比xA:xB=( )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:320、組分 A 和 B 形成理想液態(tài)混合物。 已知在 100時純組分 A 的蒸氣壓為 133.32kPa，純組分 B 的蒸氣壓為 66.66kPa，當 A 和 B 的兩組分液態(tài)混合物中組分 A 的摩爾分數(shù)為 0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分 A 的摩爾分數(shù)是（ ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/221、在 25時，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.

37、01moldm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( )。(A)12 (B)12 (C)12 (D) 無法比較22、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為 29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分數(shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.81323、在一定溫度、壓力下，A 和 B 形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分數(shù)xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中 A 的摩爾分數(shù)yA=0.5，則 A、B 的飽和蒸氣壓之比為（ ）(A) 5 (B) 1 (

38、C)0.2 (D) 0.524下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是 。A B. C D 。25.在10，p時，1mol 過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是 。AG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；BG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；CG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；DG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0。26下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是 。A ； B ；C ； D 。27在 373.15K，10132Pa， 與 的關(guān)系是 。A ； B = ；C ； D無法確定。1928只做膨脹功的封閉體系， 的值 。A大于零；B小于零；C等于零；D無法確定。29某一過程G = 0,應(yīng)滿足的條件是 。A任意的可逆過程； B定溫定壓且

39、只做體積功的過程；C定溫定容且只做體積功的可逆過程；D定溫定壓且只做體積功的可逆過程。301mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則 。AG = F BG F CG F D無法確定31純液體在正常相變點凝固，則下列量減小的是 。AS ； BG ； C蒸汽壓； D凝固熱。32圖中 點是稀溶液溶質(zhì)的標準態(tài)。Aa 點； Bb 點； Cc 點； Dd 點。33溫度為T時，純液體 A 的飽和蒸汽壓為pA*，化學(xué)勢為A*，在 1 p時，凝固點為 ，向 A 中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則pA、A、Tf的關(guān)系是 。ApA*pA ，A*A ， Tf ； BpA*pA ，A*A ， Tf ；CpA

40、*pA ，A*A ， Tf ； DpA*pA ，A*A ， Tf 。34在p下，當過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負號無法確定的量是 。AG BS CH DU35實際氣體的化學(xué)勢表達式為 ，其中標準態(tài)化學(xué)勢為 。A逸度f=p的實際氣體的化學(xué)勢 B壓力p =p的實際氣體的化學(xué) C壓力p =p的理想氣體的化學(xué)勢 D逸度f=p的理想氣體的化學(xué)勢36理想氣體的不可逆循環(huán)，G 。A0 B=0 C0； D無法確定37在 、 兩相中含 A、B 兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是 。A B C 38多組分體系中，物質(zhì) B 的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即 的值 。A0 B0 C=0 D無法確定四、計算題：四、

41、計算題：1、 400K,1mol 理想氣體由 105 Pa 定溫可逆壓縮至 106 Pa，求該過程的Q、W、H 、S、G、U。2、 計算：100，101.325kPa H2O(l) 100，2101.325kPa H2O(g) 的 G ？203、 若純 A 物質(zhì) nA mol，純 B 物質(zhì) nB mol，兩者混合為同溫同壓下的理想溶液，求在此過程中的G？4、 298K, p苯和甲苯組成的x苯= 0.6 的理想溶液，現(xiàn)將 1mol 苯從x苯= 0.6 的溶液中轉(zhuǎn)移到x苯= 0.4 的溶液中，求該過程G的變化。（設(shè)不引起濃度上的改變）5、 298K 及 p下，將 1mol 苯溶于x苯= 0.4 的

42、苯和甲苯的大量溶液中，求此過程中G的變化。答案：一、1、 對，2、 ，3、 4、5、 6、 對，7、 8、 9、 10、 對，11 、 12、 對 13、 14、 對，15 、 16、 17錯 18錯 19對 20錯 21錯 22錯 23對 24錯 25錯 26錯 27錯 28錯 29錯 30對 31對二、1、答：(i)因為Vm(g) Vm(l 或 s) 所以pVm(g)- Vm(l)=p Vm(g)或pVm(g)- Vm(s)=p Vm(g) ；(ii)將蒸氣視為理想氣體，即Vm(g)=RT/p ；(iii)積分時，視vapHm為與溫度T無關(guān)的常數(shù)。2、答：由克-克方程算得正丁烷在 20時的

43、飽和蒸氣壓p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa40kPa ，3、答：氧氣；乙炔氣。 4、答：0.252；0.182。 5、答：0.454；0.568。6、答： x,A(l,T)+RTlnxA。 7、答：0.25。 8、答： B(l,T)+RTlnxB9、答：5.90108。 10、 答：相等 ；減??；減小得慢。 （ B/T）p= - SB= -S*m,B，而S*m,B(l) S*m,B(g)11、答：nAdVA+ nBdVB =0 或 xAdVA+ xAdVB=0。12、答：純物質(zhì)的液-氣或固-氣兩相平衡。 14、答：甲醇-乙醇。)BCC,(,BB 13npTnSS答：15、答：B

44、= *b,B(l,T)+RTln(bB/b)。 16、答：0.6；0.83；819.36。2117、答：MA；(Tf*)2 ；fusHm,A ；bB。 18、答：小于。)BCC,(,B 19npTnV答：20 答：B(g)= b,B(g,T)+RTln(pB/p)21 0； = 0。 22 = 0，0，0， = 0。 230； =0；0;0 24=;=; ; ; ; 2 25 26定溫、定壓、W/=0 27B(l)=B(g)； 減小， 減小得慢28B=B*(T,p)+RTlnxB 2 91=2。三、1、B，2、A，3、C，4、B，5、B，6 、C， 7 、A， 8、C， 9、A，10、C， 1

45、1、B， 12、B，13、D，14 、B， 15、A ，16、B ，17、A， 18、B ，19、A ，20 、C，21 、C ，22 、C， 23、C， 24B，25C ，26. D，27B，28、B，29、D，30A，31A，32B， 33D，34D，35D，36B，37B，38A。相平衡一、判斷題：一、判斷題：1、相是指系統(tǒng)處于平衡時,系統(tǒng)中物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)都均勻的部分。( )2、依據(jù)相律,純液體在一定溫度下,蒸氣壓應(yīng)該是定值。( )3、依據(jù)相律,恒沸溫合物的沸點不隨外壓的改變而改變。( )4、雙組分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的不同而不同。( )5、不可能用簡單精餾的方法將二組分恒

46、沸混合物分離為兩個純組分。( )6、二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的整齊壓之間。 （ ）7. 在一個給定的體系中，物種數(shù)可以因分析問題的角度不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。( )8自由度就是可以獨立變化的變量。( )9I2（s）= I2（g）平衡共存，因 S = 2， R = 1， R/ = 0 所以 C = 1。( )10單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。( )11在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。( )12對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。( )2213部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。( )1

47、4恒沸物的組成不變。( )15相圖中的點都是代表體系狀態(tài)的點。( )16三組分體系最多同時存在 4 個相。( )17完全互溶雙液系Tx圖中，溶液的沸點與純組分的沸點的意義是一樣的。( )18據(jù)二元液系的px 圖，可以準確的判斷該體系的液相是否是理想液體混合物。( )19二元液系中若 A 組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么 B 組分必定對 Raoult 定律產(chǎn)生負偏差。( )20A、B 兩液體完全不互溶，那么當有 B 存在時，A 的蒸氣壓與體系中 A 的摩爾分數(shù)成正比。( )二、填空題：二、填空題：1、對三組分相圖, 最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ,它們分別是 等強度變量。 2 、在抽空的容器中

48、放入 NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng) NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且達到平衡，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)(獨立)=_；自由度數(shù)=_。3、AlCl3 溶于水后水解并有 Al(OH)3沉淀生成.此系統(tǒng)的組分數(shù)為 ，自由度數(shù)為 。4、將 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，則系統(tǒng)的組分數(shù)C=_；相數(shù) =_；條件自由度數(shù)=_。 5、將 Ag2O(s)放在一個抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并達到平衡，則此時系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=_；自由度數(shù)=_。 6、CH4(g)與 H

49、2O(g)反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并達平衡，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 7、將一定量 NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè) NaCl 完全電離，H2O(l) 可建立電離平衡，離子無水合反應(yīng)，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 8 、已知 NaHCO3(s)熱分解反應(yīng)為 2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)今將 NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和 H2O(g)按任意比例混合，放入一個密閉容器中，當反應(yīng)建立平衡時系統(tǒng)的R=_；C =_；

50、=_；f =_。9、 450時，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統(tǒng)，則系統(tǒng)的組分數(shù)C =_；相數(shù) =_；條件自由度數(shù)f =_。10、Na2CO3(s)與 H2O(l) 可生成 Na2CO3 H2O (s)、 Na2CO3 7H2O (s) 、 Na2CO3 10H2O (s)，則 30時，與 Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 種。 11、下列化學(xué)反應(yīng)，同時共存并達到平衡（溫度在 9001200K）：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。該系統(tǒng)

51、的自由度=_。12、CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)構(gòu)成一個多相平衡系統(tǒng)，這個系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=_；自由度數(shù)=_。 13、 FeCl3與 H2O 可生成四種水合物 FeCl3 H2O (s)、 FeCl3 H2O (s) 、 FeCl3 H2O (s)、 FeCl3 H2O (s) ，這個系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=_；在定壓下最多有 相平衡共存種。2314、一個達到平衡的系統(tǒng)中有任意量 ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO2(g)、C(s)五種物質(zhì)，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=_；自由度數(shù)=_。 15、理想液態(tài)混合物定溫p-xB(yB)相圖最

52、顯著的特征是液相線為 。16、一般有機物可以用水蒸氣蒸餾法提純，當有機物的 和 越大時，提純一定質(zhì)量有機物需要的水蒸氣越少，燃料越節(jié)省。17、右圖為兩組分具有最高沸點的相圖，若有組成為x0的溶液，經(jīng)過精餾，則在塔頂?shù)玫?，塔底得到 。18、完全互溶的 A，B 二組分溶液，在xB=0.6 處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xB=0.4的溶液在氣-平衡時，yB(g)，xB(1)，xB(總)的大小順序為_。將xB=0.4 的溶液進行精餾, 塔頂將得到_。 19、定壓下 A，B 可形成具有最低恒沸點的系統(tǒng)，最低恒沸點組成為xB=0.475。 若進料組成為xB=0.800 的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔

53、中精餾，塔頂將得到_。塔底將得到_。 20、35時，純 CH3COCH3的飽和蒸氣壓力為 43.06kPa。 CH3COCH3與 CHCl3組成溶液，當 CHCl3的摩爾分數(shù)為 0.30 時，溶液上CH3COCH3的蒸氣壓力為 26.77kPa，則該溶液對 CH3COCH3為 偏差。 （選擇正、負）21、右圖是水的相圖。(1)oa是平衡曲線；ob是平衡曲線；oc是_平衡曲線；(2)o點稱為_點；oa線中止于a點，a點稱為_點；(3)處于d點的水稱為_水，它與水蒸氣達到的平衡稱為_平衡。22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在溫度時的三組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖如圖所示，則該相圖中有 個二相區(qū)2

54、3. 在 25時，A，B，C 三種物質(zhì)(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相 A 和 B、C 組成的氣相呈平衡，則體系的自由度 f = 。 A，B，C 三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是 。 24在石灰窯中，分解反應(yīng) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，則該體系的組分數(shù) C= ，相數(shù) P = ，自由度數(shù) f = 。25CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和 CO2(g)達到平衡時，此體系的相數(shù)是 ，組分數(shù)是 ，自由度數(shù)是 。26純液體在其正常沸點下沸騰變?yōu)闅怏w，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。A蒸氣壓 B摩爾氣化熱 C摩爾熵 D

55、摩爾焓 E吉布斯自由能 F溫度 G外壓 H摩爾體積 I亥姆霍茲自由能27已知水的平均氣化熱為 40.67kJmol-1,若壓力鍋允許的最高溫度為 423K，此時壓力鍋內(nèi)的壓力為 kPa.p一定tx0ABxBCAB2428在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對其不斷加熱，可見到 現(xiàn)象，若將容器不斷冷卻，又可見到 現(xiàn)象。29一個含有 K+，Na+,NO3,SO42,四種離子的不飽和水溶液，其組分數(shù)為 。30已知溫度 T 時，液體 A 的蒸氣壓為 13330Pa，液體 B 的蒸氣壓為 6665Pa，設(shè) A 與 B 構(gòu)成理想液體混合物，則當 A 在溶液中的摩爾分數(shù) 0.5 時，其在氣相中的摩爾分

56、數(shù)為 。31定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數(shù)為 。32二元液系相圖中，共沸點的自由度數(shù) f = 。三、選擇題：三、選擇題：1 一個水溶液共有S種溶質(zhì)，相互之間無化學(xué)反應(yīng)。若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當達到滲透平衡時，水面上的外壓是pW，溶液面上的外壓是ps，則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為：( ) (A)f = S (B) f = S + 1 (C) f = S + 2 (D) f = S + 32 NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2 S(g)達平衡時有：( )。(A)C=2，f=2，f =2(B) C=1，f=2，f =1(C) C=1，f=3，f =2(

57、D) C=1，f=2，f =3 3 若 A(l)與 B(l)可形成理想液態(tài)混合物,溫度T時,純 A 及純 B 的飽和蒸氣壓p*p*A,則當混合物的組成為 0 x1 時,則在其蒸氣壓-組成圖上可看出蒸氣總壓p與p*A，p*的相對大小為:( )(A) pp*(B)pp*A(C)p*App*4 對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是：( )。(A) 不具有確定組成(B)平衡時氣相組成和液相組成相同；(C)其沸點隨外壓的變化而變化(D)與化合物一樣具有確定組成5 已知硫可以有單斜硫，斜方硫，液態(tài)硫和氣態(tài)硫四種存在狀態(tài)。硫的這四種狀態(tài)_穩(wěn)定共存。(A) 能夠(B) 不能夠(C) 不一定6 二組分合金處于低共

58、熔溫度時系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為：( )。(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7、 A(l)與 B(l)可形成理想液態(tài)混合物，若在一定溫度下，純 A、純 B 的飽和蒸氣壓p*Ap*B，則在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區(qū)，呈平衡的氣、液兩相的組成必有:( )(A)yx (B)yx (C)yx 8、 在 101 325Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡（無固態(tài)碘存在）則該系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3259 、硫酸與水可形成 H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三種水合物，問在

59、101 325Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？( )(A) 3 種；(B) 2 種；(C) 1 種；(D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。 10 、將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系統(tǒng)的組分數(shù)C和自由度數(shù)f為：( )(A)2，f 2； (B)2，f 2； (C)2，f 0； (D)3，f 2。 11 某系統(tǒng)存在任意量 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平

60、衡： H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)CO2(g) + C(s) 2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù) C 為：( )。(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4 12 已知 A，B 兩液體可組成無最高或最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得：( )。(A)一個純組分和一個恒沸混合物 (B) 兩個恒沸混合物 (C) 兩個純組分。13 已知 A 和 B 二組分可組成具有最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如圖所示。若把xB=0.4 的溶液進行精餾，在塔頂可以獲得：( )。(A) 純組分 A(l)